Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΣΚΗΣΗ 2 η Δρ. Ι.Γ.Καράλη.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΣΚΗΣΗ 2 η Δρ. Ι.Γ.Καράλη."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΣΚΗΣΗ 2 η Δρ. Ι.Γ.Καράλη

2 ΟΠΟΤΕ ΑΝΑΠΤΥΧΘΗΚΑΝ ΟΙ ΔΟΜΕΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ ΤΩΝ ΔΕΣΜΩΝ ΣΕ ΠΟΛΥΑΤΟΜΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤA LEWIS ( ) Ο Αμερικάνος χημικός G.N. Lewis το 1916 παρατήρησε ότι η ηλεκτρονική δομή των ευγενών αερίων ήταν πολύ πιο σταθερή. Τα ευγενή αέρια δεν αντιδρούν σχεδόν ποτέ με άλλα στοιχεία. Ο Lewis πρότεινε ότι τα άτομα με το να μοιράζονται e- για την δημιουργία ηλεκτρονικών δεσμών αποκτούν σταθερή δομή σαν και αυτή των φυσικών αερίων.

3 Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΕ ΕΙΚΟΝΕΣ

4 John Dalton -1807

5 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

6

7 1916 Θεωρία Lewis

8

9

10 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΘΕΝΟΥΣ •Ηλεκτρόνια σθένους Είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου. Βρίσκονται στο υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο.

11 Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας λέγονται και Ηλεκτρόνια σθένους B 1s 2 2s 2 2p 1 Στιβάδα σθένους = 2s 2 2p 1 Br [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 Στιβάδα σθένους = 4s 2 4p 5 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΘΕΝΟΥΣ

12 ΤΟ ΠΙΟ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΠΡΑΓΜΑ •Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπολογίζεται όταν ένα άτομο ενώνεται με άλλο άτομο •. Ηλεκτρόνια σθένους Ηλεκτρόνια σθένους Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΤΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΤΗΣ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗΣ ΣΤΙΒΑΔΑΣ ΚΑΘΟΡΙΖΕΙ ΤΙΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ.

13 ΤΥΠΟΙ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΤΑ Lewis

14 ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΕΥΡΕΣΗΣ ΔΟΜΗΣ Lewis

15 ΚΑΝΟΝΑΣ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ •Όλα τα άτομα έχουν τάση να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου –Όλα τα στοιχεία θέλουν να έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική στιβάδα τους. –Όλα τα στοιχεία θέλουν να έχουν 8 Ηλεκτρόνια σθένους. •Κανόνας της οκτάδας –Τα άτομα στους χημικούς δεσμούς έχουν πάντα οκτώ Ηλεκτρόνια σθένους,

16 ΕΞΑΙΡΕΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ -Τα άτομα Η και Ηe - Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4 η,5 η,6 η και 7η περίοδο του περιοδικού πίνακα μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους λόγω των άδειων d ατομικών τροχιακών -- Τα άτομα όπως το βόριο (Β) και το βηρύλλιο (Be) που έχουν λιγότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια στη στοιβάδα σθένους τους ακόμα και αν χρησιμοποιήσουν όλα τα ηλεκτρόνια τους δεν είναι δυνατό να ικανοποιήσουν τον κανόνα της οκτάδας

17 ΜΕΘΟΔΟΣ ΓΡΑΦΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ ΚΑΤΑ LEWIS

18 ΣΥΜΒΟΛΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤA Lewis ΔΕΣΜΟΥΣ που σχηματίζονται

19 ΔΕΣΜΟΣ ΣΤΟ (F 2 ) FF FF Βήμα1: σχεδιασμός των ηλεκτρονικών τύπων κάθε στοιχείου για να συμπληρώσει κάθε στοιχείο την εξωτερική στιβάδα χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο Βήμα 2: σχεδιάζουμε τα άτομα των στοιχείων ώστε στην εξωτερική στιβάδα να έχουν 8 ηλεκτρόνια FF Βήμα 3: γράφουμε τον τύπο κατά τον Lewis. FF Βήμα 4: γράφουμε τον συντακτικό τύπο

20 ΥΔΡΟΦΘΟΡΙΟ –HF- ΚΑΙ ΥΔΡΟΓΟΝΟ -H 2 - HF HF HF HF HH HH HH HH Lewis τύπος Συντακτικός τύπος Δομή Kekule

21 ΜΕΘΑΝΙΟ -CH 4 - HCHC H H H HC H H H H H H Δομή Kekule Δομή Lewis

22 ΔΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ-CO 2 - Δηλ. Σύνολο e = (1x4e) C +(2x6e) O = 4e+12e=16e Aριθμός Δεσμών=2 Υπολ.e= 16e-2x2e=16e-4e=12e

23 Διπλός Δεσμός Τριπλός Δεσμός ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

24

25

26

27

28 ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ Be – 2e - 2H – 2x1e - 4e - HHBe BeH 2 Σύνολο Ηλεκτρονίων Υπόλοιπα e= 4e-2x2δεσμοί=0 BeHH

29 ΦΘΟΡΙΟΥΧΟ ΒΟΡΙΟ -BF 3 - BBB F FF F FF F FF B F FF ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ B – 3e - 3F – 3x7e - 24e - Σύνολο Ηλεκτρονίων Υπόλοιπα Ηλεκτρ.=24e-3x2e=18e Αριθμός Δεσμών= 3 Μικτή Δομή Δομή Kekule Δομή Lewis

30 N – 5e - O – 6e - 11e - NO N O SF 6 S – 6e - 6F – 42e - 48e - S F F F F F F ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ

31 ΕΙΔΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ

32

33

34 α) Ευθύγραμμη διάταξη του BeCl 2 β) Επίπεδη γεωμετρική διάταξη του BF 3. Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

35 α)Τετραεδρική δομή του CH 4, β) Τριγωνική διπυραμιδική διάταξη του PCl 5, γ) Οκταεδρικής διάταξη του SF 6. Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

36 Μοριακό πρότυπο (μοντέλο)

37 Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

38

39 HNO 3 Καθώς και των ιόντων: (ΝΗ 4 ) + και (ΝΟ 3 ) - ΗCONH 2 ΔΩΣΤΕ ΤΙΣ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤΆ LEWIS ΤΩΝ ΠΑΡΑΚΑΤΩ ΜΟΡΙΩΝ:

40 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη


Κατέβασμα ppt "ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΣΚΗΣΗ 2 η Δρ. Ι.Γ.Καράλη."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google