ηλεκτρονιακή δομή -περιοδικός πίνακας

Μοντέλο του Bohr μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων: 2n2 πυρήνας n στιβάδα Αριθμός ηλεκτρονίων 1 K 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 6 P 7 Q 1 2 6 5 4 3 7 Αύξηση ενέργειας ηλεκτρονίου Άρα όσο πιο μακριά βρίσκεται το e από τον πυρήνα, τόσο …………….. ενέργεια έχει

η ιστορία του σύγχρονου η ιστορία του σύγχρονου περιοδικού πίνακα

Κατά την διάρκεια του 19ου αιώνα οι χημικοί άρχισαν την προσπάθεια να κατηγοριοποιήσουν τα μέχρι τότε γνωστά στοιχεία σε ομάδες. Κάθε ομάδα έπρεπε να περιέχει στοιχεία που έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Αυτή η «τακτοποίηση» θα διευκόλυνε την μελέτη των χημικών στοιχείων και θα «έβαζε σε τάξη» ένα σωρό από πληροφορίες για όλα τα μέχρι τότε γνωστά στοιχεία. Φανταστείτε ότι με τα χρόνια ανακαλύπτονταν συνεχώς νέα στοιχεία…

Johann Dobereiner Το μοντέλο των τριάδων Γερμανός 1780-1849 Το μοντέλο των τριάδων Το 1829 κατέταξε ορισμένα από τα μέχρι τότε γνωστά στοιχεία σε ομάδες των τριών. Αυτές τις ομάδες τις ονόμασε τριάδες. Τα στοιχεία σε μια τριάδα είχαν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες, π.χ. Cl, Br, I και Ca, Sr, Ba

John Newlands Ο νόμος των οκτάβων Παραλληλισμός με την μουσική κλίμακα Άγγλος 1838-1898 Ο νόμος των οκτάβων Παραλληλισμός με την μουσική κλίμακα Αφού κατέταξε όλα τα μέχρι τότε γνωστά στοιχεία (69) κατά σειρά αυξανόμενης ατομικής μάζας, παρατήρησε ότι κάποιες ιδιότητες επαναλαμβάνονταν μετά από κάθε οκτώ στοιχεία. Το 1863 πρότεινε λοιπόν τα στοιχεία να ταξινομηθούν σε οκτάβες.

John Newlands 1Η 7Li 9Be 11B 12C 14N 16O 19F 23Na 24Mg 27Al 28Si 31P 35Cl 39K 40Ca 48Ti 52Cr 55Mn 56Fe O ισχυρισμός του Newlands περί «οκτάβων» αντιμετώπισε τον χλευασμό των συναδέλφων του. «Διέκρινε ο Μότσαρτ χημικά στοιχεία, όταν συνέθετε;» «Ας προσπαθήσει ο Κος Newlands να ταξινομήσει τα στοιχεία με αλφαβητική σειρά» Ήταν μερικά από τα κοροϊδευτικά σχόλια που άκουγε. Η διεθνής ένωση χημικών φυσικά αρνήθηκε να δημοσιεύσει την εργασία του.

Dmitri Mendeleev Το 1869 δημοσίευσε ένα πίνακα των στοιχείων τοποθετημένων κατά αύξουσα ατομική μάζα. Ρώσος 1834 - 1907

Lothar Meyer Την ίδια εποχή δημοσίευσε τον δικό του πίνακα με τα στοιχεία τοποθετημένα κάτα αύξουσα ατομική μάζα. Γερμανός 1830 - 1895

Ο περιοδικός πίνακας σήμερα Ο περιοδικός πίνακας σήμερα

Και ο Mendeleev και ο Meyer τοποθέτησαν τα στοιχεία κατά αύξουσα ατομική μάζα. Και οι δυο άφησαν κενά στο πίνακα για στοιχεία που δεν είχαν ακόμα ανακαλυφθεί. Γιατί τότε ο Mendeleev ονομάζεται ο «πατέρας του σύγχρονου περιοδικού πίνακα» και όχι ο Meyer, ή και οι δυο;

Ο Mendeleev... Ισχυρίστηκε ότι αν ένα στοιχείο έχει τοποθετηθεί σε λάθος ομάδα, τότε δεν «φταίει» η θεωρία , αλλά το ατομικό του βάρος, το οποίο ήταν λάθος και έπρεπε να διορθωθεί. Ήταν τόσο σίγουρος για τον πίνακα του ,ώστε τον χρησιμοποίησε για να προβλέψει τις φυσικές ιδιότητες τριών στοιχείων που δεν είχαν ανακαλυφθεί ακόμα.

Μετά την ανακάλυψη αυτών των άγνωστων στοιχείων μεταξύ 1874 και 1885, και μετά το γεγονός ότι οι προβλέψεις του Mendeleev για τις ιδιότητες των Sc, Ga και Ge ήταν πολύ κοντά στις πραγματικές , η θεωρία του έγινε ευρέως αποδεκτή….

Όμως, παρά την επιτυχία του Mendeleev, προέκυψαν προβλήματα όταν νέα στοιχεία ανακαλύφθηκαν και τα ατομικά βάρη προσδιορίστηκαν με μεγαλύτερη ακρίβεια. Κοιτάζοντας τον σημερινό Π.Π, μπορείτε να καταλάβετε τι προβλήματα είχαν προκύψει; Ar and K Co and Ni Te and I Th and Pa

Henry Moseley Το 1913, εργαζόμενος με ακτίνες Χ, προσδιόρισε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων. Τοποθέτησε ξανά λοιπόν τα στοιχεία σε σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού. Άγγλος 1887 - 1915

Henry Moseley Οι έρευνες του διακόπηκαν όταν η Βρετανική κυβέρνηση τον έστειλε να πολεμήσει κατά τον 1ο παγκόσμιο πόλεμο. Σκοτώθηκε στα στενά των Δαρδανελίων από την σφαίρα ενός ελεύθερου σκοπευτή στα 28 του. Εξαιτίας αυτού του γεγονότος η Βρετανική κυβέρνηση πήρε την απόφαση να μην ξαναστείλει επιστήμονες στο μέτωπο.

Glenn T. Seaborg Η σημερινή μορφή του Π.Π. οφείλεται στον Seaborg, ο οποίος μετακίνησε 28 στοιχεία από το σώμα του Π.Π τοποθετώντας τα σε δυο σειρές κάτω από τον πίνακα. Πρόκειται για τις λανθανίδες και τις ακτινίδες Αμερικάνος 1912 - 1999

Glenn T. Seaborg Είναι ο μοναδικός που είχε στοιχείο με το όνομα του , ενώ ήταν ακόμα εν ζωή. "This is the greatest honor ever bestowed upon me - even better, I think, than winning the Nobel Prize." 1912 - 1999

Ο περιοδικός πίνακας της Α Λυκείου Ο περιοδικός πίνακας της Α Λυκείου

Κατανομή των ηλεκτρονίων στα άτομα με Ζ=1-20 στοιχείο Κ L M N 1H 1 2He 2 3Li 4Be 5B 3 6C 4 7N 5 8O 6 9F 7 10Ne 8 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca Κατανομή των ηλεκτρονίων στα άτομα με Ζ=1-20 Τα στοιχεία τοποθετούνται κατ’ αύξοντα ατομικό αριθμό Οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού τους αριθμού

Οι ιδιότητες σε μια περίοδο μεταβάλλονται βαθμιαία Τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους, άρα έχουν και παρόμοια χημική συμπεριφορά Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο έχουν «χρησιμοποιήσει» τον ίδιο αριθμό στιβάδων Οι ιδιότητες σε μια περίοδο μεταβάλλονται βαθμιαία Σε μια περίοδο του Π.Π. Οι ιδιότητες των στοιχείων μεταβάλλονται προοδευτικά από την αρχή ως το τέλος της περιόδου. Αυτό συμβαίνει σε κάθε περίοδο. Έτσι στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα εμφανίζουν παραπλήσιες ιδιότητες

Η γεωγραφία του περιοδικού πίνακα. Η γεωγραφία του περιοδικού πίνακα.

Οι οριζόντιες σειρές ονομάζονται ΠΕΡΙΟΔΟΙ.

Οι κάθετες στήλες ονομάζονται ΟΜΑΔΕΣ Τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Οι κάθετες στήλες ονομάζονται ΟΜΑΔΕΣ

Οι ομάδες χαρακτηρίζονται με τους λατινικούς αριθμούς Ι έως VIII. κύριες κύριες δευτερεύουσες Οι ομάδες χαρακτηρίζονται με τους λατινικούς αριθμούς Ι έως VIII. Διακρίνονται σε κύριες με τον χαρακτηρισμό Α και σε δευτερεύουσες με τον χαρακτηρισμό Β.

Αλκάλια

Αλκαλικές γαίες

Αλογόνα

Ευγενή αέρια

Ο περιοδικός πίνακας είναι το πιο χρήσιμο εργαλείο για ένα χημικό! Ο περιοδικός πίνακας είναι το πιο χρήσιμο εργαλείο για ένα χημικό!