Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

21/6/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 02/11/2009.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "21/6/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 02/11/2009."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2 21/6/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 02/11/2009

3 ΣΗΜΕΡΙΝΗ ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ

4 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 82nd ed.; Lide, D.R., Ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, (CRC=Chemical Rubber Company) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ ΖΑΧΑΡΗΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ 2% κ.β Εφαρμογή των ποσοτικών εκφράσεων των Διαλυμάτων Υπολογισμός ποσότητας ζάχαρης που απαιτείται για την παρασκευή 250 g διαλύματος 2% κ.β. (w/w) ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ ΔΟΚΙΜΗΣ

5 ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

6 ΜΙΓΜΑΤΑ ΜΙΓΜΑΤΑ ονομάζουμε ΤΑ ΥΛΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ ΠΟΥ ΠΡΟΚΥΠΤΟΥΝ ΑΠΟ ΤΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΝΑΜΙΞΗ ΔΥΟ Ή ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΩΝ ΟΥΣΙΩΝ ΣΕ ΟΠΟΙΕΣΔΗΠΟΤΕ ΑΝΑΛΟΓΙΕΣ ΚΑΙ ΚΑΤΩ ΑΠΟ ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΕΣ ΣΥΝΘΗΚΕΣ. ΟΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΙΓΜΑΤΩΝ ΕΞΑΡΤΩΝΤΑΙ ΑΠΟ ΤΙΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΣΥΣΤΑΤΙΚΩΝ ΤΟΥΣ.

7 ΜΙΓΜΑΤΑ ΤΑ ΟΜΟΓΕΝΗ ΜΙΓΜΑΤΑ ΣΥΝΗΘΩΣ ΟΝΟΜΑΖΟΝΤΑΙ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΕΤΣΙ Ο ΟΡΟΣ ΜΙΓΜΑ ΣΥΝΗΘΩΣ ΧΡΗΣΙΜΟΠΟΙΕΙΤΑΙ ΓΙΑ ΤΑ ΕΤΕΡΟΓΕΝΗ ΜΙΓΜΑΤΑ.

8 ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑ(SOLUTION) Είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων σωμάτων ή γενικότερα οποιοδήποτε μονοφασικό σύστημα που αποτελείται από περισσότερα από του ενός συστατικά, με σταθερή σύσταση που μπορεί να μεταβάλλεται μέσα σε καθορισμένα όρια. ΔΙΑΛΥΤΗΣ(SOLVENT) Το συστατικό του διαλύματος που βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία. ΔΙΑΛΥΜΕΝΟ ΣΩΜΑ ΄Η ΔΙΑΛΥΜΕΝΗ ΟΥΣΙΑ(SOLUTE) Το συστατικό του διαλύματος που βρίσκεται σε μικρότερη αναλογία.

9 ΔΙΑΛΥΤΕΣ

10 ΓΙΑΤΙ ΠΑΡΑΣΚΕΥΑΖΟΥΜΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ…;;;!!!

11 Δ/ΤΗΣ Δ.Ο ΔΙΑΛΥΜΑ

12 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Ι. ΕΙΔΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ 1.ΑΕΡΙΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Αέρια σε αέριο διαλύτη π.χ. άζωτο (N2) στον ατμοσφαιρικό αέρα Υγρά σε αέριο διαλύτη πχ. υδρατμοί στον ατμοσφαιρικό αέρα Στερεά σε αέριο διαλύτη πχ. ατμοί ιωδίου (J2) στον ατμοσφαιρικό αέρα 2.ΥΓΡΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Αέρια σε υγρό διαλύτη πχ. διοξείδιο του άνθρακα (CO2) στο νερό. Υγρά σε υγρό διαλύτη. πχ. αλκοόλη στο νερό. Στερεά σε υγρό διαλύτη πχ. ζάχαρη στο νερό 3.ΣΤΕΡΕΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Αέρια σε στερεό διαλύτη πχ. υδρογόνο (H2) σε νικέλιο (Ni). Υγρά σε στερεό διαλύτη πχ. υδράργυρος (Hg) σε ψευδάργυρο (Zn) Στερεά σε στερεό διαλύτη πχ. κράματα μετάλλων Α.

13 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Ι. ΕΙΔΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Β. Ανάλογα με τη φύση των διαλυμένων δομικών μονάδων. 1. Μοριακά Διαλύματα: Τα διαλυμένα σωματίδια, βρίσκονται με τη μορφή μορίων πχ. υδατικό διάλυμα ζάχαρης. 2. Ιοντικά Διαλύματα: Τα διαλυμένα σωματίδια βρίσκονται με τη μορφή ιόντων. πχ. διάλυμα άλατος. Μόριο Νερού Μόριο ζάχαρης

14 ΙΙ. ΣΧΕΣΗ ΧΗΜΙΚΗΣ ΔΟΜΗΣ ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ & ΔΙΑΛΥΤΗ Ανάλογα με την Δομή του Διαλύτη και την Δομή της Διαλυμένης Ουσίας έχουμε : ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 1. Ιοντικό Στερεό διαλύεται σε Πολικό Διαλύτη Τα κατιόντα περιβάλλονται με το αρνητικό μέρος του μορίου του Διαλύτη και τα ανιόντα περιβάλλονται με το θετικό μέρος του μορίου του Διαλύτη Ιοντικός ΚρύσταλλοςΔιαλυμένα Ιόντα

15 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 2. Μη Πολική Ένωση διαλυμένη σε μη Πολικό Διαλύτη. Τα μόρια του Διαλύτη περιβάλλουν τα μόρια της Διαλυόμενης Ένωσης συγκρατούμενα με Διαμοριακές Δυνάμεις.

16 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 3. Πολική Ένωση διαλυμένη σε Πολικό Διαλύτη. Συγκρατούνται με Διαμοριακές Δυνάμεις

17 ΝΑ ΘΥΜΑΣΤΕ...

18 ΙΙΙ. ΣΧΕΣΗ ΠΟΣΟΤΗΤΑΣ ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ & ΔΙΑΛΥΤΗ ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 1.Κορεσμένο διάλυμα Το διάλυμα, όταν περιέχει το μέγιστο ποσό της Διαλυμένης Ουσίας που μπορεί να διαλύσει ο Διαλύτης στη θερμοκρασία αυτή. 4g NaCl

19 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 2.Ακόρεστο διάλυμα Το διάλυμα που περιέχει λιγότερη ποσότητα Διαλυμένης Ουσίας, από αυτή που απαιτείται στις ίδιες συνθήκες για το κορεσμένο διάλυμα. Διάλυμα NaCl

20 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 3.ΥΠΕΡΚΟΡΟ ΔΙΑΛΥΜΑ Το Διάλυμα που περιέχει μεγαλύτερη ποσότητα Διαλυμένης Ουσίας από αυτή που περιέχεται στις ίδιες συνθήκες, στο Κορεσμένο Διάλυμα. Η παρασκευή των Υπέρκορων Διαλυμάτων, απαιτεί διαφορετική τεχνική από αυτή που απαιτείται για την παρασκευή των κορεσμένων και ακόρεστων διαλυμάτων. Δρ. Ι.Γ.Καράλη©

21 ΠΟΣΟΤΙΚΕΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ (S) Ονομάζεται το ποσό της Διαλυμένης Ουσίας το οποίο μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη θερμοκρασία, σε ορισμένη ποσότητα Διαλύτη και να σχηματίσει Κορεσμένο Διάλυμα. ΕΥΔΙΑΛΥΤΑ Ή ΔΥΣΔΙΑΛΥΤΑ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΖΟΝΤΑΙ ΤΑ ΣΩΜΑΤΑ, ΑΝ Η ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΤΟΥΣ ΣΕ ΚΑΠΟΙΟ ΔΙΑΛΥΤΗ ΕΙΝΑΙ ΑΝΤΙΣΤΟΙΧΑ ΜΕΓΑΛΗ ΄Η ΜΙΚΡΗ. Η διαλυτότητα ΕΞΑΡΤΑΤΑΙ ΚΥΡΙΩΣ ΑΠΟ ΤΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ και εκφράζεται κατά διάφορους τρόπους.

22

23 ΠΟΣΟΤΙΚΕΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ (C) ΄Η ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΕΝΟΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΟΝΟΜΑΖΕΤΑΙ Η ΑΚΡΙΒΩΣ ΚΑΘΟΡΙΣΜΕΝΗ ΠΟΣΟΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ ΣΕ ΑΚΡΙΒΩΣ ΚΑΘΟΡΙΣΜΕΝΗ ΠΟΣΟΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ΄Η /ΚΑΙ ΔΙΑΛΥΤΙΚΟΥ ΜΕΣΟΥ.

24 ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΕΩΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ A. ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΜΕ ΦΥΣΙΚΕΣ ΜΟΝΑΔΕΣ 1.Επί τοις εκατό βάρος κατά βάρος, % κ.β., w/w δηλαδή γραμμάρια Διαλυμένης Ουσίας σε 100g Διαλύματος. 2.Επί τοις εκατό βάρος κατ' όγκο, % κ.ο., w/v, δηλαδή γραμμάρια Διαλυμένης Ουσίας σε 100 ml Διαλύματος. 4. Μέρη βάρους στο εκατομμύριο (ppm) δηλαδή μέρη βάρους Διαλυμένης Ουσίας σε ένα εκατομμύριο (1.106) μέρη βάρους Διαλύματος. 5. Mέρη βάρους στο δισεκατομμύριο (ppb) δηλαδή μέρη βάρους Διαλυμένης Ουσίας σε ένα δισεκατομμύριο (1.109) μέρη Διαλύματος. 3. Επί τοις εκατό όγκο κατ' όγκο, v/v, δηλαδή όγκος Διαλυμένης Ουσίας σε 100 ml Διαλύματος.

25 ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΕΩΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ A. ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΜΕ ΦΥΣΙΚΕΣ ΜΟΝΑΔΕΣ ΕΙΔΙΚΟΤΕΡΑ:

26 ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΕΩΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Β. ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΜΕ ΧΗΜΙΚΕΣ ΜΟΝΑΔΕΣ 1.Μοριακή Συγκέντρωση ή Μοριακότητα, Μ (Molarity): Εκφράζει τα moles Διαλυμένης Ουσίας σε ένα λίτρο Διαλύματος ή τα mmoles Διαλυμένης Ουσίας ανά ml Διαλύματος. Molarity (M) = mmoles Δ.Ο ml Δ/τος ή

27 ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΕΩΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Β. ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΜΕ ΧΗΜΙΚΕΣ ΜΟΝΑΔΕΣ 2. Μοριακότητα κατά βάρος διαλύτη, m (Molality): Εκφράζει τα mole Διαλυμένης Ουσίας σε 1000 g Διαλύτη. 4. Κανονική Συγκέντρωση ή Κανονικότητα, Ν (Normality): Εκφράζει τον αριθμό των γραμμοϊσοδυνάμων Διαλυμένης Ουσίας σε ένα λίτρο (1000 ml) Διαλύματος. 3.Τυπική Συγκέντρωση ή Τυπικότητα, F (Formality) Εκφράζει τα moles/lt ή τα mmoles/ml της Διαλυμένης Ουσίας στο διάλυμα. ΙΣΧΥΕΙ ΣΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

28 ΔΙΑΛΥΤΕΣ… ΤΟ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ

29 ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΔΙΑΛΥΤΗΣ Η πολύ μεγάλη διπολική ροπή του μορίου του νερού το καθιστά έναν από τους καλύτερους διαλύτες και επομένως, ένα άριστο μέσο για τη μεταφορά ιόντων και μορίων στο περιβάλλον και σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς. Οι ουσίες που διαλύονται κυρίως στο νερό ΕΙΝΑΙ ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΚΕΣ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Ο μεγαλύτερος αριθμός των ΜΗ ΠΟΛΙΚΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΔΕΝ ΔΙΑΛΥΟΝΤΑΙ στο νερό σε μεγάλη έκταση. Ι ΙΙ

30 ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΔΙΑΛΥΤΗΣ Για να διαλυθεί μια ιοντική ένωση στο νερό, θα πρέπει η έλξη που ασκούν τα δίπολα μόρια του νερού στα ιόντα του ιοντικού στερεού να είναι ισχυρότερη από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων του ιοντικού στερεού. ΔΙΑΛΥΣΗ ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΣ ΔΙΑΛΥΣΗΣ ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

31 Οι πολικές μοριακές ενώσεις (π.χ. αιθανόλη) διαλύονται στο νερό μόνο εάν η συνολική έλξη μεταξύ των δίπολων μορίων της ένωσης και των δίπολων μορίων του νερού, δηλαδή το άθροισμα των δυνάμεων διπόλου ένωσης - διπόλου νερού και δεσμών υδρογόνου, είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των διπόλων μορίων της μοριακής ένωσης. ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΔΙΑΛΥΤΗΣ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΣ ΔΙΑΛΥΣΗΣ ΠΟΛΙΚΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ. ΔΙΑΛΥΣΗ ΠΟΛΙΚΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

32 Ενυδάτωση των πολικών μορίων που οδηγεί σε διάλυση των ενώσεων. Επιπλέον, εάν η ελκτική δύναμη που ασκούν τα μόρια του νερού στους δύο πόλους του μορίου της πολικής μοριακής ένωσης εξαιτίας της ενυδάτωσής τους είναι πάρα πολύ μεγάλη, τότε μπορεί να σπάσει ο ομοιοπολικός δεσμός που συγκρατεί τα άτομα στο μόριο της ένωσης και να δημιουργηθούν ενυδατωμένα ιόντα στο υδατικό διάλυμα. Αυτό είναι σύνηθες φαινόμενο για τις πολύ ισχυρά πολικές μοριακές ενώσεις, οι οποίες, όταν διαλύονται στο νερό, μετατρέπονται πλήρως σε ιόντα. Οι μετρίως ή ελαφρά πολικές μοριακές ενώσεις, όταν διαλύονται στο νερό μετατρέπονται μερικώς σε ιόντα, δηλαδή συνυπάρχουν στο διάλυμα ενυδατωμένα μόρια τους με ενυδατωμένα ιόντα που έχουν προκύψει από αυτά Δεσμοί Υδρογόνου στα μόρια της Αιθανόλης Δεσμοί Υδρογόνου στα μόρια του Νερού Δεσμοί Υδρογόνου Ανάμεσα στην Αιθανόλη & το Νερό Διάλυμα Αιθανόλης & Νερού ΠΟΛΙΚΗ ΕΝΩΣΗ & Δ/ΤΗΣ ΝΕΡΟ

33 ΟΙ ΜΗ ΠΟΛΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΚΑΤΑ ΚΑΝΟΝΑ ΔΕΝ ΔΙΑΛΥΟΝΤΑΙ ΣΤΟ ΝΕΡΟ επειδή, τα μόρια του νερού έλκονται πολύ ισχυρά μεταξύ τους και σχεδόν καθόλου από τα μη πολικά μόρια της ένωσης και επομένως, δεν είναι δυνατόν να δράσει ο ανωτέρω μηχανισμός ενυδάτωσης των μορίων. ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΔΙΑΛΥΤΗΣ

34 ΜΗ ΠΟΛΙΚΗ ΕΝΩΣΗ & Δ/ΤΗΣ ΝΕΡΟ Δεσμοί London ανάμεσα στα μόρια του Εξανίου Δεσμοί Υδρογόνου ανάμεσα στα μόρια του Νερού Εξάνιο & Νερό ΔΕΝ ΑΝΑΜΙΓΝΥΟΝΤΑΙ Η Διαμοριακή έλξη ανάμεσα στα μόρια του Νερού είναι ισχυρότερη από τη Διαμοριακή έλξη μεταξύ ενός Μορίου Νερού και Εξανίου

35 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

36 ΣΗΜΕΡΙΝΗ ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ Να υπολογιστεί η ποσότητα ζάχαρης που απαιτείται για την παρασκευή 250 g διαλύματος 2% κ.β. (w/w) Διάλυμα ζάχαρης-νερού 250 g, 2%κ.β Συγκεκριμένη ποσότητα Ζάχαρης και Υπόλοιπη ποσότητα Νερού έως 250 ml Συγκεκριμένη ποσότητα Ζάχαρης 250 ml

37 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

38 ΣΗΜΕΡΙΝΗ ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ 1.Να υπολογιστεί η ποσότητα ζάχαρης που απαιτείται για την παρασκευή 250 g διαλύματος 2% κ.β. (w/w) Ζάχαρη Νερό Δ/μα Ζάχαρης ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ:

39 ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ

40 1.ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Διάλυμα ζάχαρης έχει συγκέντρωση 2,5% κ.β. και πυκνότητα 1,050 gr/ml. Να ευρεθεί η μάζα ζάχαρης που περιέχεται σε 10 ml του διαλύματος. ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ: Υπολογίζεται η κατ’ όγκο συγκέντρωση του διαλύματος Δ.Ο Διαλύματος έχουμε Σε Διαλύματος έχουμε Δ.Ο Άρα η κατ’ όγκο συγκέντρωση του διαλύματος είναι: Οπότε: Σε έχουμε Σε-//-

41 2. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Να υπολογισθεί η ποσότητα ζάχαρης που απαιτείται για την παρασκευή 500ml υδατικού διαλύματος ζάχαρης συγκεντρώσεως 0,0010 Μ. Δίνεται: Μ της ζάχαρης 342 g/mol. ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ: m ζαχ =??? To σημαίνει : Το Μ της ζάχαρης είναι 342 g/mol, οπότε: Άρα:

42 ΝΑ ΥΠΟΛΟΓΙΣΘΕΙ

43

44 21/6/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη ©


Κατέβασμα ppt "21/6/2014 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Δρ. Ι.Γ.Καράλη © 02/11/2009."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google