Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Δρ. Ι.Γ.Καράλη© ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E200 - 08 (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Δρ. Ι.Γ.Καράλη© ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E200 - 08 (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2 Δρ. Ι.Γ.Καράλη©

3 ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ

4 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΝaOH ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 1-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ (m) ΝaΟΗ ΣΕ mg ΠΟΥ ΥΠΑΡΧΕΙ ΣE 100ml NaOH ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΩΝ ΙΟΝΤΩΝ ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΟΥ :OH- ΜΕ ΠΡΟΤΥΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑ ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ ΠΑΡΟΥΣΙΑ ΔΕΙΚΤΟΥ ΦΑΙΝΟΛΟΦΘΑΛΕΪΝΗΣ.

5 ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

6 ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ Η ΔΙΕΡΓΑΣΙΑ ΤΟΥ ΠΟΣΟΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΥ ΒΑΣΕΩΝ ΜΕ ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΟΞΕΩΝ ΠΡΟΤΥΠΟ Δ/ΜΑ ΟΞΕΟΣ ΓΝΩΣΤΗΣ C M ΒΑΣΗ- ΑΓΝΩΣΤΗ ΠΟΣΟΤΗΤΑ

7 ΚΑΤΑ BRÖNSTED LOWRY ΠΡΩΤΟΝΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΚΑΤΑ LEWIS

8 Τα οξέα που ιοντίζονται πλήρως στο νερό ονοµάζονται ισχυρά. Τα οξέα που ιοντίζονται µερικώς στο νερό ονοµάζονται ασθενή.

9 Τα μεταλλικά Υδροξείδια είναι ιοντικές ενώσεις και είναι Ισχυρές Βάσεις + NaOH =Na + + :OH - KOH= K + + :OH - + H2OH2O (aq) Na + (aq) + :OH - (aq) H2OH2O K + (aq) + :OH - (aq) H2OH2O Η ΙΣΧΥΡΟΤΕΡΗ ΒΑΣΗ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ Δ/ΤΑ +

10 ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΙΣΧΥΡΗΣ ΒΑΣΗΣ ΑΠΟ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ. Το Υδροξείδιο του Νατρίου είναι ιοντική ένωση αποτελούμενη από τα ακόλουθα ιόντα : = Το ιόν υδροξειδίου :OH- είναι ισχυρότατη βάση και αντιδρά ταχύτατα και ποσοτικά με το ιόν του Υδροξωνίου των οξέων, ενώ το ιόν νατρίου είναι ιόν θεατής: Το τελικό σημείο της αντίδρασης (2) προσδιορίζεται με δείκτη Φαινολοφθαλείνη, ΔΗΛΑΔΗ: (3) HClNaOHNaCl OHClNa:OHNaClH 2  

11

12 ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ NaOH ΜΕ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ HCl ΙΣΧΥΡΗ ΒΑΣΗ ΝaOH

13 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ

14 Προσθέτονται 3-5 σταγόνες διαλύματος δείκτη φαινολοφθαλείνης Λαμβάνεται με σιφώνιο ακριβείας 10 ml δ/τος NaΟΗ από την ογκομετρική μας και τα μεταφέρουμε στην Κωνική & προσθέτουμε περίπου 90ml Νερό Γεμίζεται η προχοϊδα με το πρότυπο διάλυμα ΗCl που έχουμε ήδη παρασκευάσει και τιτλοδότηση και ογκομετρείται το διάλυμα του καυστικού νατρίου μέχρι αλλαγής χρώματος από ερυθρό σε άχρωμο Εντός ογκομετρικής φιάλης 100 ml εισάγεται άγνωστη ποσότητα ΝaΟΗ & συμπληρώνουμε με απιονισμένο Η 2 Ο ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

15 Η ΔΟΚΙΜΗ ΕΠΑΝΑΛΑΜΒΑΝΕΤΑΙ ΔΥΟ ΑΚΟΜΗ ΦΟΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΡΙΝΟΝΤΑΙ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΩΝ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΓΙΝΟΝΤΑΙ ΔΕΚΤΑ ΑΝ ΔΕ ΔΙΑΦΕΡΟΥΝ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΑΠΟ 1% Ή R π.Μ =0.1 ml ΣΧΕΔΙΟ ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑΣ & ΑΞΙΟΠΙΣΤΙΑ ΔΟΚΙΜΗΣ

16 ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Β. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΗΝ ΤΥΠΙΚΗ ΑΠΟΚΛΙΣΗ ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Α. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΟ ΕΥΡΟΣ –R-ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Ν=3

17 ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΝαΟΗ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

18 NaOH Άγνωστη ποσότητα Πρότυπο Δ/μα HCl γνωστής C M ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ (m) ΝaΟΗ ΣΕ mg ΠΟΥ ΥΠΑΡΧΕΙ ΣΤΗΝ 100ml ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΦΙΑΛΗ ΜΑΣ ΣΤΟΧΟΣ ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ V ΠΕΙΡ, HCl m NaOH (mg) στην κωνική φιάλη Ολική m NaOH (mg) στην Ογκομετρική Φιάλη

19 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ/ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ V ΠΕΙΡ m 1 NaOH m 2 NaOH m 3 NaOH m ολ1 NaOH m ολ2 NaOH m ολ3 NaOH

20 ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ Έστω V πειρ ο όγκος του καταναλωθέντος HCl ΠΡΟΣΟΧΗ!!! ΓΡΑΦΟΥΜΕ ΠΑΝΤΑ ΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Na + OH - + H-Cl H 2 O + Na + Cl - (1) (2) (3) Οπότε: η ποσότητα μάζας NaOH των 10 ml ΝaΟΗ που προσθέσαμε στην Κωνική μας φιάλη είναι ίση με: (4)(4) Μ B, NaOH = 40mg/mmol ΑΡΑ: ΑΛΛΑ:

21 ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ [t=4.303 για (Ν-1), όπου Ν=3]

22 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΟΛΙΚΗΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ ΝaOH ΣΕ 100 ml Δ/ΤΟΣ ΝaOH V ΠΕΙΡ m 1 NaOH m 2 NaOH m 3 NaOH m ολ1 NaOH m ολ2 NaOH m ολ3 NaOH

23 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ R20, R21, R22, R23, R24, R25, R34, R36, R37 & R38 S26, S36, S37, S39 &S45 CAS No.: EC No:

24 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ CAS No.: Ε.Ε Νο: Risk: R35 & Safety: S1/2, S26, S37/39 & S45, Υδροξείδιο του Νατρίου Ή Καυστικό Νάτριο - ΔΙΑΒΡΩΤΙΚΟ!!! Διαλύματα ΝaOH Μ χαρακτηρίζονται ως ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΑ ΝaOH Sodium Hydroxide XiXi

25 ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ

26 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 2-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΝaHCO 3 ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ (m) ΝaHCO 3 ΣΕ mg ΠΟΥ ΥΠΑΡΧOYN ΣE 100ml ΝaHCO 3 Οξυμετρικός προσδιορισμός των υδρογονανθρακικών ανιόντων με πρότυπο Διάλυμα Υδροχλωρικού οξέοςπαρουσία δείκτου Πρασίνου της Βρωμοκρεζόλης

27 ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

28 Μοριακές & Ιοντικές ενώσεις οι οποίες διίστανται σε Υδατικά Δ/ματα σε Ποσοστό ΜΙΚΡΟΤΕΡΟ ΤΟΥ 5%. :ΝΗ 3 + Η-ΟΗ + (ΝΗ 4 ) + (:ΟΗ) - (HCO 3 ) - + Η-ΟΗ + H 2 CO 3 (:ΟΗ) -

29 ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ Το Υδρογονοανθρακικό Νάτριο ή Όξινο Ανθρακικό Νάτριο ( NaHCO 3 ) είναι στερεό ιοντικής δομής και αποτελείται από τα ακόλουθα ιόντα: = ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΑΣΘΕΝΟΥΣ ΒΑΣΗΣ ΑΠΟ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ. Το ιόν Νατρίου, είναι ιόν θεατής, ενώ το υδρογονοανθρακικό ανιόν (HCO 3 - ) παρουσία ισχυρών οξέων,όπως το HCl, συμπεριφέρεται ως ασθενής βάση. Η Μέθοδος Προσδιορισμού βασίζεται στον οξυμετρικό προσδιορισμό των υδρογονανθρακικών ανιόντων με πρότυπο Διάλυμα Υδροχλωρικού οξέος παρουσία δείκτου Πρασίνου της Βρωμοκρεζόλης. ΔΗΛΑΔΗ: (3)

30 Όγκος Ισχυρού οξέος που προστέθηκε ΑΣΘΕΝΕΙΣ ΒΑΣΗ NaΗCO 3 ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ HCl ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ NaHCO 3 ΜΕ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ

31 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ

32 Προσθέτονται 3-5 σταγόνες Διαλύματος δείκτη Πράσινο της Βρωμοκρεζόλης Λαμβάνεται με σιφώνιο ακριβείας 10 ml δ/τος NaΗCO 3 από την ογκομετρική μας, τα μεταφέρουμε στην Κωνική & προσθέτουμε περίπου 90ml Νερό Γεμίζεται η προχοϊδα με το πρότυπο διάλυμα ΗCl που έχουμε ήδη παρασκευάσει και τιτλοδότηση και ογκομετρείται το διάλυμα του Υδρογονοανθρακικό Νάτριο μέχρι αλλαγής χρώματος από κυανό σε υπό-κίτρινο. Εντός ογκομετρικής φιάλης 100 ml εισάγεται άγνωστη ποσότητα ΝαΗCO 3 & συμπληρώνουμε με απιονισμένο Η 2 Ο ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

33 Η ΔΟΚΙΜΗ ΕΠΑΝΑΛΑΜΒΑΝΕΤΑΙ ΔΥΟ ΑΚΟΜΗ ΦΟΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΡΙΝΟΝΤΑΙ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΩΝ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΓΙΝΟΝΤΑΙ ΔΕΚΤΑ ΑΝ ΔΕ ΔΙΑΦΕΡΟΥΝ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΑΠΟ 1% Ή R π.Μ =0.1 ml ΣΧΕΔΙΟ ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑΣ & ΑΞΙΟΠΙΣΤΙΑ ΔΟΚΙΜΗΣ

34 ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Β. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΗΝ ΤΥΠΙΚΗ ΑΠΟΚΛΙΣΗ ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Α. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΟ ΕΥΡΟΣ –R-ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Ν=3

35 ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΝαΗCO 3 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

36 NaHCO 3 Άγνωστη ποσότητα Πρότυπο Δ/μα HCl γνωστής C M ΣΤΟΧΟΣ ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ V ΠΕΙΡ, HCl m NaHCO3 (mg) στην κωνική φιάλη Ολική m NaHCO3 (mg) στην Ογκομετρική Φιάλη ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ (m) ΝaΗCO 3 ΣΕ mg ΠΟΥ ΥΠΑΡΧΕΙ ΣΤΗΝ 100ml ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΦΙΑΛΗ ΜΑΣ

37 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ/ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ V ΠΕΙΡ m 1 NaHCO3 m 2 NaHCO3 m 3 NaHCO3 m ολ1 NaHCO3 m ολ2 NaHCO3 m ολ3 NaHCO3

38 ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ Έστω V πειρ ο όγκος του καταναλωθέντος HCl ΠΡΟΣΟΧΗ!!! ΓΡΑΦΟΥΜΕ ΠΑΝΤΑ ΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (1) (2) (3) (4)(4) Μ B, NaHCO3 = 84mg/mmol ΑΡΑ: ΑΛΛΑ: Οπότε: η ποσότητα μάζας NaHCO 3 των 10 ml ΝaΗCO 3 που προσθέσαμε στην Κωνική μας φιάλη είναι ίση με:

39 ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ [t=4.303 για (Ν-1), όπου Ν=3]

40 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΟΛΙΚΗΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ ΝaOH ΣΕ 100 ml Δ/ΤΟΣ ΝaOH V ΠΕΙΡ m 1 NaHCO3 m 2 NaHCO3 m 3 NaHCO3 m ολ1 NaHCO3 m ολ2 NaHCO3 m ολ3 NaHCO3

41 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ R20, R21, R22, R23, R24, R25, R34, R36, R37 & R38 S26, S36, S37, S39 &S45 CAS No.: EC No:

42 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ CAS No.: Ε.Ε Νο: Υδρογονοανθρακικό Νάτριο Ή Όξινο Ανθρακικό Νάτριο ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΗ ΌΤΑΝ ΕΡΘΕΙ ΣΕ ΕΠΑΦΗ ΜΕ ΤΑ ΜΑΤΙΑ & ΤΟ ΔΕΡΜΑ!!! ΝaHCO 3 XiXi SODIUM BICARBONATE (Baking Soda) R;36, R:38 & S:24, S:25, S:37, S:1/2 & S:7/9 ΜΕΤΡΑ ΠΡΟΦΥΛΑΞΗΣ:

43 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ Πράσινο της Βρωμοκρεζόλης Bromocresol Green (BCG) 3,3',5,5'-Tetrabromo-m- cresolsulfonphthalein Cas No. : EC No: ΜΠΟΡΕΙ ΝΑ ΠΡΟΚΑΛΕΣΕΙ ΕΡΕΘΙΣΜΟ ΌΤΑΝ ΕΡΘΕΙ ΣΕ ΕΠΑΦΗ ΜΕ ΤΑ ΜΑΤΙΑ & ΤΟ ΔΕΡΜΑ!!! XiXi R;36, R:38 & S:24, S:25, S:37, S:1/2 & S:7/9 ΜΕΤΡΑ ΠΡΟΦΥΛΑΞΗΣ:

44 1/7/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη ©

45 Το πράσινο της βρωμοκρεσόλης έχει περιοχή pH αλλαγής χρώματος 3,8 – 5,5. Σε pH ≤ 3,8 ο δείκτης χρωματίζει το διάλυμα κίτρινο, ενώ σε pH ≥ 5,5 δίνει χρώμα μπλε

46


Κατέβασμα ppt "Δρ. Ι.Γ.Καράλη© ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E200 - 08 (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google