Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Εισαγωγή στην γραφή των Χημικών τύπων και την ονοματολογία των ανόργανων Χημικών ενώσεων. Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Εισαγωγή στην γραφή των Χημικών τύπων και την ονοματολογία των ανόργανων Χημικών ενώσεων. Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Εισαγωγή στην γραφή των Χημικών τύπων και την ονοματολογία των ανόργανων Χημικών ενώσεων. Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01

2 Χημικά στοιχεία  Χημικά στοιχεία ονομάζονται οι ουσίες που δεν μπορούν να διασπαστούν σε απλούστερες.  Τα χημικά στοιχεία αποτελούν τα δομικά υλικά του πλανήτη μας.  Είναι λίγο περισσότερα από εκατό(112) και χωρίζονται σε μέταλλα και αμέταλλα.μέταλλααμέταλλα  Ταξινομούνται στον περιοδικό πίνακαπεριοδικό πίνακα  Συνδυάζονται μεταξύ τους και δημιουργούν την αφάνταστη ποικιλία με την οποία εμφανίζεται η ύλη.

3 ΜΕΤΑΛΛΑ vs. ΑΜΕΤΑΛΛΑ

4 ΤΑ ΣΥΜΒΟΛΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ  Χρησιμοποιούμε το αρχικό γράμμα της λατινικής του ονομασίας(με κεφαλαίο).αρχικό γράμμα  Στις περιπτώσεις που το αρχικό γράμμα είναι το ίδιο με κάποιου άλλου στοιχείου μπορεί να χρησιμοποιηθεί και δεύτερο γράμμα του ονόματος του στοιχείου(με μικρό).δεύτερο γράμμα

5 Παραδείγματα: Ν (nitrogen) – άζωτο Να (sodium) – νάτριο C (carbon) – άνθρακας Ca (calcium) – ασβέστιο Cl (chlorine) – χλώριο F (Fluorine) – φθόριο Fe (iron) - σίδηρος

6 ΤΑ ΑΤΟΜΑ  Κάθε στοιχείο αποτελείται από άτομα.άτομα  Τα άτομα ενός στοιχείου είναι όμοια μεταξύ τους και διαφέρουν από άλλα άτομα άλλων στοιχείων.άτομα  Τα άτομα δεν μετατρέπονται σε άλλου είδους άτομα, δεν καταστρέφονται και δεν δημιουργούνται εκ του μηδενός.  Η ένωση διαφορετικών ατόμων οδηγεί στον σχηματισμό χημικών ενώσεων.χημικών ενώσεων

7 ΤΑ ΜΟΡΙΑ  Το μόριο είναι η μικρότερη ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να υπάρξει στη φύση. χημικού στοιχείου χημικής ένωσης χημικού στοιχείου χημικής ένωσης  Όλα τα μόρια ενός χημικού στοιχείου ή μιας χημικής ένωσης είναι ίδια μεταξύ τους.χημικού στοιχείου χημικής ένωσης μόρια στοιχείων μόρια χημικών ενώσεων

8 Από τα άτομα στα ιόντα ιόν  Αν ο αριθμός των e σε ένα άτομο δεν είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων τότε το άτομο μετατράπηκε σε ιόν. ανιόν  Αν τα e είναι περισσότερα από τα p, το ιόν έχει αρνητικό φορτίο και καλείται ανιόν. κατιόν  Αν υπάρχουν λιγότερα ηλεκτρόνια από πρωτόνια τότε το ιόν έχει θετικό φορτίο και καλείται κατιόν.

9 ΟΙ ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ

10 Μερικά συνηθισμένα κατιόντα H + υδρογόνουMg 2+ MαγνησίουAl 3+ Αργιλίου Na + νατρίουFe 2+ Σιδήρου(II)Fe 3+ Σιδήρου(III) K + ΚαλίουCo 2+ Κοβαλτίου(II)Co 3+ Κοβαλτίου(III) NH 4 + AμμωνίουNi 2+ Nικελίου(II)Ni 3+ Nικελίου(III) Li + ΛιθίουCa 2+ Ασβεστίου Ag + ΑργύρουZn 2+ Ψευδαργύρου Cu + Χαλκού(Ι)Cu 2+ Χαλκού(II) Τα μονοατομικά κατιόντα έχουν το ίδιο όνομα με το στοιχείο Τα πολυατομικά κατιόντα έχουν ειδικό όνομα. (Π.χ. ιόν αμμωνίου NH4 + ) Τι σημαίνει η γραφή κατιόν χαλκού (ΙΙ);

11 Μερικά από τα πιο συνηθισμένα ανιόντα F - φθοριούχα ClO 3 - χλωρικάO 2- Οξείδιο OH - υδροξειδίου ClO 2 - χλωριώδηCO 3 2- ανθρακικά Br - βρωμιούχα ClO - υποχλωριώδηSO 4 2- θειικά PO 4 3- φωσφορικά I - Iωδιούχα ClO 4 - υπερχλωρικά Cl - Χλωριούχα NO 3 - νιτρικά S 2- θειούχα Μονοατομικά ανιόντα με φορτίο “1-” σχηματίζονται εύκολα από τα στοιχεία της ομάδας 7A (π.χ. Cl, I, Br, F). Ονομάζονται δε από το όνομα του στοιχείου και την κατάληξη –ούχο.

12 Γραφή ενώσεων με δύο τμήματα με φορτίο 1.Γράφουμε τα σύμβολα των δύο τμημάτων, πρώτα το κατιόν Κ (Μέταλλο) και δίπλα του το ανιόν Α (Αμέταλλο). 2.Γράφουμε το φορτίο κάθε ανιόντος ως εκθέτη. 3.Γράφουμε χιαστί τα φορτία χωρίς το πρόσημο ως δείκτες. 4.Απλοποιούμε τους δείκτες. Fe 3+ O 2- Fe 2 O 3 Mg 2+ O 2- Mg 2 O 2 … MgO Ca 2+ HCO 3 - Ca(HCO) 2 Σημείωση: όταν ο δείκτης είναι 1 παραλείπεται

13 Ονομασία: Άλατα …

14 … Οξέα… Οξέα  ΗxA, ΗxΓΟ Ζ. Όταν το κατιόν είναι το υδρογόνο έχουμε τα Οξέα. Επειδή το Η έχει +1 φορτίο δεν το γράφουμε (y=1).  Για τις ενώσεις του υδρογόνου με τα αμέταλλα χρησιμοποιείται το πρόθεμα υδρο- και ακολουθεί το όνομα του αμέταλλου. Τα υδατικά διαλύματα των ενώσεων αυτών παίρνουν επιπλέον μια κατάληξη -ικό οξύ.  Για τις ενώσεις με τα πολυατομικά ιόντα διαβάζουμε πρώτα το όνομα του ιόντος και βάζουμε την κατάληξη –ικο οξύ. Πχ: HCl υδροχλώριο, H2S υδρόθειο,HNO3 νιτρικό οξύ, H2SO4 θειικό οξύ, H3PO4 φωσφορικό οξύ.

15 …Βάσεις, οξείδια. Βάσεις  Κ(ΟΗ) y Στην θέση του ανιόντος πλέον έχουμε υδροξείδιο (ΟΗ) - και έτσι έχουμε τις Βάσεις. Επειδή το ΟΗ έχει -1 φορτίο δεν το γράφουμε ( X =1). Διαβάζεται: υδροξείδιο του Κ Πχ: NaOH υδροξείδιο του νατρίου, Ca(OH) 2 υδροξείδιο του ασβεστίου, Al(OH) 3 υδροξείδιο του αργιλίου.  Σ 2 Ο X Στη θέση του ανιόντος έχουμε Οξυγόνο και στην θέση του κατιόντος μέταλλο ή αμέταλλο. Χρησιμοποιείται αποκλειστικά η λέξη οξείδιο του Σ. Όταν έχουμε περισσότερες από μία ενώσεις, χρησιμοποιούμε ένα αριθμητικό πρόθεμα που δείχνει τον αριθμό των ατόμων του οξυγόνου που υπάρχουν στον τύπο της ένωσης Πχ: Na 2 O: οξείδιο του νατρίου, Fe 2 O 3 : οξείδιο του σιδήρου, P 2 O 3: τριοξείδιο του φωσφόρου, CO 2: διοξείδιο του άνθρακα.

16 Τ Ε Λ Ο Σ Εισαγωγή στην γραφή των Χημικών τύπων και την ονοματολογία των ανόργανων Χημικών ενώσεων.


Κατέβασμα ppt "Εισαγωγή στην γραφή των Χημικών τύπων και την ονοματολογία των ανόργανων Χημικών ενώσεων. Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google