ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Β΄ Λυκείου Επίδραση θερμοκρασίας και συγκέντρωσης.

Παρουσίαση με θέμα: "ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Β΄ Λυκείου Επίδραση θερμοκρασίας και συγκέντρωσης."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Β΄ Λυκείου Επίδραση θερμοκρασίας και συγκέντρωσης στην ταχύτητα χημικής αντίδρασης

2 Επίδραση θερμοκρασίας και συγκέντρωσης στην ταχύτητα χημικής αντίδρασης Mg (s) + 2HC ℓ (aq)  MgC ℓ 2(aq) + H 2(g) Όργανα – Συσκευές  Ποτήρια ζέσεως 250 mL (3)  Δοκιμαστικοί σωλήνες  Γυάλινη ράβδος  Σιφώνια  Θερμόμετρο  Χρονόμετρο Αντιδραστήρια  Ταινία Mg  HC ℓ (aq) 1M και 0,5Μ  Πάγος 2 ο Πείραμα

3 Επίδραση θερμοκρασίας στην ταχύτητα αντίδρασης Mg (s) + 2HC ℓ (aq)  MgC ℓ 2(aq) + H 2(g) Πορεία αντίδρασης  Σε 3 δοκιμαστικούς σωλήνες εισάγουμε 5 mL HC ℓ 1M.  Τοποθετούμε τον 1 ο σωλήνα σε ποτήρι ζέσης που περιέχει ζεστό νερό.  Τοποθετούμε το 2 ο σωλήνα σε ποτήρι ζέσεως που περιέχει νερό θερμοκρασίας δωματίου.  Τοποθετούμε τον 3 ο σωλήνα σε ποτήρι ζέσεως που περιέχει κρύο νερό και παγάκια.  Αφήνουμε τους σωλήνες λίγο χρόνο ώστε να εξισωθεί η θερμοκρασία με αυτή του κάθε ποτηριού.  Κόβουμε την ταινία Mg σε 3 ίσα κομμάτια και εισάγουμε ένα σε κάθε σωλήνα.  Μετράμε το χρόνο μέχρι την εξαφάνιση του Mg. 2 ο Πείραμα

4 Επίδραση θερμοκρασίας στην ταχύτητα αντίδρασης Mg (s) + 2HC ℓ (aq)  MgC ℓ 2(aq) + H 2(g) Παρατηρήσεις  Συμπληρώνουμε τον παρακάτω πίνακα.  Διαπιστώνουμε ότι το Mg αντιδρά γρηγορότερα στο διάλυμα με την υψηλότερη θερμοκρασία.  Συνεπώς συμπεραίνουμε ότι με την αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων 2 ο Πείραμα ΣωλήναςΘερμοκρασία ( 0 C)Χρόνος αντίδρασης (s)

5 Επίδραση συγκέντρωσης στην ταχύτητα αντίδρασης Mg (s) + 2HC ℓ (aq)  MgC ℓ 2(aq) + H 2(g) Πορεία αντίδρασης  Σε στήριγμα δοκιμαστικών σωλήνων αριθμούμε 6 δοκιμαστικούς σωλήνες.  Προσθέτουμε με σιφώνιο στους σωλήνες HC ℓ και νερό, στις ποσότητες που φαίνονται παρακάτω: 3 ο Πείραμα ΣωλήναςH 2 O (mL)HCℓ (mL)Χρόνος αντίδρασης 141 232 32,5 423 514 605

6 Επίδραση συγκέντρωσης στην ταχύτητα αντίδρασης Mg (s) + 2HC ℓ (aq)  MgC ℓ 2(aq) + H 2(g) Πορεία αντίδρασης  Κόβουμε 6 κομμάτια Mg μήκους 1 cm.  Στον 1 ο σωλήνα προσθέτουμε ένα κομμάτι Mg και χρονομετρούμε μέχρι την ολοκλήρωση της αντίδρασης.  Επαναλαμβάνουμε την ίδια διαδικασία και για τους υπόλοιπους 5 σωλήνες.  Καταγράφουμε τους χρόνους στον προηγούμενο πίνακα.  Με βάση τα παραπάνω πειραματικά δεδομένα μπορούμε να σχεδιάσουμε διάγραμμα της συγκέντρωσης HC ℓ σε συνάρτηση με το χρόνο. 3 ο Πείραμα

7 Επίδραση συγκέντρωσης στην ταχύτητα αντίδρασης Υπολογισμοί με multilog Mg (s) + 2HC ℓ (aq)  MgC ℓ 2(aq) + H 2(g) Πορεία αντίδρασης  Κόβουμε 2 κομμάτια Mg μήκους 5 cm.  Σε κωνική φιάλη τοποθετούμε 1 κομμάτι Mg και προσθέτουμε 50 mL διαλύματος HCℓ 0,5M.  Πωματίζουμε γρήγορα και ξεκινάμε να λαμβάνουμε τιμές από το multilog.  Επαναλαμβάνουμε την ίδια διαδικασία χρησιμοποιώντας διάλυμα HCℓ2M.  Συγκρίνοντας τις 2 γραφικές παραστάσεις εντοπίζουμε την επίδραση της συγκέντρωσης στην ταχύτητα της αντίδρασης. 4 ο Πείραμα