Δομή του μαθήματος Εφαρμογές του 1ου θερμοδυναμικού νόμου Ισόθερμη αντιστρεπτή μεταβολή Ισόχωρη αντιστρεπτή μεταβολή Ισοβαρής αντιστρεπτή μεταβολή Αδιαβατική μεταβολή Κυκλική μεταβολή Τυχαία μεταβολή

Ισόθερμη αντιστρεπτή μεταβολή ΔU=0 ΔU=Q-W Q=W Στην ισόθερμη εκτόνωση όλο το ποσό θερμότητας που απορροφά το αέριο μετατρέπεται σε μηχανικό έργο.

Ισόχωρη αντιστρεπτή μεταβολή W=0 Q=ΔU Στην ισόχωρη θέρμανση όλο το ποσό θερμότητας που απορρόφησε το αέριο χρησιμοποιήθηκε για την αύξηση της εσωτερικής του ενέργειας.

Ισοβαρής αντιστρεπτή μεταβολή W = P(VB-VA) =nR(TB-TA) Q=ΔU +P(VB-VA) Αύξηση της εσωτερικής ενέργειας Αποδόθηκε στο περιβάλλον με τη μορφή έργου

Αδιαβατική μεταβολή P Vγ =σταθ. Αδιαβατική ονομάζουμε τη μεταβολή κατά την οποία δε συντελείται μεταφορά θερμότητας από το περιβάλλον προς το σύστημα ή αντίστροφα. Τα τοιχώματα του δοχείου καθώς και το έμβολο είναι από μονωτικό υλικό. Στη διάρκεια της μεταβολής το αέριο δεν ανταλλάσσει θερμότητα με το περιβάλλον. P Vγ =σταθ. Νόμος του Poisson , γ>1

Αδιαβατική μεταβολή: Ενεργειακή μελέτη Q=0 ΔU=- W W>0 εκτόνωση ΔU<0 ψύξη W<0 συμπίεση ΔU>0 θέρμανση Αδιαβατική εκτόνωση - ψύξη Σε σύγκριση με την ισόθερμη: Υπερβολή πιο απότομη γ>1

Αδιαβατική μεταβολή: Ενεργειακή μελέτη Μεταβολή εσωτερικής ενέργειας ΔU ΔU= n CV ΔΤ Το έργο σε μια αδιαβατική μεταβολή

Αδιαβατική μεταβολή

Αδιαβατική μεταβολή: σχέση P-T

Αδιαβατική μεταβολή: σχέση V-T

Οι αδιαβατικές καμπύλες δεν τέμνονται Αδιαβατική εκτόνωση ψύξη Αδιαβατική συμπίεση θέρμανση

Το πρόσημο της ΔU καθορίζεται πάντα από το πρόσημο του ΔΤ ΔU = n CV ΔT Το πρόσημο τoυ W καθορίζεται πάντα από το πρόσημο του ΔV W = P ΔV Το πρόσημο της Q Ισόχωρη καθορίζεται από το πρόσημο του ΔΤ αφού QV = n Cv ΔΤ (ή αλλιώς Q=ΔU) Ισοβαρής καθορίζεται από το πρόσημο του ΔΤ αφού Qp = n Cp ΔT Ισόθερμη καθορίζεται από το πρόσημο του W Q=W Τυχαία μεταβολή βρίσκεται από τον 10 θερμοδυναμικό νόμο

Δεξιόστροφη μεταβολή W>0 Κυκλική μεταβολή Κυκλική ονομάζουμε μια μεταβολή στην οποία το σύστημα μετά από μια διεργασία επιστρέφει στην ίδια κατάσταση. Uτελ=Uαρχ ΔU=0 Wολ : ίσούται με το εμβαδόν που περικλείεται από τη γραμμή του διαγράμματος, στη γραφική παράσταση p-V. Δεξιόστροφη μεταβολή W>0 Qολ= Wολ

Τυχαία μεταβολή

Εξίσωση Θερμιδομετρίας Αν θέσω τότε Τώρα θέτω

Η γραμμομοριακή ειδική θερμότητα C για ένα αέριο εξαρτάται από από το είδος του αερίου και από τον τρόπο με τον οποίο θερμαίνεται αυτό.

Προσφορά θερμότητας με σταθερό όγκο W = 0 V=σταθ. Η παραπάνω σχέση ισχύει με όποιο τρόπο και αν γίνεται η μεταβολή.

Προσφορά θερμότητας με σταθερή πίεση p=σταθ. Τελικά

γ > 1 Μονοατομικά μόρια (ιδανικά αέρια) για τα πραγματικά αέρια Μονοατομικά μόρια (ιδανικά αέρια) γ > 1 για τα πραγματικά αέρια ο λόγος εξαρτάται από την ατομικότητα και το είδος των δεσμών

Μονοατομικά μόρια Tο μόριο : μεταφορική κατά μήκος του x,y,z: 3 τρόποι

Διατομικά αέρια, N2, O2 Όταν τα 2 άτομα βρίσκονται πάνω στην ίδια ευθεία (z άξονας): Tο μόριο : μεταφορική κατά μήκος του x,y,z: 3 τρόποι περιστρέφεται γύρω από τον x ή τον y: 2 τρόποι Συνολικά 5 τρόποι

πρέπει να υψώσω το 10 ώστε να βρω …. ΔΥΝΑΜΕΙΣ - ΛΟΓΑΡΙΘΜΟΙ Δυνάμεις Σε ποιον εκθέτη πρέπει να υψώσω το 10 ώστε να βρω …. Λογάριθμοι σε ποιον αριθμό πρέπει να υψώσω το 10 ώστε να βρω …. 101 10 1 Log10 (10) 102 100 2 Log10 (100) 103 1000 3 Log10 (1000) 106 1000000 6 Log10 (1000000) Log10 (1)

ΔΥΝΑΜΕΙΣ - ΛΟΓΑΡΙΘΜΟΙ