Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Οι παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι οι εξής: ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (στιβάδα σθένους) η ατομική.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Οι παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι οι εξής: ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (στιβάδα σθένους) η ατομική."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2

3 Οι παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι οι εξής: ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (στιβάδα σθένους) η ατομική ακτίνα

4 Στην δημιουργία των χημικών δεσμών συμμετέχουν τα ηλεκτρόνια σθένους. Είναι χρήσιμη λοιπόν μια απεικόνιση των ηλεκτρονίων σθένους κάθε στοιχείου: 3 Li: Κ(2),L(1) οπότε για το Li έχουμε: 3 Li Με τον ίδιο τρόπο: 4 Be 5B5B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne Πόσα μονήρη ηλεκτρόνια έχει το άζωτο;

5 Ο κανόνας της οκτάδας Τα ευγενή αέρια έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα. (VIIIA ομάδα). Αυτό τους «χαρίζει» μια εξαιρετική σταθερότητα. Τα άτομα των υπολοίπων στοιχείων θέλουν να «τους μοιάσουν». Έτσι ενώνονται μεταξύ τους αποβάλλοντας, προσλαμβάνοντας ή συνεισφέροντας ηλεκτρόνια με σκοπό να αποκτήσουν και αυτά δομή ευγενούς αερίου ΔΟΜΗ ΕΥΓΕΝΟΥΣ ΑΕΡΙΟΥ=8 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΤΗΝ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗ ΣΤΙΒΑΔΑ Τα στοιχεία των ομάδων ΙΑ, ΙΙΑ, ΙΙΙΑ, προκειμένου να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου ………. Αποβάλλουν 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια αντίστοιχα → ηλεκτροθετικά στοιχεία. Τα στοιχεία των ομάδων VΑ, VΙΑ, VΙΙΑ, προκειμένου να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου ………. προσλαμβάνουν 3 ή 2 ή 1 ηλεκτρόνια αντίστοιχα → ηλεκτραρνητικά στοιχεία

6 Na 19 K Τόσο το νάτριο, όσο και το κάλιο έχουν ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στιβάδα. Ποια από τα δυο στοιχεία νομίζετε ότι θα αποβάλλει ευκολότερα το «τελευταίο» ηλεκτρόνιο;

7 ατομική ακτίνα σε pm Πως μεταβάλλεται γενικά η ατομική ακτίνα; Αύξηση ατομικής ακτίνας Η μεταβολή της ατομικής ακτίνας στον Π.Π.

8 Μερικά χρήσιμα συμπεράσματα Αύξηση ατομικής ακτίνας, πιο ηλεκτροθετικά, μέταλλα. Μείωση ατομικής ακτίνας πιο ηλεκτραρνητικά, αμέταλλα αδρανή

9 Na Cl Na + Cl - Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Na: Cl: Ιοντικός (ετεροπολικός δεσμός) 1 ο παράδειγμα Το Na με το Cl ενώνονται με αναλογία 1:1

10 12 Mg 8 O 12 Mg: Κ(2), L(8), M(2) 8 O: K(2), L(6) Mg O Mg +2 O -2 MgO 20 Ca, 16 S ; 12 Mg +2 : Κ(2), L(8) 8 O -2 : K(2), L(8) Mg +2 O -2 2 ο παράδειγμα Το Mg με το O ενώνονται με αναλογία 1:1

11 12 Mg 9F9F 12 Mg: K(2),L(8),M(2) 9 F:K(2),L(7) Mg F F Mg +2 F-F- F-F- 12 Mg +2 : K(2),L(8) 9 F - : K(2),L(8) 3 ο παράδειγμα 20 Ca, 17 Cl ; 13 Al, 9 F ; Το Mg με το F ενώνονται με αναλογία 1:2 Εάν «συναντηθούν» δυο άτομα που το ένα θέλει να αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο θέλει να προσλάβει ένα, τότε θα δημιουργηθεί μεταξύ τους ιοντικός δεσμός;

12 13 Al Al: K(2), L(8),M(3) 8O8O O:K(2), L(6) AlO O O 2Al +3, 3O -2 Al 2 O 3 Κι ένα 4 ο παράδειγμα Το Al με το O ενώνονται με αναλογία 2:3

13 ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ Ιοντικός είναι ο δεσμός που σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα στοιχείο που έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια( μέταλλο) προς ένα στοιχείο που έχει την τάση να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια (αμέταλλο). Έτσι δημιουργούνται αντίθετα φορτισμένα ιόντα τα οποία έλκονται μεταξύ τους. Χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων Αποτελούνται από ιόντα και όχι από μόρια. Τα ιόντα σχηματίζουν κρυσταλλικό πλέγμα έχουν υψηλά σημεία τήξεως είναι σκληρά και εύθραστα στερεά Τα τήγματα και τα διαλύματα τους είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού οι περισσότερες είναι ευδιάλυτες στο νερό


Κατέβασμα ppt "Οι παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι οι εξής: ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (στιβάδα σθένους) η ατομική."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google