Χημικούς Υπολογισμούς

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Η μάζα ενός φορτηγού μετριέται σε τόνους
Advertisements

ΤΙ ΙΣΧΥΕΙ - τι διδάσκουμε...
Χημεία Διαλυμάτων.
ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Νόμοι.
Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Από τα άτομα στα στοιχεία και στις ενώσεις.
Ένα κιλό πατάτες, έξι αυγά και δώδεκα αθώα ερωτήματα
Η χρησιμότητα του n και του ΝΑ στις φυσικές επιστήμες
Τι χαρακτηριστικά έχουν τα Υλικά Σώματα;
ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο amu, Ar, Mr mol υπόθεση Avogadro, VM
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
ΕΚΦΕ Ν. Σμύρνης Μετρήσεις Μάζας – τα διαγράμματα Ηλ. Μαυροματίδης
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
άτομα και μόρια Άτομα και μόρια
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημικούς Υπολογισμούς
ΣΤΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Σχολή Μηχανικών Μεταλλείων – Μεταλλουργών Εργ. Μεταλλουργίας
Κεφ.10 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ : ΧΗΜΕΙΑ.
ΥΠΟΑΤΟΜΙΚΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΙΟΝΤΑ.
Χημεία Α΄Λυκείου 1ο κεφάλαιο Άτομα, μόρια, ιόντα Υποατομικά σωματίδια
Ε.Παπαευσταθίου(Χημικός)
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ποιο είδος διαμοριακών δυνάμεων έχουμε: α. Σε υδατικό διάλυμα CaCl 2 β. Σε αέριο μίγμα ΗCl και ΗΒr γ. Σε αέριο μίγμα CO 2 και HCl Λύση: α. Στο υδατικό.
6ο ΓΕΛ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννακης Μανωλης (ΠΕ-04)
Μaθημα 1ο ΕισαγωγικeΣ ΕννοιεΣ ΧημεΙαΣ
2.6.1 Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού
2.9 Υποατομικά σωματίδια – Ιόντα
Υποατομικά σωματίδια – Ιόντα
ΒΟΗΘΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΕΚ Μυτιλήνης
Τάση ατμών ενός υγρού Η τάση ατμών ενός υγρού είναι η πίεση ισορροπίας ενός ατμού επάνω από το υγρό της (ή το στερεό) δηλαδή η πίεση του ατμού ως αποτέλεσμα.
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μίας αντίδρασης
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ Η έννοια του Mole.
Οξέα Βάσεις Άλατα Oξέα, Βάσεις, Άλατα
Ατομικότητα στοιχείου Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου
Σύμφωνα με το βιβλίο Α΄ Λυκείου του ΟΕΔΒ Σ. Λιοδάκης, Δ. Γάκης, Δ. Θεοδωρόπουλος, Π. Θεοδωρόπουλος, Α. Κάλλης 2/4/20151E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου.
6ο ΕΝΙΑΙΟ ΛΥΚΕΙΟ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννάκης Μανώλης
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Περιεκτικότητες διαλυμάτων Αραίωση
Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Ιδανικά αέρια Νόμοι των αερίων Καταστατική εξίσωση των αερίων.
Της ύλης σωματίδια Δομικά Άτομα Μόρια Ιόντα.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ: ΑΤΟΜΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑ.
μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C Μέταλλο + αμέταλλο  ετεροπολικός δεσμός (ιοντικός). Αμέταλλο + αμέταλλο.
Νόμος Boyle π ί ε σ η (P) ό γ κ ο ς (V) Μικρός όγκος, Μεγάλη πίεση Μεγάλος όγκος, Μικρή πίεση (θερμοκρασία σταθερή)
Η μάζα ενός φορτηγού μετριέται σε τόνους
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή;
ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ-ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
Η μονάδα ατομικής μάζας (Μ.Α.Μ. ή a.m.u. atomic mass unit) είναι η μονάδα μέτρησης της μάζας των ατόμων και ισούται με το 1/12 της μάζας του πυρήνα του.
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
4 ΣΗΜΕΙΩΣΗ : Πλήρης αναφορά Βιβλιογραφίας θα αναρτηθεί με την ολοκλήρωση των σημειώσεων.
Κινητική θεωρία των αερίων
Σχετική ατομική και μοριακή μάζα
ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΟΝΑΔΑ ΜΑΖΑΣ (1 amu)
Υποατομικά σωματίδια – Ιόντα
Οι Φυσικές καταστάσεις της ύλης και οι αλλαγές τους
Η μάζα ενός φορτηγού μετριέται σε τόνους
Εισαγωγή στην έννοια Μole
Υποατομικά σωματίδια Ατομικός και μαζικός αριθμός Ισότοπα
Η ύλη και τα δομικά συστατικά της.
Κινητική θεωρία των αερίων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Χημικούς Υπολογισμούς Βασικές Έννοιες για τους Χημικούς Υπολογισμούς 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ατομική μονάδα μάζας (amu) Δύσκολο, επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά σωματίδια, έχουν απειροελάχιστη μάζα που δεν μπορεί να μετρηθεί απ’ ευθείας (π.χ 1 άτομο υδρογόνου έχει μάζα 1,66· 10-24 g ). Μπορούμε άραγε να μετρήσουμε τη μάζα ενός ατόμου υδρογόνου; H2 O 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Και ποια είναι αυτή η μονάδα μάζας; Μπορούμε όμως να συγκρίνουμε τη μάζα του ατόμου ενός στοιχείου με μία συγκεκριμένη μονάδα μάζας. Και ποια είναι αυτή η μονάδα μάζας; Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα -12 (12C ). Γιατί διαλέξαμε το άτομο του (12C ); Γιατί διαλέξαμε το 1/12 και όχι το 1/3 ή το 1/6; 12 C 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

1,66· 10-24 g, δηλαδή όσο η μάζα ενός πρωτονίου ή ενός νετρονίου. Διαλέξαμε τον 12 C επειδή είναι από τα πιο διαδεδομένα στοιχεία στη φύση. Ο πυρήνας του ατόμου του 12 C περιέχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (mp= mn) . Άρα το 1/12 της μάζας του, πρακτικά συμπίπτει με τη μάζα ενός πρωτονίου ή ενός νετρονίου. Αφού το 1 amu ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του 12 C είναι κατά προσέγγιση 1,66· 10-24 g, δηλαδή όσο η μάζα ενός πρωτονίου ή ενός νετρονίου. Προφανώς τα ηλεκτρόνια δεν έχουν υπολογίσιμη μάζα σε σχέση με τον πυρήνα και δεν λαμβάνονται υπόψη στον προσδιορισμό της μάζας του ατόμου. amu 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Σχετική ατομική μάζα (Ar) ή ατομικό βάρος (ΑΒ) Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου ενός στοιχείου από το 1 amu. 1 amu = 1/12 της μάζας του ατόμου του 12 C Όταν λέμε ότι το Αr του οξυγόνου είναι 16, εννοούμε ότι η μάζα του ατόμου του οξυγόνου είναι δεκαέξι φορές μεγαλύτερη από το 1 amu (1/12 της μάζας του ατόμου του 12C). Δηλαδή: Αr = mατόμου /( 1/12 mατόμου 12C) Αν θελήσουμε να υπολογίσουμε την απόλυτη ατομική μάζα αρκεί να πολλαπλασιάσουμε τη σχετική ατομική μάζα με το 1,66· 10-24 g. 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Άρα το Αr,Cl =(35·75/100)+(37·25/100)=35,5. Είναι προφανές πως επειδή η μάζα του ατόμου οποιουδήποτε στοιχείου είναι το άθροισμα των μαζών των πρωτονίων και των νετρονίων η σχετική ατομική μάζα θα έπρεπε να συμπίπτει με τον μαζικό αριθμό. Π.χ. η σχετική ατομική μάζα του ατόμου του Ο με Ζ=8 και Α=16 θα είναι : Αr =(8mp+8mn) / 1amu = =(8amu+8amu) /1amu=16. Και τότε γιατί οι σχετικές ατομικές μάζες είναι δεκαδικοί αριθμοί και όχι ακέραιοι; Αυτό οφείλεται στην ύπαρξη των ισοτόπων. Το χλώριο για παράδειγμα απαντά στη φύση με δύο ισότοπα. Το 35 Cl έχει Αr =35 και βρίσκεται σε αναλογία 75%, ενώ το 37Cl έχει Αr =37 και βρίσκεται σε αναλογία 25%. Άρα το Αr,Cl =(35·75/100)+(37·25/100)=35,5. amu 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου Σχετική ατομική μάζα Σύμβολο Ατομικός αριθμός 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Δηλαδή: Μr = mμορίου /( 1/12 mατόμου 12C) μοριακό βάρος (ΜΒ) Το 1 amu αποτελεί μια καλή μονάδα μέτρησης της μάζας για όλα τα σωματίδια που έχουν μέγεθος ανάλογο με αυτό των ατόμων. Άρα, θα μπορούσαμε να τη χρησιμοποιήσουμε με ανάλογο τρόπο και για τα μόρια. Σχετική μοριακή μάζα ή μοριακό βάρος (Mr) χημικής ουσίας (στοιχείου ή ένωσης) λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του μορίου της χημικής ουσίας από το 1 amu. 1 amu = 1/12 της μάζας του ατόμου του 12 C Όταν λέμε ότι το Μr του Η2Ο είναι 18, εννοούμε ότι η μάζα του μορίου του νερού είναι δεκαοκτώ φορές μεγαλύτερη από το 1 amu (1/12 της μάζας του ατόμου του 12C). Δηλαδή: Μr = mμορίου /( 1/12 mατόμου 12C) 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Για να υπολογίσουμε το Μr μιας χημικής ουσίας (στοιχείου ή ένωσης): Γράφουμε το χημικό τύπο του στοιχείου ή της ένωσης, Πολλαπλασιάζουμε το Αr του κάθε ατόμου που υπάρχει στην χημική ουσία με το αντίστοιχο δείκτη και Προσθέτουμε τα γινόμενα. Μr ( O3 ) =16×3=48 Μr ( H2SO4 ) =(1×2)+(32×1)+(16×4)=98 στοιχείο Ar Η 1 Ο 16 S 32 Και…πως θα βρούμε το Μr του O3 ή του Η2SO4 ; Η2SO4 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου To mole (σύμβολο:mol) 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Μήπως είναι τυφλοπόντικας ;;;;; Όχι, όχι, στη Χημεία το mole ( σύμβολο : mol ) είναι βασική μονάδα ποσότητας ουσίας στο διεθνές σύστημα S.I και ορίζεται ως η ποσότητα της ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων με τα άτομα που υπάρχουν σε 12g 12C. Μήπως είναι τυφλοπόντικας ;;;;; Τι είναι mole; 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Βρέθηκε πως αν ζυγίσουμε: 12g άνθρακα (δηλαδή όσο είναι το Ar του), ή Ο αριθμός αυτός ονομάζεται αριθμός του Avogadro (NA) και υπολογίσθηκε με πειραματικές μεθόδους με μεγάλη προσέγγιση ίσος με 6,02· 1023 . Άρα mol είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει NA = 6,02· 1023 οντότητες ( άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια ή μπάλες μπάσκετ). Σωστά, γιαυτό πάντοτε καθορίζουμε τα στοιχειώδη σωματίδια στα οποία αναφέρεται το mole. Π.χ. 5 mole μορίων νερού. 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου Αν είχαμε 6,02· 1023 μπάλες μπάσκετ θα μπορούσαμε να «κατασκευάσουμε» ένα νέο πλανήτη ίδιου μεγέθους με τη Γη. 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου Παραδείγματα mol…. 12 g άνθρακα 12 g άνθρακα = 1 mol άνθρακα, σωστά; Σωστά…. ή αλλιώς 6,02 • 100.000.000.000.000.000.000.000 άτομα!!! 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου Τι κοινό έχουν;;;;;; 55,8 g σιδήρου 18 g νερού 180,2 g γλυκόζης 32,1 g θείου 27 g αλουμινίου 58,4 g χλωριούχου νατρίου 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Γραμμομοριακός όγκος (Vm) Ο Ιταλός φυσικός Avogadro διατύπωσε το 1811 την υπόθεση ( ή αρχή ή νόμο) ότι: « ίσοι όγκοι αερίων στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων » ή « ίσος αριθμός μορίων αερίων ουσιών στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο ». Άρα τo 1 mol οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει τον ίδιο όγκο, ο οποίος ονομάζεται γραμμομοριακός (Vm). Γραμμομοριακός όγκος (Vm) αερίου ονομάζεται ο όγκος που καταλαμβάνει το 1 mol αυτού, σε ορισμένες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ποιες συνθήκες λέγονται πρότυπες; Σε πρότυπες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας (STP) ο Vm βρέθηκε πειραματικά ίσος με 22,4L. Θερμοκρασία 0ο C (ή 273Κ) και πίεση 1 atm. Tι χώρο καταλαμβάνουν τα 22,4L; Ο ξύλινος κύβος έχει όγκο 22,4L, όσο και το 1 mol αερίου σε συνθήκες STP 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου 22,4 L σε συνθήκες STP 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου Όγκος Μάζα Ποσότητα Πίεση Θερμοκρασία Το 1 mol και των τριών αερίων καταλαμβάνει τον ίδιο όγκο, γιατί βρίσκεται σε συνθήκες STP, αλλά η μάζα του κάθε αερίου είναι διαφορετική γιατί έχουν διαφορετικές σχετικές μοριακές μάζες!!! 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου Όλα τα μπαλόνια περιέχουν 1 mol (6,02· 1023 άτομα ή μόρια) του ίδιου αερίου. Τ = μεσαία P = μεσαία Τ = υψηλή P = χαμηλή Τ = χαμηλή P = υψηλή Ο γραμμομοριακός όγκος σε διαφορετικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης Σε διαφορετικές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας το 1 mol καταλαμβάνει όγκο (Vm) διαφορετικό από 22,4L. 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου n mol N (μόρια) m (g) V (L) n = N/NA n = m/Mr N=αριθμός μορίων n= αριθμός mol m=μάζα V=όγκος n = V/Vm Υπάρχει άραγε κάποια σχέση μεταξύ Mr , μάζας, mol, ατόμων, μορίων και Vm ;;; Φυσικά!!! 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

PáV = náRáT Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων P = πίεση (atm) V = όγκος (L) n = αριθμός mol (mol) R = 0,082 atm×L/mol×K (Παγκόσμια σταθερά των αερίων) T = θερμοκρασία PáV = náRáT Εύκολο …. υπάρχει μια σχέση που ονομάζεται Καταστατική Εξίσωση των Ιδανικών Αερίων και συνδυάζει την πίεση, τον όγκο, την θερμοκρασία και τον αριθμό των mol ενός αερίου. Καλά …αν οι συνθήκες δεν είναι πρότυπες πως θα βρούμε τον γραμμομοριακό όγκο; 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου

Βιβλιογραφία Κώστα Ρ. Παπαζήση, Χημεία Α΄ Λυκείου, Εκδόσεις Σαββάλας Μ. Σ. Μαυρόπουλου, Χημεία ανόργανη και οργανική Δ.Θεοδωρόπουλος, Π.Θεοδωρόπουλος, Α.Κάλλης, Χημεία Α΄ Ενιαίου Λυκείου, Εκδόσεις Μεταίχμιο Κ.Τσίπης, Α. Βάρβογλης, Κ. Γιούρη-Τσοχατζή, Δ. Δερπάνης, Π. Παλαμίτζογλου, Γ. Παπαγεωργίου, Χημεία Α΄ Ενιαίου Λυκείου, ΟΕΔΒ Σ. Λιοδάκης, Δ.Γάκης, Δ.Θεοδωρόπουλος, Π.Θεοδωρόπουλος, Α.Κάλλης, Χημεία για το Γενικό Λύκειο, ΟΕΔΒ Φωτογραφίες: Διαδίκτυο 9/4/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου