Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Lio Υβριδισμός Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Ιαν 2010

Lio Υβριδισμός Υπάρχουν πολλές περιπτώσεις στις οποίες η απλή επικάλυψη ατομικών τροχιακών δεν μπορεί να ερμηνεύσει τη δομή των μορίων, κυρίως στις οργανικές ενώσεις. Νεότερη αντίληψη για την ερμηνεία του ομοιοπολικού δεσμού με βάση τη θεωρία του δεσμού σθένους είναι η θεωρία του υβριδισμού. Ιαν 2010

Η θεωρία του υβριδισμού εισήχθη από τον Lio Η θεωρία του υβριδισμού εισήχθη από τον Αμερικανό χημικό Linus Pauling το 1931. Υβριδισμός είναι ο γραμμικός συνδυασμός (πρόσθεση ή αφαίρεση) ατομικών τροχιακών προς δημιουργία νέων ισότιμων ατομικών τροχιακών (υβριδικών τροχιακών) Τα υβριδικά τροχιακά (hybrid orbitals) είναι αριθμητικά ίσα με τα συνδυαζόμενα ατομικά τροχιακά, διαφέρουν όμως απ’ αυτά ως προς την ενέργεια, τη μορφή και τον προσανατολισμό τους. Έχουν συνολική ενέργεια μικρότερη από το άθροισμα των ενεργειών των συμβαλλόμενων ατομικών τροχιακών, γι’ αυτό ευνοείται ο σχηματισμός τους (είναι πιο σταθερά) Ιαν 2010

Lio Υβριδικά τροχιακά • Τα υβριδικά τροχιακά που προκύπτουν είναι ίσα σε αριθμό με τα συνδυαζόμενα τροχιακά. • Διαφέρουν από τα αρχικά συνδυαζόμενα τροχιακά στην ενέργεια, στη μορφή και στον προσανατολισμό. • Έχουν σχήμα 2 λοβών άνισου μεγέθους. • Ο ένας από τους δύο λοβούς είναι πολύ μεγαλύτερος, οπότε η επικάλυψη ενός υβριδικού τροχιακού με τα τροχιακά ενός άλλου ατόμου είναι πολύ μεγαλύτερη. Μεγαλύτερη όμως επικάλυψη οδηγεί σε ισχυρότερους δεσμούς. Άρα τα υβριδικά τροχιακά δημιουργούν ισχυρότερους δεσμούς από τα μη υβριδικά (αμιγή). • Τα ηλεκτρόνια κατανέμονται και στα υβριδικά τροχιακά σύμφωνα με τις αρχές της ηλεκτρονιακής δόμησης. Ιαν 2010

Μηχανικό ανάλογο του υβριδισμού Lio Μηχανικό ανάλογο του υβριδισμού Ιαν 2010

Είδη υβριδικών τροχιακών Lio Είδη υβριδικών τροχιακών Ανάλογα με το είδος και τον αριθμό των ατομικών τροχιακών που υβριδοποιούνται έχουμε τα παρακάτω είδη υβριδικών τροχιακών : Συνδυαζόμενα ατομικά τροχιακά Υβριδικά τροχιακά Σχήμα Ένα s και ένα p Ένα s και δύο p Ένα s και τρία p sp sp2 sp3 Ευθύγραμμο Τριγωνικό Τετραεδρικό Παρατήρηση : Τα υβριδικά τροχιακά σχηματίζουν ΜΟΝΟ σ- δεσμούς Ιαν 2010

Lio Μόρια της μορφής ΑΧ2 , π.χ. ΒeH2 , BeF2 sp υβριδισμός ή γραμμικός υβριδισμός Θεμελιώδης ηλεκτρονιακή κατάσταση Be και Η : 4Βe : 1s2 , 2s2 1H : 1s1 To άτομο του Be δεν έχει μονήρες ηλεκτρόνιο οπότε δεν θάπρεπε να δημιουργεί κανένα ομοιοπολικό δεσμό. Στην πραγματικότητα όμως δημιουργεί 2 και μάλιστα ισότιμους . Προκειμένου να εξηγηθεί η δυνατότητα δημιουργίας των 2 δεσμών προτάθηκε η προώθηση ενός ηλεκτρονίου από το 2s στο 2p ατομικό τροχιακό. 4Βe : 1s2 , 2s1 2p1 Στη συνέχεια για να δικαιολογηθεί και η ισοτιμία των 2 δεσμών αναπτύχθηκε η θεωρία του υβριδισμού sp . Με συνδυασμό ενός s και ενός p ατομικού τροχιακού δημιουργούνται 2 νέα ισότιμα μικρότερης ενέργειας υβρίδια sp. 4Βe : 1s2 , sp (2) Ιαν 2010

Lio Από το συνδυασμό ενός s και ενός p ατομικού τροχιακού σχηματίζονται δύο sp υβριδικά τροχιακά που έχουν ευθύγραμμη διάταξη. Ιαν 2010

Lio Το μόριο BeH2. Σχηματισμός δύο απλών σ- δεσμών με επικάλυψη δύο sp υβριδικών τροχιακών του Be με ισάριθμα 1s τροχιακά του H Ιαν 2010

Lio Το μόριο BeF2. Σχηματισμός δύο απλών σ- δεσμών με επικάλυψη δύο sp υβριδικών τροχιακών του Be με ισάριθμα 2p αμιγή ατομικά τροχιακά του F Ιαν 2010

Lio Μόρια της μορφής ΑΧ3 , π.χ. ΒH3 , BF3 sp2 υβριδισμός ή τριγωνικός υβριδισμός Θεμελιώδης ηλεκτρονιακή κατάσταση B και F : 5Β : 1s2 , 2s2 2p1 9F : 1s2 , 2s2 2p5 To άτομο του B με ένα μονήρες ηλεκτρόνιο θα έπρεπε να δημιουργεί μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό. Στην πραγματικότητα όμως δημιουργεί 3 και μάλιστα ισότιμους . Προκειμένου να εξηγηθεί η δυνατότητα δημιουργίας των 3 δεσμών προτάθηκε η προώθηση ενός ηλεκτρονίου από το 2s στο 2p ατομικό τροχιακό. 5Β : 1s2 , 2s1 2p2 Στη συνέχεια για να δικαιολογηθεί και η ισοτιμία των 3 δεσμών αναπτύχθηκε η θεωρία του υβριδισμού sp2 . Με συνδυασμό ενός s και δύο p ατομικών τροχιακών δημιουργούνται 3 νέα ισότιμα μικρότερης ενέργειας υβρίδια sp2. 5Β : 1s2 , sp2 (3) Ιαν 2010

Lio Από τον συνδυασμό ενός s και δύο p ατομικών τροχιακών προκύπτουν τρία sp2 υβριδικά τροχιακά που έχουν επίπεδη τριγωνική διάταξη. Ιαν 2010

Lio Το μόριο BF3 Σχηματισμός τριών απλών σ- δεσμών με επικάλυψη τριών sp2 υβριδικών τροχιακών του B με ισάριθμα τρία 2p τροχιακά ατόμων F Ιαν 2010

Ο sp2 υβριδισμός του ατόμου Β στο μόριο του BF3 Lio Ο sp2 υβριδισμός του ατόμου Β στο μόριο του BF3 Τα sp2 υβριδικά τροχιακά του Β Θεμελιώδης δομή Β Οι 3 σ- δεσμοί στο μόριο του BF3 Ιαν 2010

Lio Μόρια της μορφής AΧ4 , π.χ. CH4 , CCl4 sp3 υβριδισμός ή τετραεδρικός υβριδισμός Θεμελιώδης ηλεκτρονιακή κατάσταση C και H : 6C : 1s2 , 2s2 2p2 1H : 1s1 To άτομο του C με δύο μονήρη ηλεκτρόνια θα έπρεπε να δημιουργεί μόνο δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Στην πραγματικότητα όμως δημιουργεί 4 και μάλιστα ισότιμους . Προκειμένου να εξηγηθεί η δυνατότητα δημιουργίας των 4 δεσμών προτάθηκε η προώθηση ενός ηλεκτρονίου από το 2s στο 2p ατομικό τροχιακό. 6C : 1s2 , 2s1 2p3 Στη συνέχεια για να δικαιολογηθεί και η ισοτιμία των 4 δεσμών αναπτύχθηκε η θεωρία του υβριδισμού sp3 . Με συνδυασμό ενός s και τριών p ατομικών τροχιακών δημιουργούνται 4 νέα ισότιμα μικρότερης ενέργειας υβρίδια sp3. 6C : 1s2 , sp3 (4) Ιαν 2010

Από τον συνδυασμό ενός s και τριών p ατομικών τροχιακών προκύπτουν τέσσερα sp3 υβριδικά τροχιακά που έχουν τετραεδρική διάταξη. Lio Ιαν 2010

Ερμηνεία της μοριακής δομής του μεθανίου (CH4) με τη θεωρία του υβριδισμού. Lio Σχηματισμός τεσσάρων απλών σ- δεσμών με επικάλυψη τεσσάρων sp3 υβριδικών τροχιακών του C με ισάριθμα τέσσερα 1s τροχιακά ατόμων H στο μόριο CH4 . Ιαν 2010

Lio Οι δεσμοί στο CH4 4 σ- δεσμοί ανάμεσα στα 4 sp3 υβριδικά τροχιακά του C και στα 1s ατομικά τροχιακά των 4 ατόμων H. Ιαν 2010

Τα υβριδικά τροχιακά του ατόμου του C Lio Τα υβριδικά τροχιακά του ατόμου του C Κάθε άτομο C μπορεί να δημιουργήσει όλα τα είδη των υβριδικών τροχιακών : 1. Υβριδικά τροχιακά sp3 : Όταν σχηματίζει 4 απλούς δεσμούς. Υβριδικά τροχιακά sp2 : Όταν σχηματίζει 1 διπλό δεσμό και 2 απλούς δεσμούς. Υβριδικά τροχιακά sp : Όταν σχηματίζει 1 τριπλό δεσμό και 1 απλό δεσμό ή όταν σχηματίζει 2 διπλούς δεσμούς. Ιαν 2010

sp3 υβριδισμός στο C2H6 Lio Ιαν 2010 6 απλοί σ-δεσμοί C-H : με επικάλυψη sp3 (C) – 1s (H) και 1 απλός σ-δεσμός C-C : με επικάλυψη sp3 (C) – sp3 (C) Ιαν 2010

Lio Στον απλό δεσμό είναι επιτρεπτή η ελεύθερη περιστροφή των ατόμων περί τον άξονα του δεσμού. Ιαν 2010

sp2 υβριδισμός στο C2H4 Lio Τα υβριδικά τροχιακά sp2 των δύο ατόμων C επικαλύπτονται μεταξύ τους μετωπικά και δημιουργούν έναν σ- δεσμό. Τα p ατομικά τροχιακά των δύο ατόμων C δημιουργούν με πλευρική επικάλυψη έναν π- δεσμό. Τα 4 άτομα Η ενώνονται με σ- δεσμούς με τα δύο άτομα του C και βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο με τα άτομα του C. Η περιστροφή των ατόμων του C γύρω από τον άξονα του δ.δ. απαγορεύεται. Ιαν 2010

Σχηματισμός διπλού δεσμού ανάμεσα σε 2 άτομα C : C=C Lio Σχηματισμός διπλού δεσμού ανάμεσα σε 2 άτομα C : C=C 2 υβριδικά τροχιακά sp , sp2 επικαλύπτονται μετωπικά Ιαν 2010

Lio Ιαν 2010

Αρχικά δημιουργείται ο σ- δεσμός Lio Αρχικά δημιουργείται ο σ- δεσμός Ιαν 2010

Τα εναπομείναντα (μετά από τον sp ή sp2 υβριδισμό) p τροχιακά Lio σ-δεσμός Τα εναπομείναντα (μετά από τον sp ή sp2 υβριδισμό) p τροχιακά Ιαν 2010

συγκλίνουν και επικαλύπτονται πλευρικά Lio σ-δεσμός συγκλίνουν και επικαλύπτονται πλευρικά Ιαν 2010

Με αποτέλεσμα τη δημιουργία και του π- δεσμού Lio π- σ- π- Με αποτέλεσμα τη δημιουργία και του π- δεσμού Ιαν 2010

Έτσι δημιουργείται ο διπλός δεσμός C=C Lio O π–δεσμός αποτελείται από 2 λοβούς εκατέρωθεν του άξονα που ενώνει τους 2 συνδεόμενους πυρήνες Ο π-δεσμός απαγορεύει την περιστροφή των ατόμων C γύρω από τον άξονά του π- σ- π- Έτσι δημιουργείται ο διπλός δεσμός C=C Ιαν 2010

Lio Οι σ- δεσμοί στο C2H4 120ο Τα υβριδικά τροχιακά sp2 έχουν τριγωνική-επίπεδη διάταξη Σχηματίζουν τους σ-δεσμούς με γωνίες 120ο μεταξύ τους Ιαν 2010

Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του αιθενίου (C2H4) . Lio Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του αιθενίου (C2H4) . π σ σ π 4 απλοί σ-δεσμοί C-H : με επικάλυψη sp2 (C) – 1s (H) 1 διπλός δεσμός C = C : 1 σ- με επικάλυψη sp2 (C) – sp2 (C) 1 π- με επικάλυψη 2p (C) – 2p (C) Ιαν 2010

Lio Το C2H4 Ιαν 2010

Lio Ο διπλός δεσμός στο C2H4 Ιαν 2010

Lio sp2 Υβριδισμός στο C2H4 Ιαν 2010

Ιαν 2010

Lio Ο διπλός δεσμός στο C2H4 Ιαν 2010

Ο Διπλός δεσμός Lio Αιθένιο C2H4 Ιαν 2010

sp υβριδισμός στο αιθίνιο Lio sp υβριδισμός στο αιθίνιο Η επικάλυψη των υβριδικών τροχιακών sp δημιουργεί τον σ- δεσμό Ιαν 2010

sp υβριδισμός στο αιθίνιο Lio sp υβριδισμός στο αιθίνιο Τα αμιγή ατομικά τροχιακά p των δύο ατόμων του C που απέμειναν μετά τον υβριδισμό sp, επικαλύπτονται πλευρικά και δημιουργούν δύο π- δεσμούς με την μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης του κοινού ζευγαριού των ηλεκτρονίων τους εκατέρωθεν του άξονα που συνδέει τους δύο πυρήνες Ιαν 2010

Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του αιθινίου (C2H2) . Lio Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του αιθινίου (C2H2) . 2 απλοί σ-δεσμοί C-H : με επικάλυψη sp (C) – 1s (H) 1 τριπλός δεσμός C = C : 1 σ- με επικάλυψη sp (C) – sp (C) 2 π- με επικάλυψη 2p (C) – 2p (C) Ιαν 2010

Ιαν 2010

Η δημιουργία των δεσμών στο αιθίνιο (C2H2) Lio Η δημιουργία των δεσμών στο αιθίνιο (C2H2) Ιαν 2010

Lio Παρατηρήσεις Κάθε απλός δεσμός είναι ένας σ- δεσμός που δημιουργείται με μετωπική επικάλυψη υβριδικών τροχιακών ή s – s ή s – p ή p – p . Κάθε διπλός δεσμός είναι ένας σ- και ένας π- ο οποίος δημιουργείται με πλευρική επικάλυψη p – p ατομικών τροχιακών. Κάθε τριπλός δεσμός είναι ένας σ- και δύο π- δεσμοί . Τα υβριδικά τροχιακά sp βρίσκονται σε ευθεία διάταξη . Τα υβριδικά τροχιακά sp2 βρίσκονται σε επίπεδη τριγωνική διάταξη . Τα υβριδικά τροχιακά sp3 βρίσκονται σε τετραεδρική διάταξη Ιαν 2010

E ρ ω τ ή σ ε ι ς θεωρίας δεσμού – σθένους και Υ β ρ ι δ ι σ μ ο ύ Lio E ρ ω τ ή σ ε ι ς θεωρίας δεσμού – σθένους και Υ β ρ ι δ ι σ μ ο ύ Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Ιαν 2010

! ? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ! Τι είδους δεσμοί υπάρχουν στο μόριο του αιθανίου; σ δεσμοί ή π δεσμοί; ? Υπάρχουν 6 σ δεσμοί (H-C) (1s-sp3) και 1 σ δεσμός (C-C) (sp3-sp3) Ιαν 2010

! ? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ! Τι είδους δεσμοί υπάρχουν στο μόριο του αιθενίου; σ δεσμοί ή π δεσμοί; ? Υπάρχουν 4 σ δεσμοί (H-C) (1s-sp3), O διπλός δεσμός C=C αποτελείται από 1 σ δεσμό (sp2-sp2) και 1 π δεσμό (p-p) Ιαν 2010

! ? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ! Τι είδους δεσμοί υπάρχουν στο μόριο του αιθινίου; σ δεσμοί ή π δεσμοί; ? Υπάρχουν 2 σ δεσμοί (H-C) (1s-sp), O τριπλός δεσμός C ≡ C αποτελείται από 1 σ δεσμό (sp-sp) και δύο π δεσμούς (2p-2p) Ιαν 2010

? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Τι είδους δεσμοί υπάρχουν στο μόριο του προπαδιενίου; σ δεσμοί ή π δεσμοί; ? Υπάρχουν 4 σ δεσμοί (Η-C) (1s-sp2), Ο κάθε ένας από τους δύο διπλούς δεσμούς C=C αποτελείται από 1 σ δεσμό (sp2-sp2) και 1 π δεσμό (2p-2p) Ιαν 2010

? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Τι είδους δεσμοί υπάρχουν στο μόριο του προπινίου; σ δεσμοί ή π δεσμοί και πόσοι ; ? Υπάρχουν 1 σ δεσμός (Η-C) (1s-sp), 3 σ δεσμοί (Η-C) (1s-sp3) Ο τριπλός δεσμός C ≡ C αποτελείται από 1 σ δεσμό (sp-sp), και 2 π δεσμούς (2p-2p) Ιαν 2010

ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Πόσοι σ δεσμοί υπάρχουν στα μόρια αιθένιο, υδρογόνο και αιθάνιο Στο αιθένιο : υπάρχουν : 1 δ.δ. C=C που αποτελείται από 1 σ δεσμό sp2 -sp2 και 1 π δεσμό 2p – 2p και 4 σ δεσμοί C-H (sp2-s), Στο Υδρογόνο υπάρχει : 1 σ- δεσμός (1s–1s) . Στο αιθάνιο υπάρχουν : 1 σ δεσμός C-C sp3 -sp3 και 6 σ δεσμοί C-H : sp3 - 1s Ιαν 2010

? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Ποια από τις παρακάτω ενώσεις έχει τους περισσότερους σ δεσμούς; α). β). ? γ). δ). Σωστή είναι η β) απάντηση Ιαν 2010

? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Στο µόριο του CH2 = CH2 τα δύο άτομα του C συνδέονται μεταξύ τους µε : α. δύο δεσμούς σ του τύπου sp – s ? β. δύο δεσμούς σ του τύπου sp2 – sp2 γ. ένα δεσμό σ τύπου sp2 – sp2 και ένα π δεσμό που προκύπτει µε επικάλυψη pz–pz δ. ένα δεσμό σ τύπου sp – s και ένα δεσμό π που προκύπτει µε επικάλυψη pz–pz Σωστή είναι η γ) απάντηση Ιαν 2010

? ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Στο μόριο του 1,3-βουταδιενίου υπάρχουν α). 8σ και 3π δεσμοί β). 9σ και 2π δεσμοί γ). 10σ και 1π δεσμοί δ). 8σ και 2π δεσμοί ? Σωστή είναι η α) απάντηση Ιαν 2010

ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Σωστή είναι η γ) απάντηση Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Ο σ δεσμός που προκύπτει με επικάλυψη sp2-sp2 υβριδικών τροχιακών υπάρχει στην ένωση α). β). ? γ). δ). Σωστή είναι η γ) απάντηση Ιαν 2010

ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Σωστή είναι η δ) απάντηση Lio ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ Στο µόριο του CH2=CH-Cl, ο σίγμα δεσμός (σ) μεταξύ των ατόμων του άνθρακα προκύπτει µε επικάλυψη υβριδικών τροχιακών α. sp3 – sp3 β. sp – sp ? γ. sp2 – sp δ. sp2 – sp2 Σωστή είναι η δ) απάντηση Ιαν 2010

Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Lio Τ έ λ ο ς Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Ιαν 2010

Ιαν 2010

Ιαν 2010

Ιαν 2010

Ιαν 2010

Lio Μόρια της μορφής ΑΧ2 , π.χ. ΒeH2 , BeF2 sp υβριδισμός ή γραμμικός υβριδισμός Ιαν 2010

Lio Μόρια (ή ιόντα) της μορφής ΑΧ3 π.χ. ΒF3 sp2 υβριδισμός ή τριγωνικός υβριδισμός Ιαν 2010

Lio Μόρια της μορφής ΑΧ4 π.χ. CH4 , CCl4 sp3 υβριδισμός ή τετραεδρικός υβριδισμός Ιαν 2010

Lio To αιθένιο (C2H4) Ιαν 2010

Lio sp2 Υβριδισμός στο C2H4 Ιαν 2010

Η δημιουργία των δεσμών στο αιθένιο (C2H4) Lio Η δημιουργία των δεσμών στο αιθένιο (C2H4) Ιαν 2010

Ο π- δεσμός στο C2H4 Lio Τα p ατομικά τροχιακά που δεν συμμετείχαν στον υβριδισμό σχηματίζουν τον π- δεσμό Ιαν 2010

Lio Ο π δεσμός στο C2H4 Ιαν 2010

Πολλαπλοί δεσμοί Lio Αιθυλένιο, C2H4 σ 120ο π Ιαν 2010

s και π δεσμοί στο C2H4 Lio Ιαν 2010

Lio s και π δεσμοί στο C2H2 Ιαν 2010