Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov Termochémia Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov

Termochémia Prvý termochemický zákon Druhý termochemický zákon vedná disciplína chémie, ktorá skúma tepelné javy pri reakciách Prvý termochemický zákon A.L.Lavosier(1780) Druhý termochemický zákon G.A.Hess(1840)

Prvý termochemický zákon: Teplo, ktoré treba dodať na rozloženie zlúčeniny na prvky, je rovnaké ako teplo, ktoré sa uvoľní pri vzniku tej istej zlúčeniny z prvkov. Aj keď tento zákon bol sformulovaný iba pre jeden typ reakcií, možno ho zovšeobecniť pre všetky ostatné reakcie.

Druhý termochemický zákon: Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel  čiastkových reakcií. Reakčné teplo určitej reakcie môžme teda vypočítať z reakčných tepiel iných reakcií, pritom vychádzame z rovníc reakcií, ktorých reakčné teplá poznáme a tie kombinujeme dovtedy, kým nezískame rovnicu reakcie, ktorej reakčné teplo chceme vypočítať.

EXOTERMICKÉ REAKCIE chemické reakcie, v priebehu ktorých sa teplo uvoľňuje. Sú charakteristické tým, že: energia produktov (P) je menšia ako energia reaktantov(R) o hodnotu uvoľnenej energie Pr.: H2+I2 —› 2HI ΔE= -11 KJ.mol-1

ENDOTERMICKÉ REAKCIE chem.reakcie, ktoré prebiehajú len pri neustálom spotrebúvaní tepla. Sú charakteristické tým,že: energia Produktov je väčšia ako energia Reaktantov o hodnotu spotrebovanej energie P reakcie majú slabšie chem. väzby ako R, preto sú menej stabilné ako R Väčšina endoterm. reakcií prebieha len pri stálom zohrievaní látok. Pr.: CaCO3 –t-› CaO + CO2 ΔE=178 KJ.mol-1

Reakčné teplo (Q): -je teplo, ktoré sa vymieňa pri chemickej reakcii. Reakčné teplo Q sa rovná zmene entalpie. Q=ΔH=Hp-Hr Reakčná koordináta vystihuje reakciu z východiskového stavu až po produkty. Reakčné teplo závisí od látkového množstva reaktantov

Exotermická reakcia

Endotermická reakcia

Druhy reakčných tepiel: Reakčné teplo reakcií, pri ktorých vzniká 1 mol zlúčeniny z prvkov sa nazýva zlučovacie teplo. Reakčné teplo reakcií, pri ktorých sa spaľuje 1 mol východiskových látok za vzniku stabilných oxidačných pro- duktov, sa nazýva spaľovacie teplo.

Tepelné javy pri rozpúšťaní pevných látok vo vode: -pri rozpúšťaní tuhých látok vo vode sa teplo môže uvoľňovať (teplota stúpa) alebo sa teplo môže pohlcovať (teplota klesá). -pri rozpúšťaní tuhých látok sa musí najprv rozrušiť kryštálová štruktúra, na to sa spotrebuje teplo (ΔH>0)

Tepelné javy pri rozpúšťaní pevných látok vo vode: -na častice rozpúšťanej látky sa viažu molekuly vody (hydratácia), tu sa teplo uvoľňuje (ΔH<0) -výsledný tepelný efekt = súčtu tepelných efektov čiastkových dejov

Tepelné javy pri rozpúšťaní pevných látok vo vode: -Či sa teplo uvoľní alebo spotrebuje, závisí od množstva tepla, ktoré sa spotrebuje na rozrušenie kryštálovej štruktúry a množstva tepla, ktoré sa uvoľní pri hydratácii

Ďakujem za pozornosť