Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ & ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 14/12/2009.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ & ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 14/12/2009."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ & ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 14/12/2009

3 ΣΗΜΕΡΙΝΗ ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ

4 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E200 (Industrial Chemical Standards) και ειδικότερα: ASTM E (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1L ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH 0.1M Δημιουργία πρότυπου διαλύματος, δηλαδή Διάλυμα γνωστής με απόλυτη ακρίβεια συγκεντρώσεως πρότυπης ουσίας ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH 0.1Μ ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 1-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ

5 ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

6 Τα μεταλλικά Υδροξείδια είναι ιοντικές ενώσεις και είναι Ισχυρές Βάσεις + NaOH =Na + + :OH - + H2OH2O (aq) Na + (aq) + :OH - (aq) H2OH2O Η ΙΣΧΥΡΟΤΕΡΗ ΒΑΣΗ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ Δ/ΤΑ + + = Το ιόν υδροξειδίου :OH- είναι ισχυρότατη βάση και αντιδρά ταχύτατα και ποσοτικά με το ιόν του Υδροξωνίου των οξέων, ενώ το ιόν νατρίου είναι ιόν θεατής: (s)

7 ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1L ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH: 0.10M

8 Aναδεύεται αρκετά και συμπληρώνεται με Απιονισμένο νερό μέχρι τη χαραγή. Η διάλυση του NaOH είναι εξώθερμη και το προκύπτον διάλυμα είναι πολύ θερμό. Ζυγίζονται επακριβώς περίπου 2,00 g NaOH Μετά τη διάλυση του ΝaΟΗ, το διάλυμα ψύχεται και ΤΟ ΔΙΑΛΥΜΑ ΦΥΛΑΣΣΕΤΑΙ ΣΕ ΠΛΑΣΤΙΚΕΣ ΦΙΑΛΕΣ ΓΙΑΤΙ ΤΟ NAOH ΑΝΤΙΔΡΑ ΧΗΜΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΓΥΑΛΙ

9 ΤΟ ΔΙΑΛΥΜΑ ΝAΟΗ ΠΡΟΣΡΟΦΑ ΔΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ (CO 2 ) ΚΑΙ ΓΙ’ΑΥΤΟ Η ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΧΕΙ ΠΕΡΙΟΡΙΣΜΕΝΗ ΧΡΟΝΙΚΗ ΔΙΑΡΚΕΙΑ.

10 ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH

11 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ASTM E200 (Industrial Chemical Standards) και ειδικότερα: ASTM E (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH 0.1M ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝAOH ΜΕ ΧΡΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΦΘΑΛΙΚΟΥ ΚΑΛΙΟΥ (ΚΗΡ) A.R. ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 2-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ

12 ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH

13 ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH Η ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΕΝΟΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΟΝΟΜΑΖΕΤΑΙ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΤΟ ΚΗΡ ΕΙΝΑΙ ΥΔΑΤΟΔΙΑΛΥΤΟ ΑΛΑΣ ΠΟΥ ΑΠΟΤΕΛΕΙΤΑΙ ΑΠΟ ΤΟ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΣ ΚΑΤΙΟΝ ΤΟΥ ΚΑΛΙΟΥ (Κ+ ),ΠΟΥ ΕΙΝΑΙ ΙΟΝ ΘΕΑΤΗΣ ΚΑΙ ΤΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΦΘΑΛΙΚΟ ΑΝΙΟΝ ΠΟΥ ΕΙΝΑΙ ΜΟΝΟΠΡΩΤΙΚΟ ΟΞΥ.

14 ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH ΤΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΦΘΑΛΙΚΟ ΑΝΙΟΝ (ΟΞΥ) ΕΚΧΩΡΕΙ ΤΟ ΠΡΩΤΟΝΙΟ ΤΟΥ ΣΤΟ ΙΟΝ ΥΔΡΟΞΥΛΙΟΥ (ΒΑΣΗ) ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗΝ ΠΑΡΑΚΑΤΩ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ. θεατής

15 ΤΙ ΕΙΝΑΙ ΤΟ ΚΗΡ…

16 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ

17 Προσθέτονται 3-5 σταγόνες διαλύματος δείκτη φαινολοφθαλείνης Μεταφέρουμε το Δ/μα του ΚΗΡ στην Κωνική Φιάλη & προσθέτουμε Νερό Γεμίζεται η προχοϊδα με το KHP και ογκομετρείται το διάλυμα NaOH μέχρι αλλαγής χρώματος από άχρωμο σε ερυθρό. Λαμβάνονται 10 ml διαλύματος ΚΗΡ συγκεντρώσεως 0,1 Μ με σιφώνιο ακριβείας ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

18 Η ΔΟΚΙΜΗ ΕΠΑΝΑΛΑΜΒΑΝΕΤΑΙ ΔΥΟ ΑΚΟΜΗ ΦΟΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΡΙΝΟΝΤΑΙ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΩΝ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΓΙΝΟΝΤΑΙ ΔΕΚΤΑ ΑΝ ΔΕ ΔΙΑΦΕΡΟΥΝ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΑΠΟ 1% Ή R π.Μ =0.1 ml ΣΧΕΔΙΟ ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑΣ & ΑΞΙΟΠΙΣΤΙΑ ΔΟΚΙΜΗΣ

19 ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Β. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΗΝ ΤΥΠΙΚΗ ΑΠΟΚΛΙΣΗ ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Α. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΟ ΕΥΡΟΣ –R-ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Ν=3

20 ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

21 ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH ΣΤΟΧΟΣ ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ KHP, Γνωστή ποσότητα με C KHP =0.1 mmol/ml Πρότυπο Δ/μα NaOH προς εύρεση C M V ΠΕΙΡ, NaOH C M NaOH

22 V ΠΕΙΡ C 1, NaOH =x 1 MC 2, NaOH =x 2 MC 3, NaOH =x 3 M ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ/ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ

23 ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ 1mmol αντιδρά με 1mmol & δίνει 1mmol (1΄) Έστω V πειρ ο όγκος του καταναλωθέντος NaOH ΠΡΟΣΟΧΗ!!! ΓΡΑΦΟΥΜΕ ΠΑΝΤΑ ΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ n KHP = n ΝαΟΗ n KHP = C KHP * V KHP = 0.1mmol/ml *10ml = 1 mmol ΑΛΛΑ… (2) 1’ & 2 n KHP = n ΝαΟΗ = 1 mmol (3) ΞΕΡΟΥΜΕ ΟΤΙ… n ΝαΟΗ = C NaOH * V NaOH (4) ΑΡΑ… ΑΡΑ

24 ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ [t=4.303 για (Ν-1), όπου Ν=3]

25 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΕΛΙΚΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ Δ/ΤΟΣ HCl V ΠΕΙΡ C 1, NaOH =x 1 MC 2, NaOH =x 2 MC 3, NaOH =x 3 M

26 ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ

27 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ CAS No.: Ε.Ε Νο: Risk: R35 & Safety: S1/2, S26, S37/39 & S45, Υδροξείδιο του Νατρίου Ή Καυστικό Νάτριο - ΔΙΑΒΡΩΤΙΚΟ!!! Διαλύματα ΝaOH Μ χαρακτηρίζονται ως ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΑ ΝaOH Sodium Hydroxide XiXi

28 ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ ΥΔΡΟΓΟΝΟΦΘΑΛΙΚΟ ΚΑΛΙΟ KHP CAS Number[ ] R36, R37, R38 ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΟ ΓΙΑ ΜΑΤΙΑ & ΔΕΡΜΑ EINECS

29 1/7/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη ©

30


Κατέβασμα ppt "ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ & ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 14/12/2009."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google