Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ

Παρουσίαση με θέμα: "Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΜΙΑ ΑΠΛΗ ΚΑΤΑΤΑΞΗ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Ή ΕΝΑ ΠΟΛΥΕΡΓΑΛΕΙΟ ΣΤΑ ΧΕΡΙΑ ΤΟΥ ΧΗΜΙΚΟΥ;

2 Διάρθρωση της διάλεξης
1. Εισαγωγή Η έννοια του «πολυεργαλείου» 2. Μια σύντομη αναδρομή στην ανακάλυψη του Π.Π. Βραχεία μορφή του Π.Π. Προβλέψεις του Mendeleev Ο σύγχρονος Π.Π. (μακρά ή εκτενής μορφή του Π.Π.) 3. Η χρησιμότητα του Π.Π. (5 Σημαντικές εφαρμογές)

3 Ο Μηχανισμός των Αντικυθήρων: Ένας αρχαίος Ελληνικός Υπολογιστής, ένα πολυεργαλείο στα χέρια μεγάλων Αστρονόμων και Μαθηματικών Με αυτό το πολυεργαλείο υπολόγιζαν και προέβλεπαν την ανατολή και τη δύση των αστέρων και αστερισμών του ζωδιακού συστήματος, τις διάφορες φάσεις της σελήνης, το σεληνιακό και ηλιακό έτος, την πιθανότητα εκλείψεων και τις θέσεις των πλανητών σε συγκεκριμένες περιόδους.

4 2000 Χρόνια αργότερα… Ο Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων: Ένα άλλο πολυεργαλείο στα χέρια των Χημικών Η μια όψη του Μηχανισμού των Αντικυθήρων λειτουργούσε περίπου όπως ένα πλανητάριο, στην εξερεύνηση των αστέρων. Ο Περιοδικός Πίνακας που, όταν τον ανακάλυψε ο Mendeleev, λειτούργησε όπως μια πυξίδα για την ανακάλυψη νέων χημικών στοιχείων

5 Η ΒΡΑΧΕΙΑ ΜΟΡΦΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ

6 Οι Προφητείες του Mendeleev
για Γάλλιο, Ga (Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran, 1875) και Γερμάνιο, Ge (Clemens Alexander Winkler, 1886)

7 Ο σύγχρονος Περιοδικός Πίνακας (μακρά μορφή)
Στοιχεία κύριων ομάδων Περίοδος Μέταλλα μεταπτώσεως Εσωτερικά μέταλλα μεταπτώσεως Μέταλλο Μεταλλοειδές Αμέταλλο Λανθανίδια Ακτινίδια ή Ακτινοειδή

8 Η ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΗ ΜΑΚΡΑ ΜΟΡΦΗ
ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ

9 Εφαρμογή 1. Αναγραφή ηλεκτρονικών δομών
Με τη βοήθεια μνημονικού διαγράμματος για τη σειρά δόμησης

10 Εφαρμογή 1. Αναγραφή ηλεκτρονικών δομών
Με τη βοήθεια του περιοδικού πίνακα Οι έγχρωμες περιοχές στοιχείων δείχνουν τους διαφορετικούς υποφλοιούς που συμπληρώνονται για τα στοιχεία αυτά.

11 Π.χ. Εύρεση της ηλεκτρονικής δομής
του γαλλίου

12 Εφαρμογή 2. Ο τριπλός συσχετισμός: Ηλεκτρονική δομή – Θέση στοιχείου στον Π.Π. – Ιδιότητες των ατόμων Η περιοδική κατάταξη των στοιχείων στο Περιοδικό Σύστημα έγινε με βάση τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες. Η περιοδική κατάταξη των στοιχείων σχετίζεται άμεσα με την ηλεκτρονική τους δομή. Συμπέρασμα: Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων σχετίζονται με την ηλεκτρονική δομή των στοιχείων.  Τριπλός συσχετισμός μεταξύ ηλεκτρονικής δομής, θέσεως στον Περιοδικό Πίνακα και ιδιοτήτων των ατόμων. Ηλεκτρονική δομή Θέση στον Π.Π. Ιδιότητες ατόμων

13 Παράδειγμα: Προβλέψεις για μελλοντικά στοιχεία με βάση τον Περιοδικό Πίνακα
Η ανακάλυψη του στοιχείου με Ζ = 118 ανακοινώθηκε το 1999 και επιβεβαιώθηκε σχετικά πρόσφατα. (α) Ποια θέση κατέχει το στοιχείο αυτό στον Π.Π., όταν η 7η Περίοδος προβλέπεται να έχει τον ίδιο αριθμό στοιχείων όπως και η 6η; (β) Προβλέψτε τη φυσική κατάσταση, τη χημική δραστικότητα και την εξωτερική ηλεκτρονική δομή του εν λόγω στοιχείου. (γ) Με ποια από τα ήδη γνωστά στοιχεία θα μοιάζει το στοιχείο με Ζ = 119, το οποίο δεν έχει ανακαλυφθεί ακόμη; Drew Wolfe 58/21

14 ΑΠΑΝΤΗΣΗ (α) Η 7η Περίοδος θα έχει 32 στοιχεία, όπως και η 6η.
Το τελευταίο στοιχείο της 6ης Περιόδου είναι το ευγενές αέριο ραδόνιο, Rn, με Z = 86. Αν στο 86 προσθέσουμε το 32, φθάνουμε στο Ζ = 118. Άρα, το στοιχείο αυτό θα βρίσκεται στην 7η Περίοδο και στην Ομάδα 8Α (ευγενή αέρια, κάτω από το στοιχείο Rn). (β) Είναι πολύ πιθανό το άγνωστο στοιχείο να είναι αέριο, να έχει τη μικρότερη δραστικότητα από τα στοιχεία της 7ης Περιόδου και τη μεγαλύτερη από τα στοιχεία της ομάδας του. Η ηλεκτρονική δομή του φλοιού σθένους θα είναι 7s27p6. (γ) Επειδή μετά από κάθε ευγενές αέριο ακολουθεί ένα αλκαλιμέταλλο που ανήκει στην Ομάδα 1A, το στοιχείο με Ζ = 119 θα ανήκει στα αλκαλιμέταλλα και στις ιδιότητές του θα μοιάζει με τα στοιχεία αυτά, κυρίως με τα Fr, Cs και Rb.

15 Εφαρμογή 3. Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων
ή στοιχείων των κυρίων ομάδων Μέταλλα του τομέα s και το Al (– ne)  κατιόντα με δομή ns2np6 (π.χ. Na+, Mg2+) Αμέταλλα (τομέας p) (+ ne)  ανιόντα με δομή ns2np6 (π.χ. Cl–, S2–) Ποιοι είναι οι τύποι των ιοντικών ενώσεων χλωρίδιο του μαγνησίου, σουλφίδιο του σιδήρου(ΙΙΙ), νιτρίδιο του αργιλίου, καρβίδιο του στροντίου; Γιατί δεν υπάρχουν ενώσεις των τύπων MgCl3, Na2Cl, CaF;

16 Κατιόντα μεταβατικών μετάλλων (μετάλλων μεταπτώσεως)
Συνηθισμένα κατιόντα μεταβατικών μετάλλων Ιόν Όνομα ιόντος Cr3+ Χρώμιο(ΙΙΙ) Mn2+ Μαγγάνιο(ΙΙ) Fe2+ Σίδηρος(ΙΙ) Fe3+ Σίδηρος(ΙΙΙ) Co2+ Κοβάλτιο(ΙΙ) Ni2+ Νικέλιο(ΙΙ) Cu2+ Χαλκός(ΙΙ) Zn2+ Ψευδάργυρος Ag+ Άργυρος Cd2+ Κάδμιο Hg2+ Υδράργυρος(ΙΙ) 1. Τα περισσότερα ΜΜ σχηματίζουν πάνω από ένα κατιόντα με διαφορετικά φορτία (π.χ. Fe2+, Fe3+) 2. Κανένα από αυτά δεν έχει δομή ευγενούς αερίου (–Sc3+) 3. Πρώτα χάνουν τα ns ηλεκτρόνια. Κατόπιν μπορούν να χάσουν ένα ή δύο (n – 1)d ηλεκτρόνια. 4. Τα συνηθέστερα φορτία των ιόντων των ΜΜ είναι +2 και +3 Fe ([Ar]3d64s2) → Fe2+ ([Ar]3d6) + 2e– Fe ([Ar]3d64s2) → Fe3+ ([Ar]3d5) + 3e–

17 Ισχύει και το αντίστροφο
Ισχύει και το αντίστροφο! Εύρεση στοιχείου από την ηλεκτρονική δομή ενός ιόντος του Ένα ιόν Μ2+ από την πρώτη σειρά μεταβατικών μετάλλων έχει πέντε ηλεκτρόνια στον υποφλοιό 3d. Ποιο είναι το στοιχείο Μ; Chang 322/8.25

18 Εφαρμογή 4. Αναγραφή τύπων Lewis με τη βοήθεια του Περιοδικού Πίνακα
Ποια είναι η γεωμετρία του PBr3; Πώς ερμηνεύεται ο όξινος χαρακτήρας του CO2; AB3E τριγωνική πυραμίδα Chang 322/8.25 Δότης ΗΖ βάση Lewis Δέκτης ΗΖ οξύ Lewis

19 Εφαρμογή 5. Εύρεση των αριθμών οξείδωσης ενός στοιχείου με τη βοήθεια του Περιοδικού Πίνακα
Πώς ορίζεται ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου μέσα σε μια χημική ένωση; Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου μέσα σε μια ένωση είναι το φορτίο που θα είχε το άτομο, αν τα ηλεκτρόνια από κάθε δεσμό στον οποίον συμμετέχει το άτομο αυτό, θεωρούνταν ότι ανήκουν εξ ολοκλήρου στο πιο ηλεκτραρνητικό άτομο του δεσμού. Από τον παραπάνω ορισμό προκύπτουν κατά σειρά προτεραιότητας οι ακόλουθοι κανόνες για την εύρεση του αριθμού οξείδωσης ενός ατόμου: Chang 322/8.25

20 4. Ο αριθμός οξείδωσης του Η είναι +1.
Εύρεση των αριθμών οξείδωσης ενός στοιχείου με τη βοήθεια του Περιοδικού Πίνακα 1. Ο αριθμός οξείδωσης κάθε ατόμου στη στοιχειακή κατάσταση ισούται με μηδέν. 2. Το αλγεβρικό άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων μιας ουδέτερης ένωσης ισούται με μηδέν και ενός πολυατομικού ιόντος ισούται με το φορτίο του ιόντος. 3. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος ισούται με το φορτίο του ιόντος. 4. Ο αριθμός οξείδωσης του Η είναι +1. 5. Ο αριθμός οξείδωσης του F είναι –1. 6. Ο αριθμός οξείδωσης του O είναι –2. Chang 322/8.25

21 Εύρεση των αριθμών οξείδωσης ενός στοιχείου με τη βοήθεια του Περιοδικού Πίνακα
Ποιος είναι ο α.ο. του Ο στο διφθορίδιο του οξυγόνου, F2Ο; Α΄ τρόπος: Κανόνες με σειρά προτεραιότητας 2(–1) + x = 0  x = +2 Αν ζητώ τον α.ο. του F και ξεκινήσω με το Ο, έχοντας ξεχάσει τη σειρά προτεραιότητας, τι προκύπτει; Προκύπτει α.ο F = +1 !!!! Β΄ τρόπος: Βάσει του Π.Π. Τύπος Lewis: Chang 322/8.25

22 Εύρεση των αριθμών οξείδωσης ενός στοιχείου με τη βοήθεια του Π.Π.
Ποια σχέση υπάρχει ανάμεσα στις οξειδωτικές βαθμίδες ενός στοιχείου κύριας ομάδας και στην ηλεκτρονική του δομή (ή τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα); Τομέας s: Ομάδα 1Α (μοναδικός α.ο. +1) Ομάδα 2Α (μοναδικός α.ο. +2) Na+, Ca2+ Δομή ns2np6 Τομέας p: ανώτατος θετικός α.ο. = αριθμός Ομάδας (απώλεια όλων των e σθένους) κατώτατος αρνητικός α.ο.: αντιστοιχεί στην πρόσληψη τόσων ηλεκτρονίων όσων απαιτούνται για τη συμπλήρωση της ηλεκτρονικής δομής ns2np6. Πόσους πιθανούς αριθμούς οξείδωσης έχει ο φωσφόρος; Άπειρους!!! Μεταξύ ποιων ορίων κυμαίνονται; Chang 322/8.25 α.ο. P4S3 ; Απώλεια 5 e  α.ο. +5 π.χ. PF5 Πρόσληψη 3 e  α.ο. –3 π.χ. Li3P

23 1. Ποια από τα παρακάτω φθορίδια είναι πιθανόν να υπάρχουν;
Εύρεση των αριθμών οξείδωσης ενός στοιχείου με τη βοήθεια του Περιοδικού Πίνακα Εφαρμογές: 1. Ποια από τα παρακάτω φθορίδια είναι πιθανόν να υπάρχουν; GeF4, AsF5, IF7, RnF8 , SeF7 ΑΠΑΝΤΗΣΗ: Όλα, εκτός από το SeF7 (α.ο. του Se από –2 έως +6) Ανάλογα ισχύουν για τα μεταβατικά μέταλλα ως προς τον ανώτατο θετικό α.ο. 2. Να δειχθεί ότι από τα βαναδικά άλατα K4VO4 και K2VO4, το δεύτερο πιθανότατα δεν υπάρχει. K4VO4 : α.ο. του V = –4 + 4(2) = +4 (υπαρκτό) K2VO4 : α.ο. του V = –2 + 4(2) = +6 > +5 (πιθανώς ανύπαρκτο) Chang 322/8.25

24 Περιοδικός Πίνακας: το ανίκητο όπλο του κάθε χημικού Φωτοτύπησέ τον πολλές φορές και ξεκίνα να τον συμπληρώνεις με όσο περισσότερα στοιχεία μπορείς Τα 48 έγχρωμα πεδία τα μαθαίνουμε υποχρεωτικά!

25 The Song of the Periodic Table…