Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μίας αντίδρασης α. Συγκέντρωση των αντιδρώντων: Αύξηση της προκαλεί αύξηση της ταχύτητας. β. Πίεση: Όταν ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα είναι αέριο, αύξηση της πίεσης προκαλεί αύξηση της ταχύτητας. γ. Επιφάνεια επαφής των στερεών: Αύξηση της, προκαλεί αύξηση της ταχύτητας. δ. Θερμοκρασία: Αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί αύξηση της ταχύτητας. ε. Ακτινοβολίες: Σε ορισμένες αντιδράσεις οι ακτινοβολίες προκαλούν μοριακές μεταβολές στα αντιδρώντα με αποτέλεσμα να αλλάζει ο μηχανισμός της αντίδρασης και να αυξάνει η ταχύτητά της. ζ. Καταλύτες: Ονομάζονται τα σώματα που με την παρουσία τους σε μικρά ποσά, αυξάνουν την ταχύτητα μίας αντίδρασης, ενώ στο τέλος της παραμένουν ουσιαστικά αμετάβλητα, τόσο ποιοτικά όσο και ποσοτικά.

Πείραμα 1 εξάρτηση ταχύτητας από τη φύση του υλικού 1. Προσθέτουμε ένα κομμάτι διαφορετικό μέταλλο (Mg , Al , Cu ) σε κάθε σωλήνα . 2. Προσθέτουμε 5 mL διαλύματος 6M HCl σε κάθε σωλήνα . 3. Παρατηρούμε την ταχύτητα σχηματισμού του αέριου Η2 σε κάθε σωλήνα ..

Επίδραση θερμοκρασίας στην ταχύτητα αντίδρασης Τα μόρια σε υψηλότερη θερμοκρασία κινούνται με μεγαλύτερη ταχύτητα Άρα ένα μεγαλύτερο ποσοστό μορίων θα έχει την απαραίτητη ενέργεια για να αντιδράσει.

Κατανομή μορίων ανάλογα με την ενέργεια τους

Ενέργεια ενεργοποίησης και θερμοκρασία Σε υψηλότερη θερμοκρασία ένα μεγαλύτερο ποσοστό μορίων έχει ενέργεια μεγαλύτερη από την ενέργεια ενεργοποίησης

Πείραμα 2 επίδραση της θερμοκρασίας στην ταχύτητα της αντίδρασης Πείραμα 2 επίδραση της θερμοκρασίας στην ταχύτητα της αντίδρασης 1.Τοποθετούμε από ένα σωλήνα που περιέχει διάλυμα ΚΜηΟ4 και οξαλικό οξύ α) σε ποτήρι με πάγο Β) σε ποτήρι με νερό θερμοκρασία δωματίου και γ) σε ποτήρι με νερό σε θερμοκρασία 60οC Προσθέτουμε διάλυμα ΚΜηΟ4 στο σωλήνα του οξαλικό οξύ και στα τρία ποτήρια Με διαφορετική θερμοκρασία 3. Παρατηρούμε το χρόνο που θα αποχρωματιστεί ο κάθε σωλήνας.

Επίδραση της πίεσης Αύξηση της πίεσης σε αντίδραση αέριων έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης

Μέτρηση ταχύτητας αντίδρασης Μετράμε τον παραγόμενο όγκο αερίου ανά ορισμένο χρονικό διάστημα

Επιφάνεια επαφής και μέγεθος σωματιδίων Κύβος με ακμή 4cm έχει εξωτερική επιφάνεια 96cm2 Η ίδια ποσότητα σε Κύβους με ακμή 2cm έχει εξωτερική επιφάνεια 192cm2 Δηλαδή διπλασιάζεται η επιφάνεια επαφής διαιρώντας τον κύβο σε 8 κομμάτια

Επίδραση επιφάνειας επαφής στην ταχύτητα της αντίδρασης Μεγάλα κομμάτια στερεού μικρή επιφάνεια επαφής άρα λίγες συγκρούσεις και μικρή ταχύτητα μικρότερα κομμάτια στερεού μεγαλύτερη επιφάνεια επαφής άρα περισσότερες συγκρούσεις και μεγαλύτερη ταχύτητα

Επίδραση επιφάνειας επαφής στην ταχύτητα της αντίδρασης

V. Επιδραση συγκέντρωσης στην ταχύτητα εξήγηση με την Θεωρία των συγκρούσεων Για να αντιδράσουν τα μόρια πρέπει να συγκρουσθούν Α περίπτωση 2 μόρια Α με 2 μόρια Β σε δοχείο όγκού V υ= k[A][B] 2 μόρια A 2 μόρια B A B 4 πιθανότητες σύγκρουσης 2 x 2 A B

V. Μικροσκοπική εξέταση εξήγηση με την Θεωρία των συγκρούσεων Για να αντιδράσουν τα μόρια πρέπει να συγκρουσθούν b περίπτωση 2 μόρια Α με 3 μόρια Β σε δοχείο όγκού V υ = k[A][B] 2 μόρια A 3 μόρια B A B 6 πιθανότητες σύγκρουσης 2 x 3 B A B

V. Μικροσκοπική εξέταση εξήγηση με την Θεωρία των συγκρούσεων Για να αντιδράσουν τα μόρια πρέπει να συγκρουσθούν Γ περίπτωση 3 μόρια Α με 3 μόρια Β σε δοχείο όγκού V υ = k[A][B] 3 μόρια A 3 μόρια B A B 9 πιθανότητες σύγκρουσης 3 x 3 A B A B

Επίδραση συγκέντρωσης στην ταχύτητα της αντίδρασης όσο περνά ο χρόνος η συγκέντρωση των αντιδρώντων μειώνεται άρα και η ταχύτητα της αντίδρασης μειώνεται

CH3N≡C  CH3C≡N