Ισόθερμο διάγραμμα Janecke. Απλό τετραεδρικό σύστημα

Ακόρεστα διαλύματα E’2 Κορεσμένο διάλυμα + στερεό Β E’1 E’3 E’ E2 D B E1 E3 C

Ακόρεστα διαλύματα E’2 E’1 E’3 E’ E2 D B Κορεσμένο διάλυμα + στερεό C E1 E3 C

Ακόρεστα διαλύματα E’2 Κορεσμένο διάλυμα + στερεό D E’1 E’3 E’ E2 D B E1 E3 C

Ακόρεστα διαλύματα E’2 E’1 E’3 E’ Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (Β+D) E2 D B Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (Β+C) Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (D+C) E1 E3 C

Ακόρεστα διαλύματα E’2 E’1 E’3 E’ E2 D B E1 Κορεσμένο διάλυμα E’ + στερεό (Β+C+D) E3 C

Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (Β) Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (D) Ακόρεστα διαλύματα E’2 E’1 E’3 E’ E2 D B Κόρεσμένο διαλύματα + στερεό (C) E1 E3 C

Ακόρεστα διαλύματα E’2 Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (B+D) E’1 E’3 E’ E2 D B Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (C+D) E1 E3 Κορεσμένο διάλυμα + στερεό (Β+C) C

Ισόθερμο διάγραμμα Roozenboom-Fedorov Απλό τετραεδρικό σύστημα Ισόθερμο διάγραμμα Janecke. Απλό τετραεδρικό σύστημα

Ισόθερμο διάγραμμα Roozenboom-Fedorov Απλό τετραεδρικό σύστημα mm1: κορεσμός ως προς D m1Μ: κορεσμός ως προς D και Β ΜE: κορεσμός ως προς D, B και C

m2: κορεσμένο διάλυμα και D (m2L1)/(m2D)=D/ΚΔ(L1) (m3M’)/(m3D)=D/ΚΔ(M’) m4: D, Β και ΚΔ (m4L’2)/(m4D1)=(D+B)/ΚΔ(L’2) (BD1)/(D1D)=D/B m5: D, Β και E’ (m5E’)/(m5D2)=(D+B)/ευτονικό (E’) (BD2)/(D2D)=D/B m6: D, Β, C και E’ m7: D, Β και C

Ισόθερμο διάγραμμα Roozenboom-Fedorov Τετραεδρικό σύστημα με σχηματισμό ενύδρου άλατος F+ΚΔ B+F+C+D+E’ B+C+D

Διαγράμματα αλληλο-συνδεόμενων τετραεδρικών συστημάτων Διαγράμματα αλληλο-συνδεόμενων τετραεδρικών συστημάτων Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης

CY ΒΥ Υ/Χ=α/(1-α) C/B =β/(1-β) Μ X+Y=C+B =1 ‘η 100 Υ/Χ α β ΒΧ CX C/Β

m – κρυστάλλωση CX Υ/Χ=y/x =30/70  30% ιόν Υ, 70% ιόν Χ C/B =c/b= 40/60  40% ιόν C, 60% ιόν B b < x  Άλας ΒΧ: 60%B+60%X  60%BX Υπόλοιπο: 10% Χ  Άλας CX: 10%X+10%C  10%CX Υπόλοιπο: 30% C  Άλας CY: 30%C+30%Y  30%CY Σύσταση: 60%BX + 10% CX + 30% CY

2. Διήθηση απομάκρυνση KNO3 m: (m-M)/(ΚΝΟ3-m)=mKNO3/mM(l) 1. Διάλυση KCl και NH4NO3 m: KCl = NH4NO3 e: KCl > NH4NO3 2. Διήθηση απομάκρυνση KNO3 m: (m-M)/(ΚΝΟ3-m)=mKNO3/mM(l) e: (e-E2)/(ΚΝΟ3-e)=mKNO3/mE2(l) (e-E2)/(ΚΝΟ3-e)> (m-M)/(ΚΝΟ3-m)  Το μίγμα στο σημείο e δίνει την μεγαλύτερη ποσότητα σε ΚΝΟ3 3. Προσθήκη ΝΗ4NO3 – μίγμα σημείο 1 1: (1-Ε2)/(ΝΗ4ΝΟ3-m)=mΝΗ4NO3/mΕ2

1. Διάλυση KCl και NH4NO3 {e} 2. Διήθηση απομάκρυνση KNO3 {eE2} 3. Προσθήκη ΝΗ4NO3 {1} 4. Διήθηση απομάκρυνση NH4Cl – μίγμα σημείο E1 e’ (1-Ε1)/(ΝΗ4Cl-1)=mΝΗ4Cl/mΕ1 5. Προσθήκη KCl– μίγμα σημείο e’ e': (e’-Ε1)/(KCl-e’)=mKCl/mΕ1