Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2 μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C

3 Ομοιοπολικός δεσμός Η 1 Η:Κ(1) Η Η Η Η─ΗΗ─Η Η2Η2 Ηλεκτρονιακός τύπος Μοριακός τύπος Συντακτικός τύπος 8 O: K(2), L(6) O O O O O=OO2O2 7 N: K(2),L(5) N N NN N≡NN≡N N2N2

4 1 H: Κ(1) 17 Cl: Κ(2)L(8)M(7) ΗCl Η H δ+ ─ Cl δ- HCl Ο δεσμός μεταξύ Η,Cl είναι πολωμένος Οι δεσμοί μεταξύ H-H, O-O, N-N είναι μη πολωμένοι, τα μόρια Η 2,Ο 2,Ν 2 είναι άπολα. Σε ποια περίπτωση ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δυο ατόμων θα χαρακτηρίζεται σαν μη πολωμένος; Σειρά ηλεκτραρνητικότητας F>O>N, Cl>Br>S, I, C>P>H

5 1 H: Κ(1) 8 Ο: Κ(2)L(6) Η O Η O HH H─O–HH─O–HH2OH2O 1 H: Κ(1) 7 N: Κ(2)L(5) Η N Πολικοί δεσμοί Η Η H NHH H─N─H H NH 3 Οι τρεις δεσμοί Ν-Η είναι πολωμένοι ή μη; Όσα μονήρη ηλεκτρόνια έχει ένα άτομο αμετάλου, τόσους ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζει

6 C 6 C: K(2)L(4) 8 O: K(2)L(6) OO C OO O=C=O CO 2 Συμπέρασμα Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δυο ατόμων που συνήθως είναι αμέταλλα Στον ομοιοπολικό δεσμό έχουμε συνεισφορά ηλεκτρονίων από κάθε άτομο με αποτέλεσμα να δημιουργούνται κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι πολωμένος (πολικός) ή μη πολωμένος.

7 Διαφορές ετεροπολικού-ομοιοπολικού δεσμού ετεροπολικόςομοιοπολικός 1.αναπτύσσεται συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου κι ενός αμετάλλου 1.αναπτύσσεται συνήθως μεταξύ δυο αμετάλλων 2.σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων 2.σχηματίζεται με συνεισφορά ηλεκτρονίων 3.σχηματίζονται ιόντα- κρυσταλλικό πλέγμα 3.σχηματίζονται μόρια

8 Διαφορές ετεροπολικών-ομοιοπολικών ενώσεων ετεροπολικές(ιοντικές)ομοιοπολικές 1.αποτελούνται από ιόντα1.αποτελούνται από μόρια 2.είναι στερεά, σκληρά σώματα με υψηλά σημεία τήξης 2.μπορεί να είναι αέρια ή υγρά ή στερεά σώματα, μαλακά με χαμηλά σημεία τήξης* 3.τα υδατικά τους διαλύματα είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού 3.τα υδατικά διαλύματα ορισμένων ομοιοπολικών ενώσεων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού Υπάρχουν ομοιοπολικές ενώσεις, όπως ο γραφίτης και το διαμάντι που χαρακτηρίζονται από εξαιρετική σκληρότητα και υψηλά σημεία τήξης.


Κατέβασμα ppt "μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google