To ατομικό Πρότυπο του Bohr 2014 – 2015 Λιόντος Ιωάννης Lio

Τα κύρια σημεία του ατομικού πρότυπου του Bohr 1. Το άτομο αποτελείται από τον πυρήνα που περιέχει τα θετικά φορτισμένα πρωτόνια και τα ουδέτερα νετρόνια. 2. Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καθορισμένες κυκλικές τροχιές που χαρακτηρίζονται από τον κύριο κβαντικό αριθμό n. Κ (n=1) , L (n=2) , M (n=3) , N (n=4) , O (n=5) , P (n=6) , Q (n=7) 3. Η ενέργεια αυξάνεται όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα: ΕΚ < ΕL < EM < EN < EO < EP < EQ 4. Tα ηλεκτρόνια κατανέμονται πρώτα σε στιβάδες με την μικρότερη δυνατή ενέργεια, δηλαδή πρώτα γεμίζει η Κ, μετά η L κ.ο.κ. 5. O μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που χωρά κάθε στιβάδα δίνεται από τον τύπο : 2n2 6. H τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να περιέχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. 7. Η προτελευταία στιβάδα δεν μπορεί να περιέχει περισσότερα από 18 αλλά ούτε λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια. Lio

1913: Το ατομικό πρότυπο του Bohr Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές (στιβάδες) γύρω από τον πυρήνα, ο οποίος αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια Οι στιβάδες K : n=1 L : n=2 M : n=3 N : n=4 O : n=5 P : n=6 Q : n=7 K L M N p n p n p p n n Lio

Κ και L στιβάδες L και K στιβάδες Lio

Ηλεκτρονικές δομές ατόμων Γράψτε την ηλεκτρονική δομή των παρακάτω ατόμων : 11 23 28 16 B O Nα Si a) β) γ) δ) 5 14 8 11 2,3 2,6 2,8,1 2,8,4 39 35 40 45 Κ Cl Ca Sc ε) στ) η) ζ) 21 19 20 17 2,8,7 2,8,8,1 2,8,8,2 2,8,9,2 Lio

Κατανομές ηλεκτρονίων σε στιβάδες Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες στο άτομο του αζώτου ( Ν) 14 7 Άζωτο 14 N N 7 Lio

Κατανομές ηλεκτρονίων σε στιβάδες Να κάνετε τη κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του Οξυγόνου και του χλωρίου : 16 35 O Cl a) β) 8 17 Cl O Lio

Διαγραμματική απεικόνιση της κατανομής των ηλεκτρονίων σε στιβάδες Lio

Τα ηλεκτρόνια κινούνται και σε ελλειπτικές τροχιές 1913: Το ατομικό πρότυπο του Sommerfield πυρήνας Lio

Υδρογόνο (1H) 10

Ήλιο (2He) 11

Λίθιο (3Li) 12

Βηρύλλιο (4Be) 13

Βόριο (5Β) 14

Άνθρακας (6C) 15

Άζωτο (7Ν) 16

Οξυγόνο (8Ο) 17

Φθόριο (9F) Αλογόνο 18

Νέο (10Νe) Ευγενές αέριο Αδρανές αέριο 19

Η εξέλιξη των θεωριών για το άτομο Lio

Δομικά σωματίδια της ύλης Δομικά σωματίδια της ύλης Πρωτόνιο Νετρόνιο Ηλεκτρόνιο Άτομο Μόριο Lio

Χημικοί Τύποι των Ιοντικών ενώσεων 2 . (+3) = +6 3 . (-2) = -6 Al2O3 Al3+ O2- 1 . (+2) = +2 2 . (-1) = -2 CaBr2 Ca2+ Br - 2 . (+1) = +2 1 . (-2) = -2 Na2CO3 Na+ CO32- Lio

Τ Ε Λ Ο Σ www.liontos.weebly.com Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων. Lio