Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.

Παρουσίαση με θέμα: "Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 όξινος βασικός χαρακτήρας - pH

2 Όξινος-βασικός χαρακτήρας
Όξινος-βασικός χαρακτήρας Οι ιδιότητες των οξέων οφείλονται στο Η+ Ξινή γεύση Οι ιδιότητες των βάσεων οφείλονται στο ΟΗ- Καυστική γεύση- αφή σαπωνοειδής Τα οξέα και οι βάσεις αλλάζουν το χρώμα των δεικτών Βάμμα ηλιοτροπίου: σε οξύ γίνεται κόκκινο Βάμμα ηλιοτροπίου: σε βάση γίνεται μπλε Φαινολοφθαλεΐνη : σε οξύ παραμένει άχρωμη Φαινολοφθαλεΐνη : σε βάση γίνεται φούξια τα οξέα αντιδρούν με ορισμένα μέταλλα, ελευθερώνοντας αέριο Η2, π.χ.

3 εξουδετέρωση Οξύ + βάση → αλάτι + νερό
Οξύ + βάση → αλάτι + νερό Π.χ. H-Cl + Na-OH → Na-Cl + H-OH (H2O) ή Η+ + ΟΗ- → H-OH (H2O) Τα οξέα και οι βάσεις είναι ηλεκτρολύτες Τα οξέα ελευθερώνουν στον αρνητικό πόλο (κάθοδος) αέριο H2 Οι βάσεις ελευθερώνουν στον θετικό πόλο (άνοδος) αέριο Ο2

4 pH Πιο πυκνό σε Η+⇨pH↓ Πιο πυκνό σε OΗ- ⇨pH↑ Πιο πυκνό οξύ ⇨pH↓
Στο καθαρό νερό και σε κάθε υδατικό διάλυμα οξέος ή βάσης υπάρχουν τόσο κατιόντα Η+, όσο και ανιόντα ΟΗ- Σε καθαρό νερό ή σε ορισμένα διαλύματα αλάτων Η+ = ΟΗ- pH=7 (ουδέτερο) Σε διαλύματα οξέων Η+ > ΟΗ- pH<7 (όξινο) Σε διαλύματα βάσεων Η+ < ΟΗ- pH>7 (βασικό) όσο πιο πυκνό είναι ένα διάλυμα σε Η+ τόσο πιο όξινο είναι και τόσο μικρότερη η τιμή του pH. όσο πιο πυκνό είναι ένα διάλυμα σε OΗ- τόσο πιο βασικό είναι και τόσο μεγαλύτερη η τιμή του pH. Πιο πυκνό σε Η+⇨pH↓ Πιο πυκνό σε OΗ- ⇨pH↑ Πιο πυκνό οξύ ⇨pH↓ Πιο πυκνή βάση ⇨pH↑

5 Ποιο έχει μικρότερο pH; Διάλυμα HCl 1%w/v ή διάλυμα HCl 2%w/v ;
Το pH είναι ένας αριθμός που δείχνει πόσο όξινο ή βασικό ( αλκαλικό) είναι ένα διάλυμα. Το pH είναι μέτρο της οξύτητας ενός διαλύματος. ουδέτερο ό ξ ι ν ο β α σ ι κ ό 7 14 Ποιο έχει μικρότερο pH; Διάλυμα HCl 1%w/v ή διάλυμα HCl 2%w/v ; pH 7 14 Vνερού αραίωση οξέος αραίωση βάσης Ποιο έχει μεγαλύτερο pH; Διάλυμα ΝαΟH 2%w/v ή διάλυμα ΝαΟH 4%w/v ; Όσο πιο αραιό ένα οξύ ⇨pH↑ προς το 7 Όσο πιο αραιή μια βάση ⇨ pH↓ προς το 7