Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

ΜyAxΜyAx Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: Όπου: Μ χ+ :κατιόν μετάλλου( Να +, Ca 2+,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ 4.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "ΜyAxΜyAx Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: Όπου: Μ χ+ :κατιόν μετάλλου( Να +, Ca 2+,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ 4."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΜyAxΜyAx Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: Όπου: Μ χ+ :κατιόν μετάλλου( Να +, Ca 2+,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ 4 + ) Α y- : μονοατομικό ανιόν (Cl -, S 2-,…..εκτός Ο 2- ) ή αρνητικό πολυατομικό ιόν (SO 4 2-, NO 3 -,…. εκτός από ΟΗ - ) Σημείωση: Οι αριθμοί χ και y δείχνουν την αναλογία των κατιόντων και ανιόντων στην ιοντική ένωση.

2 •ΝαCl (αλάτι ή μαγειρικό αλάτι) : υπάρχει άφθονο ως ορυκτό ή διαλυμένο στη θάλασσα και χρησιμοποιείται στη μαγειρική, στη συντήρηση τροφίμων, στην ιατρική ως φυσιολογικός ορός. • CaCO 3 (ασβεστόλιθος): υπάρχει στα μάρμαρα και στην κιμωλία. •Na 2 CO 3 (σόδα): χρησιμοποιείται στην παρασκευή γυαλιού. •NaClO: χρησιμοποιείται για την παρασκευή χλωρίνης •ΑgBr:χρησιμοποιείται στη φωτογραφική •SnF 2 :χρησιμοποιείται στις οδοντόπαστες • Ca 3 (PO 4 ) 2 : οστά ανθρώπου

3 Τα άλατα διακρίνονται σε μη οξυγονούχα και σε οξυγονούχα. 1.ΜΜη οξυγονούχα άλατα: Το ανιόν Αy- δεν περιέχει οξυγόνο, δηλαδή είναι Α y- :F -, Cl -, Br -, I -, S 2-, CN -. ΚΚ οινή ονομασία: όνομα Α y- ούχο όνομα Μ ( Μέταλλο ή αμμώνιο). 2. Οξυγονούχα άλατα: Το ανιον Α y- περιέχει οξυγόνο ΚΚ οινή ονομασία: όνομα Α όνομα Μ (Μέταλλο ή αμμώνιο).

4 CaCl 2 Χλωριούχο ασβέστιο Na 2 SΘειούχο νάτριο NH 4 IΙωδιούχο αμμώνιο NH 4 CNΚυανιούχο αμμώνιο ZnSΘειούχος ψευδάργυρος AgCNΚυανιούχος άργυρος FeBr 3 Βρωμιούχος σίδηρος

5 CαCO 3 Ανθρακικό ασβέστιο Mg(NO 3 ) 2 Νιτρικό μαγνήσιο NaClO 3 Χλωρικό Νάτριο (NH4) 2 SO 4 Θειικό αμμώνιο Fe(NO 3 ) 3 Νιτρικός σίδηρος FeSO 4 Θειικός σίδηρος NaHCO 3 Όξινο ανθρακικό νάτριο Na 2 HPO 4 Όξινο φωσφορικό νάτριο KH 2 PO 4 Δισόξινο φωσφορικό κάλιο

6 •Ο•Ο•Ο•Ορισμένες «κοινές» ονομασίες αλάτων: ΝαCl: μαγειρικό αλάτι CaCO 3 : ασβεστόλιθος NaHCO 3 :μαγειρική σόδα CaSO 4 και 2H 2 O: γύψος CuSo 4 και 5H 2 O :γαλαζόπετρα

7 Τα άλατα σχηματίζονται κατά την εξουδετέρωση οξέων με βάσεις. Για παράδειγμα: ΝαOH + HCl -> NaCl+H 2 O, 2KOH + H 2 SO 4 ->K 2 SO 4 + 2H 2 O Τα άλατα μπορούν να προκύψουν ακόμη κατά την αντίδραση των οξέων με μέταλλα που είναι δραστικότερα από το Η 2 Για παράδειγμα : Zn + 2HCl-> ZnCl 2 + H 2

8 α) Είναι ιοντικές ενώσεις, οπότε είναι στερεά με υψηλά σημεία τήξης. Β) Τα υδατικά διαλύματα και τα τήγματα των αλάτων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού. Τα άλατα, ως ιοντικές ενώσεις, είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και διίστανται πλήρως. •Για παράδειγμα: ΝaCl (aq) -> Na + (aq) + Cl - (aq) NH 4 Br (aq) -> NH 4 + (aq) + Br - (aq) γ) Τα περισσότερα άλατα είναι ευδιάλυτα στο νερό. (π.χ. ΝaCl, KBr, Na 2 SO 4 ….) Υπάρχουν όμως και άλατα δυσδιάλυτα στο νερό. (π.χ. CaCO 3, AgCl, Ca 3 (PO 4 ) 2 ….) δ) Τα υδατικά διαλύματα των αλάτων, στους 25 ο C, έχουν pH=7 pH 7 ανάλογα με το είδος του άλατος. Τα υδατικά διαλύματα των αλάτων που προκύπτουν από την εξουδετέρωση ισχυρού οξέος με ισχυρή Βάση έχουν pH= 7.

9 Τα άλατα διακρίνονται στις εξής κατηγορίες: α) Απλά Άλατα Τα απλά άλατα προκύπτουν με εξουδετέρωση ενός οξέος με μια βάση. Ανάλογα αν η εξουδετέρωση είναι πλήρης ή μερική, τα απλά άλατα διακρίνονται σε:  Ουδέτερα άλατα: Προκύπτουν με πλήρη εξουδετέρωση οξέος με βάση. (π.χ. Na 2 SO 4, CaCl 2, K 3 PO 4 )  Όξινα άλατα: προκύπτουν με μερική εξουδετέρωση πολυπρωτικού οξέος με βάση. (π.χ. ΝαHSO 4, KHCO 3 )  Βασικά άλατα: προκύπτουν με μερική εξουδετέρωση πολυπρωτικής βάσης με οξύ. (π.χ. Mg(OH)Cl: Βασικό χλωριούχο μαγνήσιο) β) Μικτά άλατα Ονομάζονται τα άλατα που περιέχουν δύο ή περισσότερα διαφορετικά κατιόντα ή ανιόντα. (π.χ. KNaCO 3 : ανθρακικό καλιονάτριο, ΝH 4 MgPO 4 : Φωσφορικό αμμωνιομαγνήσιο) γ) Ένυδρα άλατα Ονομάζονται τα άλατα τα οποία κατά την κρυστάλλωσή τους από υδατικά διαλύματα συγκρατούν στο κρυσταλλικό τους πλέγμα ορισμένο αριθμό μορίων νερού. (κρυσταλλικό νερό) π.χ. CaSO 4 * 2H 2 Ο: ένυδρο θειικό ασβέστιο CuSO 4 * 5H 2 O: ένυδρος θειικός χαλκός ΚAl(SO 4 ) 2 * 12H 2 O: ένυδρο θειικό κάλιο αργίλιο

10 Γιάννης Πελεκάνος Παναγιώτης Σαραντόπουλος Μάνος Χαρακόπουλος Γιώργος Σπανός


Κατέβασμα ppt "ΜyAxΜyAx Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: Όπου: Μ χ+ :κατιόν μετάλλου( Να +, Ca 2+,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ 4."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google