Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH. Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων Μονοπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει ένα μόνο πρωτόνιο HCl, HNO 3, HCN, CH 3.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH. Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων Μονοπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει ένα μόνο πρωτόνιο HCl, HNO 3, HCN, CH 3."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH

2 Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων Μονοπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει ένα μόνο πρωτόνιο HCl, HNO 3, HCN, CH 3 COOH, NH 4 +,… Ισχυρό οξύ: το οξύ που ιοντίζεται πλήρως στο νερό HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4,… Ισχυρό μονοπρωτικό οξύ + Η 2 Ο συζυγής βάση + Η 3 Ο + Ασθενές οξύ: το οξύ που ιοντίζεται μερικώς στο νερό HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4 Ασθενές μονοπρωτικό οξύ + Η 2 Ο συζυγής βάση + Η 3 Ο +

3 Ιοντισμός μονοπρωτικών βάσεων Μονοπρωτική βάση: η βάση που μπορεί να δεχθεί ένα μόνο πρωτόνιο NH 3, RNH 2, CH 3 COO -,… Ισχυρή βάση: η βάση που ιοντίζεται πλήρως στο νερό ΝαΟΗ, ΚΟΗ,… Ισχυρή μονοπρωτική βάση + Η 2 Ο συζυγές οξύ + ΟΗ - Ασθενής βάση: η βάση που ιοντίζεται μερικώς στο νερό NH 3, RNH 2, CH 3 COO -,… Ασθενής μονοπρωτική βάση + Η 2 Ο συζυγές οξύ + ΟΗ -

4 Ιοντισμός πολυπρωτικών οξέων Πολυπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει περισσότερα από ένα πρωτόνια  Όλα τα πολυπρωτικά οξέα είναι ασθενή εκτός του H 2 SO 4 στο πρώτο στάδιο ιοντισμού Διπρωτικό οξύ H 2 SO 4 + H 2 O HSO H 3 O + HSO H 2 O SO H 3 O + Τριπρωτικό οξύ H 3 PO 4 + H 2 O H 2 PO H 3 O + H 2 PO H 2 O HPO H 3 O + HPO H 2 O PO H 3 O +

5 Βαθμός ιοντισμού Βαθμός ιοντισμού (α) είναι το πηλίκο της συγκέντρωσης του οξέος ή της βάσης που ιοντίστηκε προς τη συνολική συγκέντρωση του οξέος ή της βάσης.  α=1  πλήρης ιοντισμός  ισχυρό οξύ ή βάση  α<1  μερικός ιοντισμός  ασθενές οξύ ή βάση α<0,1  πολύ ασθενές οξύ ή βάση

6 Βαθμός ιοντισμού Ο βαθμός ιοντισμού (α) ασθενούς οξέος ή βάσης εξαρτάται από...  τη φύση του οξέος ή της βάσης  τη φύση του διαλύτη  τη θερμοκρασία (γενικά ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας, εφόσον η αντίδραση ιοντισμού είναι ενδόθερμη)  τη συγκέντρωση του διαλύματος (ο βαθμός ιοντισμού μειώνεται με αύξηση της συγκέντρωσης)  την επίδραση κοινού ιόντος ( η παρουσία ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με το ασθενές οξύ ή βάση μειώνει το βαθμό ιοντισμού )

7 Σταθερά γινομένου ιόντων νερού 2H 2 O H 3 Ο + + OH − ενδόθερμη αντίδραση ΔH = +57,1 kJ mol -1 στους 25 o C. Κ w : σταθερά γινομένου ιόντων νερού Σε θ=25 0 C ☞ Κ w = Σε θ<25 0 C ☞ Κ w < Σε θ>25 0 C ☞ Κ w > λόγω του ενδόθερμου χαρακτήρα της αντίδρασης και της αρχής Le Chatelier

8 pH και pOH Ουδέτερο χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: Όξινο χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: ή Βασικό ή αλκαλικό χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: ή

9 pH και pOH Ως pH ορίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των κατιόντων οξωνίου (Η 3 Ο + ) σε υδατικό διάλυμα. ☞ Αν [Η 3 Ο + ] = 10 -χ τότε pH = x ☞ Αν pH = y τότε [Η 3 Ο + ] = 10 -y mol/L Ως pOH ορίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των ανιόντων υδροξειδίου (ΟΗ - ) σε υδατικό διάλυμα. ☞ Αν [ΟΗ - ] = 10 -χ τότε pΟH = x ☞ Αν pΟH = y τότε [ΟΗ - ] = 10 -y mol/L Γενικά ισχύει:

10 pH και pOH Χαρακτηρισμός διαλύματος θ0Cθ0C25 0 C Όξινο Ουδέτερο Αλκαλικό ή βασικό


Κατέβασμα ppt "Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH. Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων Μονοπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει ένα μόνο πρωτόνιο HCl, HNO 3, HCN, CH 3."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google