Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

1 Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Σχολή Επιστημών Υγείας Τμήμα Βιολογικών Εφαρμογών και Τεχνολογιών «Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Εισαγωγικές Έννοιες Δρ.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "1 Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Σχολή Επιστημών Υγείας Τμήμα Βιολογικών Εφαρμογών και Τεχνολογιών «Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Εισαγωγικές Έννοιες Δρ."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 1 Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Σχολή Επιστημών Υγείας Τμήμα Βιολογικών Εφαρμογών και Τεχνολογιών «Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Εισαγωγικές Έννοιες Δρ. Δημήτριος Στεργίου Διδάσκων Π.Δ. 407/80

2 2 Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση ΘΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ Βασικές γνώσεις αναλυτικής χημείας: Ορισμοί Τρόποι έκφρασης συγκεντρώσεων διαλυμάτων Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί Ισορροπίες οξέων και βάσεων Ρυθμιστικά διαλύματα Τεχνικές ενόργανης ανάλυσης (ηλεκτροχημικές, χρωματογραφικές, φασματοφωτομετρικές κ.α.) ΕΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΜΕΡΟΣ hhttp://users.uoi.gr/dimster hhttp://www.bat.uoi.gr/

3 3 Αναλυτική Χημεία ΧΧημικός χαρακτηρισμός της ύλης. ΠΠροσδιορισμός της σύστασης ενός χημικού συστήματος ποιοτικά και ποσοτικά. ΔΔιακρίνεται στην: Ποιοτική ανάλυση: ταυτοποίηση (αναγνώριση) των στοιχείων που υπάρχουν σε ένα άγνωστο δείγμα. Ποσοτική ανάλυση: προσδιορισμός της αναλογίας των διαφόρων στοιχείων που υπάρχουν σε ένα άγνωστο δείγμα.

4 4 Στάδια χημικής ανάλυσης   Δειγματοληψία: λήψη αντιπροσωπευτικού δείγματος από το σύνολο του προς ανάλυση υλικού.   Επεξεργασία δείγματος: κατάλληλη μορφή για χημική ανάλυση.   Ανάλυση: μέτρηση φυσικού ή χημικού μεγέθους.   Έκθεση και ερμηνεία αποτελεσμάτων: ολοκληρωμένη και σαφής έκθεση των αποτελεσμάτων.   Εξαγωγή συμπερασμάτων.

5 5 Μονάδες μέτρησης Προθέματα ΜέγεθοςΜονάδα Μάζαkg, g, mg, μg ΌγκοςL, mL, μL ΠρόθεμαΣύμβολοΠολλαπλασιαστής teraT10 12 gigaG10 9 megaM10 6 kiloK10 3 ΠρόθεμαΣύμβολοΠολλαπλασιαστής decid10 -1 centic10 -2 millim10 -3 microμ10 -6 nanon10 -9 picop10 -12

6 6 Περί διαλυμάτων   Διάλυμα ονομάζεται ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών.   Διαλυμένη ουσία: το συστατικό με τη μικρότερη αναλογία.   Διαλύτης: το συστατικό με τη μεγαλύτερη αναλογία.   Συγκέντρωση: πόση διαλυμένη ουσία περιέχεται σε ένα δεδομένο όγκο ή μάζα διαλύματος ή διαλύτη.   Η συγκέντρωση εκφράζεται με φυσικές και χημικές μονάδες.

7 7 Έκφραση συγκέντρωσης με φυσικές μονάδες   Επί τοις εκατό κατά βάρος (% w/w): πόσα g διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 100 g διαλύματος.   Επί τοις εκατό κατά όγκο (% v/v): πόσα mL διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 100 mL διαλύματος.   Επί τοις εκατό κατά βάρος προς όγκο (% w/v): πόσα g διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 100 mL διαλύματος.   Μέρη στο εκατομμύριο (ppm): mg διαλυμένης ουσίας σε 1 L διαλύματος.   Μέρη στο δισεκατομμύριο (ppb): μg διαλυμένης ουσίας σε 1 L διαλύματος.   Μέρη στο τρισεκατομμύριο (ppt): ng διαλυμένης ουσίας σε 1 L διαλύματος.

8 8 Έκφραση συγκέντρωσης με χημικές μονάδες   Μοριακή συγκέντρωση ή μοριακότητα (Μ, Molarity): πόσα mol διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 1 L διαλύματος.   Κανονική συγκέντρωση ή κανονικότητα (Ν, Normality): πόσα ισοδύναμα (eq) διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 1 L διαλύματος. Μεταθετικές αντιδράσεις: Ισοδύναμο οξέος: Μ.Β. οξέος / αριθμός Η + που παρέχει ένα μόριο οξέος. Ισοδύναμο βάσης: Μ.Β. βάσης / αριθμός Η + που προσλαμβάνει ένα μόριο βάσης. Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις: Ισοδύναμο οξειδωτικού: Μ.Β. οξειδωτικού / αριθμό ηλεκτρονίων που προσλαμβάνει ένα μόριο αυτού. Ισοδύναμο αναγωγικού: Μ.Β. αναγωγικού / αριθμό ηλεκτρονίων που αποβάλλει ένα μόριο αυτού.   Η μαθηματική σχέση που συνδέει τη μοριακότητα (Μ) και την κανονικότητα (Ν) είναι: Ν = α × Μ όπου α = ο αριθμός των ισοδυνάμων ανάλογα με τη φύση της διαλυμένης ουσίας.   Μοριακή συγκέντρωση ανά 1000 g διαλύτη (m, Molality): πόσα mol διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 1000 g διαλύτη.

9 9 Ζύγιση – Σφάλματα Ζύγισης Αναλυτικός ζυγός Ζυγός ακριβείας   Σωστή βαθμονόμηση ζυγού.   Διατηρούμε το ζυγό καθαρό πριν και μετά τη ζύγιση.   Δεν αγγίζουμε και δεν μετακινούμε το ζυγό κατά τη διάρκεια της ζύγισης.   Δεν αγγίζουμε το δοχείο ζύγισης με γυμνά χέρια (χαρτί ή λαβίδα).   Ζυγίζουμε πάντοτε με τις προστατευτικές θύρες κλειστές προς αποφυγή ρευμάτων αέρα.   Τοποθετούμε δοχείο με αφυδατική ουσία εντός του θαλάμου όταν πρόκειται να ζυγίσουμε υγροσκοπικές ουσίες.   Δεν ζυγίζουμε ποτέ ουσίες όταν είναι θερμές παρά μόνον όταν αποκτήσουν θερμοκρασία περιβάλλοντος.

10 10 Παρασκευή διαλυμάτων   Η παρασκευή ενός διαλύματος με επιθυμητή συγκέντρωση γίνεται με ζύγιση της κατάλληλης ποσότητας αντιδραστηρίου (στερεού ή υγρού) και διάλυση αυτής στον επιθυμητό όγκο εντός ογκομετρικής φιάλης. Διάλυση

11 11   Νόμος της Αραίωσης: αραιωμένα διαλύματα μπορούν να παρασκευαστούν από τα αντίστοιχα πυκνά. C π V π = C Α V Α   Νόμος της Ανάμιξης: ισχύει μόνο για όμοια διαλύματα. C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3


Κατέβασμα ppt "1 Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Σχολή Επιστημών Υγείας Τμήμα Βιολογικών Εφαρμογών και Τεχνολογιών «Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Εισαγωγικές Έννοιες Δρ."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google