Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο Πρωτεϊνες Zn-zinc fingers
ZnCO3 → ZnO + CO2 με θέρμανση ZnS + 3O2 → ZnO + 2SO2 ZnO + C → Zn+ CO
Zn σκληρότερος από τον Ag Zn παρουσία υγρασίας ZnOHCO3 Zn σε ξηρό αέρα σταθερός
Ταυτοποίηση Zn(2+) + NH4OH → Zn(OH)2 παρεμπόδιση από την παρουσία του NH4Cl Zn(OH)2 διαλυτό σε περίσσεια αμμωνίας Zn(2+) + NaOH → Zn(OH)2*→ZnO2(2-) * Περίσσεια NaOH Zn(2+) + NH4Cl, NH3, (NH4)2S → ZnS διαλυτό σε αραιά οξέα
Co(NO3)2 + Na2CO3 + Zn(2+) → πράσινο του Rinmann (με θέρμανση -παρουσία Ο2) Α) CoO + ZnO → CoZnO2 B) 2ZnO + 2Co(NO3)2 → 2CoZnO2 + 4NO2 + O2 Zn(2+) + [Fe(CN)6](4 -) → Zn2 [Fe(CN)6] διαλυτό σε αραιό HCl
Χρήσεις Καυτηριασμοί Στύψη
ZnO ZnCO3 → ZnO + CO2 ZnSO4 + 5Na2CO3 + 3H2O → 2ZnCO3.3Zn(OH)2 + 5Na2SO4 + 3CO2 2Zn + O2 → 2ZnO
ZnO Σκόνη άοσμη, λευκή απορροφά νερό και CO2 Αντιδρά με οξέα Αδιάλυτο στο νερό Αδιάλυτο στην αιθανόλη
(η αντίδραση αναστρέφεται) Ταυτοποίηση ZnCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Ζn(OH)2 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 4NH4OH → 4H2O + [Zn(NH3)4](OH)2 (η αντίδραση αναστρέφεται)
Περιεκτικότητα 1). Σαν ισχυρή βάση ογκομετρείται με οξύ Zn(2+) + HCl* → ZnCl2 *επανογκομέτρηση με NaOH Προσθήκη NH4Cl για σαφές τελικό σημείο 2). Συμπλοκομετρία Zn(2+) διαλύεται στο νερό (παρουσία HCl) Oγκομετρείται με EDTA, δείκτης EBT (χροιά ρόδινη → κυανή)
Χρήσεις Ηπια αντισηπτική ενέργεια (Δερματικές παθήσεις, μολύνσεις, έκζεμα, ερύθημα, ψωρίαση) Oδοντόπαστες Καλαμίνη (αλοιφή)