Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Από τα άτομα στα στοιχεία και στις ενώσεις.

Παρουσίαση με θέμα: "Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Από τα άτομα στα στοιχεία και στις ενώσεις."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Από τα άτομα στα στοιχεία και στις ενώσεις.
Λίγα λόγια και για τον Περιοδικό Πίνακα. Δημιουργήθηκε από τον Π.ΑΡΦΑΝΗ 2009, v.011

2 Μονοξείδιο του Άνθρακα Ας δούμε το μέγεθος του ατόμου
Γνωρίζετε τις βελόνες κεντήματος.Κάνοντας μικρές βελονιές σε ένα κέντημα,μπορείς να κάνεις μικρά σχέδια. Αυτή η φιγούρα εγινε βάζοντας μορία μονοξειδίου του άνθρακα σε μια επιφάνεια με ένα μικροσκόπιο Scanning Tunneling. Κάθε κομμάτι έγινε με ένα μόριο το μονοξείδιο του άνθρακα, με άτομα μόνο 0,07 νανομέτρων. Ο "σχεδιασμός" φαίνεται να είναι παιδιάστικος αρκεί όμως για να συνειδητοποιήσουμε πόσο μικρά είναι τα μόρια διοξειδίου του άνθρακα. 0.07 nm Μονοξείδιο του Άνθρακα Ας δούμε το μέγεθος του ατόμου

3 Φαντάσου ότι κάθε βελονιά στην νιφάδα του χιονιου είναι ένα άτομο.
Φαντάσου τωρα ότι στα χέρια σου θα μπορούσες να βάλεις το πλεκτό με τις βελονιές(άτομα) που είναι πάνω στην Γή. Από αυτή την απόσταση, ισως μπορούμε να συνειδητοποιήσουμε πόσο μικρές είναι οι βελονιές. Όμως, θα πρέπει να πάμε ακόμα πιο πίσω για να τις έχουμε στο μέγεθος των ατόμων. Οι βελονιές οπως φαίνονται εδώ, είναι όμως πολύ μεγαλύτερες από τα άτομα. Για να πάρεις μια ιδέα για το μέγεθος ενός ατόμου,πρέπει να βάλεις το πλεκτό πολύ-πολύ μακριά. Φαντάσου ότι κάθε βελονιά στην νιφάδα του χιονιου είναι ένα άτομο. Δεν είναι εκπληκτικό; Πόσο μικρά είναι τελικά τα άτομα σε σχέση με τις βελονιές ενός πλεκτού!

4 Σπάνε τα όρια ταχύτητας παντού
ΑΤΟΜΑ Σπάνε τα όρια ταχύτητας παντού

5 Ο Κόσμος των ατόμων:"Μαχητές των δρόμων"
Ήλιο 1,8 Km/sec 5.400 Km την ώρα Αέρας (Οξυγόνο + άζωτο) 1.800 Κm την ώρα συγκρούσεις το δευτερόλεπτο

6 Το μοντέλο του Bohr για το άτομο
Σχεδίασα τα ηλεκτρόνια να περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα όπως οι πλανήτες γύρω από τον ήλιο. ΛΑΘΟΣ;

7 ΑΤΟΜΟ ΤΟ ΑΤΟΜΟ Τα πρωτόνια και νετρόνια βρίσκονται στον Πυρήνα.
Τα ηλεκτρόνια κινούνται γυρω από τον πυρήνα.

8 Li 7 3 ΑΤΟΜΟ, η ταυτότητα του Ατομικός αριθμός (Ζ) = Αριθμός πρωτονίων
Μαζικός αριθμός (Α) = Αριθμός πρωτονίων (Ζ) + Αριθμός νετρονίων (Ν) A = Z + N Ας δούμε το Λίθιο: Μαζικός αριθμός Α = 7 7 3 Li Ατομικός αριθμός Z = 3 Ατομικός αριθμός Z = 3 Αριθμός νετρονίων Ν = 4

9 Χτίζοντας τα στοιχεία Υδρογόνο-1 Ήλιο-2 Λίθιο-3 Βηρύλιο-4 Βόριο-5
Άνθρακας-6

10 Πρωτόνιο Νετρόνιο Ηλεκτρόνιο

11

12 ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΣΙΔΗΡΟΣ ΟΞΥΓΟΝΟ ΧΡΥΣΟΣ ΑΡΓΥΡΟΣ
Χρησιμοποιώντας τους δομικούς λίθους των νετρονίων,πρωτονίων και ηλεκτρονίων κτίζουμε τα στοιχεία ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΣΙΔΗΡΟΣ ΟΞΥΓΟΝΟ ΧΡΥΣΟΣ ΑΡΓΥΡΟΣ

13 Πως γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο;
Στον περιοδικό πίνακα δεν αναγράφεται ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Εύκολα όμως το βρίσκουμε. Σε ένα ουδέτερο άτομο (άτομο χωρίς φορτίο), ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμών των πρωτονίων του πυρήνα.

14 Τα στοιχεία πλέον αποτελούν τους νέους δομικούς λίθους.
Υδρογόνο Άζωτο Άνθρακας Οξυγόνο

15 Τα στοιχεία πλέον αποτελούν τους νέους δομικούς λίθους.
Υδρογόνο Άζωτο Άνθρακας Οξυγόνο

16 Τα στοιχεία πλέον αποτελούν τους νέους δομικούς λίθους.
Υδρογόνο Άζωτο Άνθρακας Οξυγόνο

17 Τα στοιχεία ενώνονται προς σχηματισμό χημικών ενώσεων
C C N O H H O H H C H H H

18 Τι ονομάζουμε στιβάδα;
ΤΟ ΑΤΟΜΟ Τα ηλεκτρόνια διατάσσονται σε στιβάδες. Θυμηθείτε,.. Τι ονομάζουμε στιβάδα;

19 ΤΟ ΑΤΟΜΟ 2n2 Πώς διατάσσονται τα ηλεκτρόνια σε στιβάδες; Μέγιστος
8 18 32 50 K L M N O n=1 2 3 4 5 Μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων 2n2

20 ΤΟ ΑΤΟΜΟ Η εξωτερική στιβάδα έχει μέχρι 8 ηλεκτρόνια

21 ΤΟ ΑΤΟΜΟ Ας δούμε δυο άτομα που έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα, το Ήλιο και το Κρυπτό. (Γιατί το Ήλιο έχει δυο αντί για οκτώ e- στην εξωτερική του;)

22 ΤΟ ΑΤΟΜΟ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

23 ΤΟ ΑΤΟΜΟ 11 12 13 14 15 16 17 18

24 ΤΟ ΑΤΟΜΟ Όταν η εξωτερική στιβάδα είναι συμπληρωμένη το στοιχείο έχει σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση Ευγενή αέρια

25 ΤΟ ΑΤΟΜΟ Όταν η εξωτερική στιβάδα δεν είναι συμπληρωμένη το στοιχείο τείνει να αποβάλλει ή να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια. Το άτομο γίνεται πλέον Ιόν.

26 Από τα άτομα στα ιόντα Αν ο αριθμός των e σε ένα άτομο δεν είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων τότε το άτομο μετατράπηκε σε ιόν Αν τα e είναι περισσότερα από τα p, το ιόν έχει αρνητικό φορτίο και καλείται ανιόν. Αν υπάρχουν λιγότερα ηλεκτρόνια από πρωτόνια τότε το ιόν έχει θετικό φορτίο και καλείται κατιόν.

27 Ιόν = άτομο ± ηλεκτρόνια
Κατιόν = άτομο - ηλεκτρόνια. Άρα, φορτισμένο θετικά (+) (λιγότερα e από p). Ανιόν = άτομο + ηλεκτρόνια. Άρα, φορτισμένο αρνητικά (-) (περισσότερα e από p). Δ

28 Υπολογισμός του φορτίου των ιόντων
Αν γνωρίζουμε το φορτίο ενός ιόντος ενός στοιχείου, μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Αν γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων, μπορούμε να καθορίσουμε το φορτίο του. Καθορίζουμε το φορτίο, από τον αριθμό των e Καθορίζουμε τον αριθμό e, από το φορτίο του ιόντος Αριθμός πρωτονίων 12 - Αριθμός ηλεκτρονίων 10 Φορτίο ιόντος +2 Αριθμός πρωτονίων 12 - Φορτίο του ιόντος +2 Αριθμός ηλεκτρονίων 10

29 Συμβολισμός των ιόντων
Το φορτίο του ιόντος γράφεται ως εκθέτης. Ο εκθέτης έχει και το πρόσημο του φορτίου: Mg +2 ή Mg 2+ Όταν το φορτίο είναι +1 ή –1, το “1” τυπικά παραλείπεται και το φορτίο δηλώνεται ως “-” ή “+”: Na + και Cl -

30 Το ΣΤΟΙΧΕΙΟ και η θέση του στον ΠΠ
Ο ατομικός αριθμός χαρακτηρίζει το στοιχείο Δείχνει τη θέση του στον περιοδικό πίνακα! Li 7 3

31 Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον περιοδικό πίνακα.

32 Συμπλήρωση στοιχείων 2ης περιόδου του περιοδικού πίνακα.

33 Συμπλήρωση στοιχείων 3ης περιόδου του περιοδικού πίνακα

34 Τ Ε Λ Ο Σ