Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων. Αναφορά σε ένα διάλυμα.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων. Αναφορά σε ένα διάλυμα."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων

2 Αναφορά σε ένα διάλυμα

3 Το νικοτινικό οξύ, HC 6 H 4 O 2 N (K a =1, ), είναι η ονομασία της νιασίνης, πολύ σημαντικής βιταμίνης της ομάδας Β. Να υπολογιστεί η [Η 3 Ο + ] διαλύματος όγκου 1L, το οποίο παρασκευάστηκε με διάλυση 12,3g νικοτινικού οξέος σε νερό. Α. Ορισμός αρχικής συγκέντρωσης διαλύματος σε Μ 12,3g/L ή 12,3/123=0,1mol/L HA + Η 2 Ο A - + Η 3 Ο + B. Αντιδράσεις που πραγματοποιούνται στο διάλυμα και σύσταση στην ισορροπία Αρχικά0,1Μ Ιοντίζονται/ παράγονται -x/M+x/M Ιοντική ισορροπία(0,1-x) /M+x/M Αφού

4 Αναφορά σε περισσότερα από ένα διαλύματα (συνδεόμενα με αραίωση, συμπύκνωση, ανάμειξη)

5 Η διαλυτότητα του NH 4 Cl στο νερό είναι ίση με 0,1 mol/L στους 25 ο C. α. Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του οξέος, τα mol των κατιόντων Η 3 Ο + και η [Η 3 Ο + ] σε 100mL κορεσμένου διαλύματος NH 4 Cl στους 25 ο C. β. Πόσα mL νερού πρέπει να προστεθούν στο αρχικό διάλυμα, ώστε να διπλασιαστεί ο βαθμός ιοντισμού; Στο αραιωμένο διάλυμα να υπολογιστούν τα mol των κατιόντων Η 3 Ο + και η [Η 3 Ο + ]. Δίνεται για την ΝΗ 3 ότι Κ b = α) Α. Ορισμός αρχικής συγκέντρωσης διαλύματος σε Μ [NH 4 Cl]=C 1 =0,1 mol/L=0,1M NH Η 2 Ο NH 3 + Η 3 Ο + B. Αντιδράσεις που πραγματοποιούνται στο διάλυμα και σύσταση στην ισορροπία NH 4 ClNH 4 + Cl ,1M+0.1M Αρχικά0,1Μ Ιοντίζονται/ παράγονται -x/M+x/M Ιοντική ισορροπία (0,1-x) /M+x/M Συνέχεια

6 ή Αφού καταλήγουμε Και άρα Ο βαθμός ιοντισμού είναι: Η [Η 3 Ο + ] είναι: τα mol των κατιόντων Η 3 Ο + είναι: Συνέχεια

7 Α. Ορισμός αρχικής συγκέντρωσης διαλύματος σε Μ C 1 V 1 =C 2 V 2 ή C 1 V 1 =C 2 (V 1 +V νερού ) ή 0,1. 100=C2(100+ω) NH Η 2 Ο NH 3 + Η 3 Ο + B. Αντιδράσεις που πραγματοποιούνται στο διάλυμα και σύσταση στην ισορροπία NH 4 ClNH 4 + Cl - + -C 2 M+C 2 M ΑρχικάC2ΜC2Μ Ιοντίζονται/ παράγονται -y/M+y/M Ιοντική ισορροπία (C 2 -y) /M+y/M Συνέχεια β.

8 ή Αφούκαταλήγουμε και Η [Η 3 Ο + ] στο αραιωμένο διάλυμα είναι:

9 Ανάμειξη διαλυμάτων με διαλυμένες ουσίες που αντιδρούν μεταξύ τους

10 Αναμιγνύονται 200 mL υδατικού διαλύματος ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 1Μ με 800 mL διαλύματος υδατικού διαλύματος ΝαΟΗ συγκέντρωσης 0,25Μ. Να υπολογιστεί το pH του τελικού διαλύματος. Δίνεται Κα ΗΑ = Α. mol HA σε 200mL διαλύματος= 0,2 mol A - + Η 2 Ο HA + OH - Αντιδράσεις που πραγματοποιούνται στο διάλυμα και σύσταση στην ισορροπία NaANa + A-A- + -0,2M+0.2M Αρχικά0,2Μ Ιοντίζονται/ παράγονται -x/M+x/M Ιοντική ισορροπία (0,2-x) /M+x/M Συνέχεια B. mol NaOH σε 800mL διαλύματος= 0,2 mol HA + NaOHNaA + H 2 O 0,2 mol

11 ή Αφού καταλήγουμε Και άρα και


Κατέβασμα ppt "Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων. Αναφορά σε ένα διάλυμα."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google