Θεωρία ηλεκτρονιακών ζωνών στα στερεά

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Electronics Theory.
Advertisements

ΗΛΕΚΤΡΙΣΜΟΣ:ΣΤΑΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΑΛΛΑ!!!
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Αιδεία φροντιστήριο ΦΑΡΜΑΚΗΣ ΠΑΝΤΕΛΗΣ.
Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Από τα άτομα στα στοιχεία και στις ενώσεις.
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
Κβαντικοί αριθμοί Από την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger προκύπτουν τρεις κβαντικοί αριθμοί (n, l, ml) οι οποίοι μπορεί να παίρνουν ορισμένες.
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ
ΓΕΝΝΑΤΑΙ ΤΟ ΕΡΩΤΗΜΑ ΠΟΙΟ ΕΊΝΑΙ ΤΟ ΑΙΤΙΟ ΠΟΥ ΣΥΓΚΡΑΤΕΙ ΤΟΥΣ ΔΟΜΙΚΟΥΣ ΛΙΘΟΥΣ ΣΕ ΈΝΑ ΚΡΥΣΤΑΛΛΟ. ΠΡΟΦΑΝΩΣ Η ΗΛΕΚΤΡΟΣΤΑΤΙΚΗ ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ ΜΕΤΑΞΥ ΤΩΝ ΑΡΝΗΤΙΚΩΝ.
Περιοδική τάση των στοιχείων
Αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης (aufbau)
Σε ποια θεμελιώδη σημεία διαφέρει η θεωρία των μοριακών τροχιακών (ΜΟ) από τη θεωρία δεσμού σθένους (VB) 1. Η θεωρία των ΜΟ θεωρεί ότι όλα τα ηλεκτρόνια.
ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ Οι κβαντικοί αριθμοί, n, l και ml προκύπτουν από τις λύσεις των εξισώσεων R, Θ και Φ, αντίστοιχα, ως συνέπεια των απαιτήσεων που πρέπει.
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Διανυσματικό πεδίο μεταβολής ηλεκτρονικής πυκνότητας
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
ΕΛΕΥΘΕΡΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΜΕΣΑ ΣΕ ΜΕΤΑΛΛΑ
Τι καθορίζει την φυσική κατάσταση ενός σώματος
ΗΛΕΚΤΡΙΚΗ ΑΓΩΓΙΜΟΤΗΤΑ –ΝΟΜΟΣ ΤΟΥ OHM
Υβριδισμός Ατομικών Τροχιακών (Hybridization)
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Τμήμα Πληροφορικής και Τηλεπικοινωνιών
ΗΛΕΚΤΡΙΚΗ ΑΓΩΓΙΜΟΤΗΤΑ –ΝΟΜΟΣ ΤΟΥ OHM
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ.
Το μέγεθος των ατόμων των στοιχείων
Συμβολισμός Τροχιακών
Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός.
Το φωτοηλεκτρικό φαινόμενο ανακαλύφθηκε από τον Hertz το 1887, κατά την διάρκεια των πειραμάτων του για την διάδοση ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων. Παρατήρησε,
Υποατομικά σωματίδια – Ιόντα
2.1 ΤΟ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ.
ΗΛΕΚΤΡΙΣΗ ΜΕ ΕΠΑΓΩΓΗ Ηλέκτριση με επαγωγή σημαίνει ηλέκτριση από απόσταση. Κατά την διαδικασία της ηλέκτρισης με επαγωγή ένα ηλεκτρισμένο υλικό σώμα ηλεκτρίζει.
2.4 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΑΠΟ ΤΟΥΣ ΟΠΟΙΟΥΣ ΕΞΑΡΤΑΤΑΙ Η ΑΝΤΙΣΤΑΣΗ ΕΝΟΣ ΑΓΩΓΟΥ
ΒΟΗΘΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΕΚ Μυτιλήνης
ΔΙΟΔΟΙ.
ΑΤΟΜΟ.
Επιμέλεια: Αρίστη Παραδείση
ΕΡΓΑΣΙΑ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ ΝΙΚΟΛΕΤΑ ΑΚΡΙΝΟΠΟΥΛΟΥ
Περιοδική τάση των στοιχείων Σε μια περίοδο του Π.Π. Οι ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους μεταβάλλονται προοδευτικά από την αρχή ως το τέλος.
σε άτομα- μόρια- στερεά
προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;
Ευάγγελος Χριστοφόρου
ΗΜΙΑΓΩΓΟΙ ΚΑΙ ΕΞΕΛΙΞΗ ΤΟΥ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ..  ΓΕΝΙΚΑ : ΤΟ ΠΥΡΙΤΙΟ ΑΝΗΚΕΙ ΣΤΗΝ 14 η ΟΜΑΔΑ ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ ΚΑΙ ΔΕΝ ΒΡΙΣΚΕΤΑΙ ΕΛΕΥΘΕΡΟ ΣΤΗ ΦΥΣΗ. ΕΙΝΑΙ ΤΟ.
ΗΜΙΑΓΩΓΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΑ ΕΞΑΡΤΗΜΑΤΑ-ΔΙΟΔΟΣ ΑΓΩΓΟΙ-ΗΜΙΑΓΩΓΟΙ-ΜΟΝΩΤΙΚΑ ΥΛΙΚΑ Μονωτές Σχεδόν καθόλου ελεύθερα ηλεκτρόνια Κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού Δεν επιτρέπουν.
Ηλεκτρόνιο e Πρωτόνιο p + Νετρόνιο n Πυρήνας.
(ηλεκτρικές, μαγνητικές, οπτικές και μηχανικές ιδιότητες)
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
Κβαντικοί αριθμοί και χαρακτηρισμός ατομικών τροχιακών
Γενική Χημεία Χημικοί Δεσμοί Δρ. Αθ. Μανούρας.
Πυκνότητα καταστάσεων ηλεκτρονίων
Επιστήμη των Υλικών Ενότητα Ε: Χρώμα
Hλεκτρικά Κυκλώματα 5η Διάλεξη.
Ημιαγωγοί X (ορθός χώρος).
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
Ηλεκτρονικά Ισχύος Κωνσταντίνος Γεωργάκας.
Σήκω ψυχή μου, δώσε ρεύμα… Διονύσης Σαββόπουλος
Ανανεώσιμες Πηγές Ενέργειας ΑΠΕ 2016
Ηλεκτρονικά Φαινόμενα
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 3.10 Σωτήρης Δημητρίου 6417.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
ΖΩΝΗ σθΕνουΣ - ΖΩΝΗ αγωγιμΟτηταΣ
Τεχνολογια υλικων Θεωρητική Εισαγωγή.
ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ ΣΤΟΧΟΙ Να μπορείτε να: (α) Ορίζετε το Ηλεκτρικό Ρεύμα
Υποατομικά σωματίδια – Ιόντα
Περιεχόμενο μαθήματος
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος
Εισαγωγική Επιμόρφωση για την εκπαιδευτική αξιοποίηση ΤΠΕ (Επιμόρφωση Β1 Επιπέδου) ΔΙΟΔΟΣ ΕΠΑΦΗΣ P-N Συστάδα 2: Φυσικές Επιστήμες, Τεχνολογία, Υγεία και.
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Αυτές οι μηχανές λειτουργούν πάντα;
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Θεωρία ηλεκτρονιακών ζωνών στα στερεά Τι συμβαίνει σε ένα κρυσταλλικό στερεό καθώς τα άτομα πλησιάζουν μεταξύ τους ώστε τα ηλεκτρόνια σθένους τους να μπορούν να θεωρηθούν σαν ένα ενιαίο σύστημα ηλεκτρονίων; Ηλεκτρονική δομή διαμαντιού

Τα ενεργειακά επίπεδα των ηλεκτρονιακών τροχιακών τροποποιούνται ελαφρώς. Οι ενεργειακές διαφορές είναι πολύ μικρές αλλά αρκετές ώστε μεγάλος αριθμός ηλεκτρονίων να μπορεί να είναι κοντά χωρίς να παραβιάζεται η αρχή του Pauli. Σαν αποτέλεσμα έχουμε το σχηματισμό ενεργειακών ζωνών που αποτελούνται από πολλά ενεργειακά επίπεδα πολύ κοντά μεταξύ αλλά με μικρή ενεργειακή διαφορά.

Για παράδειγμα το νάτριο που έχει ένα 3s ηλεκτρόνιο σθένους. 4 κβαντικές καταστάσεις, 2 ηλεκτρόνια. Μπορούμε να ελαχιστοποιήσουμε την ενέργειά στους βάζοντας και τα δύο 3s ηλεκτρόνια στη χαμηλή ενεργειακή κατάσταση, ένα με spin πάνω και ένα spin κάτω. Υπάρχει μία ενδοατομική απόσταση που ελαχιστοποιεί την ηλεκτρονιακή ενέργεια.

Όταν ερθουν 5 άτομα νατρίου μαζί οι στάθμες των 3s διαχωρίζονται σε πέντε διακριτά επίπεδα. Οι 3 νέες στάθμες κείτονται μεταξύ των 2 που είχαμε για τα 2 άτομα νατρίου. Υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν αυτές τις καταστάσεις.

Για N άτομα νατρίου οι 3s στάθμες διαχωρίζονται σε N διακριτά επίπεδα. Το αποτέλεσμα είναι μία ενεργειακή ζώνη που περιέχει Ν πολύ κοντινές στάθμες. Τώρα έχουμε N ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν αυτή τη 3s ζώνη. Η σκιασμένη περιοχή δηλώνει διαθέσιμες καταστάσεις και όχι κατοικημένες. The shaded area represents available states, not filled states.

3s band begins to form

Περαιτέρω μείωση της απόστασης αυξάνει την ενέργεια. Επειδή μόνο οι μισές στάθμες της 3s ζώνης καταλαμβάνονται η ηλεκτρονική ενέργεια μειώνεται όταν η απόσταση των ατόμων γίνει μικρότερη του 1 nm. 3s electron energy is minimized Γύρω στα 0.36 nm οι 3s στάθμες ανεβαίνουν και οι 2p αρχίζουν να σχηματίζουν ζώνη. Περαιτέρω μείωση της απόστασης αυξάνει την ενέργεια.

Τι κάνουν οι 3p και 4s ζώνες? Δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια για αυτές ! Οι ζώνες υπάρχουν ανεξάρτητα από τα διαθέσιμα ηλεκτρόνια Τι συμβαίνει με τις 1s και 2s στάθμες? Τα άτομα του νατρίου δεν έρχονται τόσο κοντά ώστε αυτές να κάνουν ζώνες, οπότε παραμένουν σαν ατομικές καταστάσεις.

Το νάτριο είναι μέταλλο. Σχηματική αναπαράσταση ζωνών στο νάτριο 1s 2s 2p 3s εF Το νάτριο έχει μόνο ένα 3s ηλεκτρόνιο οπότε η 3s ζώνη περιέχει διπλάσιες στάθμες από τα διαθέσιμα ηλεκτρόνια. Η ζώνη είναι γεμάτη κατά το ήμισυ. T=0 η μισή ακριβώς ζώνη είναι γεμάτη και ενέργεια Fermi, εF, είναι ακριβώς στη μέση της ζώνης. Το νάτριο είναι μέταλλο.

Το μαγνήσιο έχει δύο 3s ηλεκτρόνια Το μαγνήσιο έχει δύο 3s ηλεκτρόνια. Αναμένεται η 3s να είναι γεμάτη και η 3p άδεια και να υπάρχει ένα χάσμα μεταξύ τους. Το μαγνήσιο θα έπρεπε να είναι μονωτής. 3s 3p Αλλά το μαγνήσιο είναι μέταλλο (για την ακρίβεια ημι-μέταλλο). 3s 3p Οι 3p και 3s ζώνες αλληλεπικαλύπτονται. Πολλές άδειες καταστάσεις στη γειτονια όπου τα ηλεκτρόνια μπορούν να πάνε με την επίδραση ηλεκτρικού πεδίου.

Γενικά πάντως υλικά που έχουν ζώνες είτε πλήρως γεμάτες είτε εντελώς άδειες είναι μονωτές 3s 3p

Ο ημιαγωγός είναι ένα υλικό που έχει γεμάτη τη ζώνη σθένους και άδεια τη ζώνη αγωγιμότητας, ενώ μεταξύ αυτών των ζωνών υπάρχει ένα μικρό χάσμα (T=0). Ζώνη σθένους Ζώνη αγωγιμότητας Ημιαγωγός σε T= 0 K.

Ημιαγωγός σε θερμοκρασία δωματίου. ΖΑ ΖΣ F Αν και e(-Egap/kT) είναι μικρό το Ne(-Egap/kT) μπορεί ναι είναι σημαντικό. Όσο μικρότερο το χάσμα τόσο περισσότεροι φορείς στο ζώνη αγωγιμότητας Άρα σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες το πυρίτιο είναι μονωτής αλλά σε θερμοκρασία δωματίου είναι ασθενής αγωγός (δηλαδή ημιαγωγός). Ένα χάσμα μικρότερο των 3eV οδηγεί σε ημιαγωγό.

Μπορούμε να τροποποιήσουμε τις ιδιότητες των ημιαγωγών ώστε να είναι καταλληλότεροι για εφαρμογές σε διατάξεις. Συνήθως αυτό γίνεται με την εισαγωγή προσμίξεων. 1ο παράδειγμα: πρόσμιξη αρσενικού σε πυρίτιο. Το αρσενικό έχει 4s2 4p3 όταν μοιράσει τα 4 από τα εξωτερικά του ηλεκτρόνια με άτομα πυριτίου το εναπομένων ηλεκτρόνιο είναι πολύ ασθενώς συνδεδεμένο. + - Τα ηλεκτρόνια των ιόντων As+ μπορούν να κινηθούν ελεύθερα στο κρύσταλλο.

Η πρόσμιξη του αρσενικού δημιουργεί μία νέα στάθμη «δότη» που βρίσκεται λίγο κάτω από τη ζώνη αγωγιμότητας. Αρκούν λίγοι δότες για να αυξηθεί σημαντικά ο αριθμός των ηλεκτρονίων στη ζώνη αγωγιμότητας ΖΑ F ΖΣ Η στάθμη Fermi βρίσκεται μεταξύ της ζώνης σθένους και κάτω της ζώνης αγωγιμότητας. Αυτοί οι ημιαγωγοί είναι n-τύπου γιατί η αγωγιμότητα οφείλεται ηλεκτρόνια.

2ο παράδειγμα: πρόσμιξη Γαλλίου σε πυρίτιο. Το Ga έχει εξωτερικά ηλεκτρόνια 4s2 4p1. Το Ga παίρνει 4 ηλεκτρόνια από τα γειτονικά άτομα πυριτίου και εμφανίζεται ως ιόν Ga-. - + Το Γάλλιο δημιουργεί μία νέα στάθμη «αποδέκτη».

Επειδή η ενέργεια ιονισμού του αποδέκτη είναι μικρή η στάθμη είναι λίγο πάνω από τη ζώνη σθένους. Έτσι ηλεκτρόνια σθένους μπορούν εύκολα να καταλάβουν τη στάθμη «αποδεκτών» αφήνοντας πίσω τους οπές. ΖΑ F Οι οπές έχουν καταστάσεις στις οποίες μπορούν να πάνε ηλεκτρόνια της ζώνης σθένους. Εναλλακτικά, μπορούμε να πούμε ότι οι οπές κινούνται (όταν φυσικά εφαρμόσουμε ηλεκτρικό πεδίο). Ημιαγωγός p τύπου ΖΣ