7

خواص شیمیایی شعاع اتمی (اندازه اتم) برانگیختگی انرژی یونش عامل اصلی خواص شیمیایی بار موثر هسته بر الکترون ها می باشد. شعاع اتمی (اندازه اتم) برانگیختگی انرژی یونش انرژی الکترون خواهی قدرت اکسید کنندگی و کاهندگی الکتروپوزیتیویته و الکترونگاتیویته

شعاع اتمی یا اندازه اتم طول پیوند Å= 10-10 m pm= 10-12 m } شعاع اتمی

شعاع اتمی یا اندازه اتم H Li Na شعاع اتمی در یک گروه K Rb 1s 2s 3s

شعاع اتمی در یک تناوب Na Mg Al Si P S Cl

Rb K Na Li Atomic Radius Kr Ar Ne H 10 Atomic Number

بر انگیختگی حالت برانگیخته حالت پایه

فسفرسانس و فلوئورسانس فلوئورسانس فسفرسانس فسفرسانس و فلوئورسانس پدیده هایی هستند که در آنها یک ماده خاص که بطور عام به آن فسفر گفته می شود پس از قرار گرفتن در مقابل نور مرئی یا غیر مرئی یا حرارت تحریک شده و این انرژی را در خود ذخیره می کند. سپس آن انرژی را بصورت طیفی از امواج مرئی در طول مدت زمانی منتشر می کند. فلوئورسانس در این پدیده زمان بر انگیختگی کوتاه بوده و زمان تشعشع هم کوتاه می باشد فسفرسانس در این پدیده زمان بر انگیختگی کوتاه بوده و زمان تشعشع هم به نسبت طولانی می باشد

انرژی یونش میزان انرژی لازم برای جدا کردن سست ترین الکترون از یک اتم گازی شکل خنثی فرآیند یونش مسلتزم صرف انرژی می باشد بنابراین انرژی یونش همواره مثبت است ΔH > 0

تغییرات انرژی یونش در یک تناوب بطور کلی انرژی یونش در یک تناوب از چپ به راست افزایش می یابد He Ne Ar F Kr N Cl P As Br O H C O Be Zn انرژی یونش Si Mg Ge Se Co B Ti Cr Fe Ca Li Al V Ni Sc Cu Mn Ga Na K عدد اتمی

انرژی یونش در یک گروه از بالا به پائین کاهش می یابد تغییرات انرژی یونش در یک گروه انرژی یونش در یک گروه از بالا به پائین کاهش می یابد

انرژی های یونش متوالی دومین انرژی یونش: میزان انرژی لازم برای جدا کردن سست ترین الکترون از اتم گازی شکل یک بار مثبت سومین انرژی یونش: میزان انرژی لازم برای جدا کردن سست ترین الکترون از اتم گازی شکل دو بار مثبت عدد اتمی اتم اولین انرژی یونش دومین انرژی یونش سومین انرژی یونش چهارمین انرژی یونش 3 Li + 520 + 7298 + 11815 11 Na + 496 + 4563 + 6913 + 5541 4 Be + 899 + 1757 + 14848 + 21006 12 Mg + 738 + 1450 + 7731 + 10545 5 B + 801 + 2427 + 3660 + 25025 13 Al + 577 + 1816 + 2744 + 11575

انرژی الکترون خواهی الکترون خواهی پدیده گرماگیر است یا گرماده؟ تغییرات انرژی ناشی از افزایش یک الکترون به یک اتم گازی شکل خنثی الکترون خواهی پدیده گرماگیر است یا گرماده؟

انرژی های الکترون خواهی متوالی تغییرات انرژی ناشی از افزایش یک الکترون به یک اتم گازی شکل منفی ΔH > 0

قدرت اکسید کنندگی و کاهندگی قدرت اکسید کنندگی : اتمی اکسید کننده بهتری است که انرژی یونش و الکترون خواهی بالایی داشته باشد. قدرت کاهندگی: اتمی کاهنده بهتری است که انرژی یونش و الکترون خواهی پایینی داشته باشد.

الکتروپوزیتیویته الکتروپوزیتیو: عنصری که تمایل به از دست دادن الکترون و تبدیل شدن به کاتیون دارد

الکترونگاتیویته الکترونگاتیو: عنصری که تمایل به گرفتن الکترون و تبدیل شدن به آنیون دارد