طريق النجاح www.Konach.ifrance.com مرحبا بجميع الزوار الكرام فـــــــي اليسير في الفيزياء و الكمياء دروس و تمارين للدعم و التقوية تصحيح امتحانات البكالوريا بالصوت و الصورة www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تستعمل حلمأة الإستيرات في وسط قاعدي لتحضير الكحولات انطلاقا من مواد طبيعية ولها أيضا تطبيقات أخرى في ميدان الطب والصناعة. يهدف هذا التمرين إلى تتبع تطور تفاعل ميثانوات المثيل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم .(pile à combustible) بقياس المواصلة وإلى دراسة عمود ذي محروق الجزء 1 : دراسة حلمأة إستر في وسط قاعدي المعطيات : .25°C - تمت جميع القياسات عند : ، حيث الموصلية المولية بالعلاقة t عند لحظة G - يعبر عن المواصلة λi t Xi [Xi] الأيونية للأيون و تركيزه في المحلول و ثابتة الخلية قيمتها . - يعطي الجدول التالي قيم الموصلية الأيونية للأيونات المتواجدة في الوسط التفاعلي : K=0,01 m HCO-2 (aq) HO-(aq) Na+(aq) الأيون 5,46.10-3 19,9.10-3 5,01.10-3 λ(S.m2.mol-1) www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية - نهمل تركيز أيونات أمام باقي تراكيز الأيونات المتواجدة في الوسط التفاعلي . H3O+ نصب في كأس حجما من محلول لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه ؛ ونضيف إليه ، عند لحظة نعتبرها أصلا للتواريخ ، كمية المادة لميثانوات المثيل مساوية لكمية المادة لهدروكسيد الصوديوم في المحلول عند أصل التواريخ . ( نعتبر أن حجم الخليط يبقى ثابتا ) . مكنت الدراسة التجريبية من الحصول على المنحنى الممثل لتغيرات المواصلة بدلالة الزمن ( الشكل 1) . V = 2.10-4m3 SB ( Na+(aq) + HO-(aq) ) CB = 10 mol.m-3 to nE nB t ننمذج التحول المدروس بالمعادلة الكيميائية التالية : HCO2CH3(aq) + HO-(aq) HCO2-(aq) + CH3OH(aq) - اجرد الأيونات المتواجدة في الخليط عند لحظة . 1.1 t ( ن0,75 ) www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية - الأيونات المتواجدة في الخليط عند لحظة هما . 1.1 t ( ن0,75 ) : أيونات الميثانوات الناتجة عن التفاعل عند اللحظة . HCO2-(aq) - t : أيونات الهيدروكسيد المتبقية من التفاعل عند اللحظة . HO-(aq) - t : أيونات الصوديوم الناتجة عن محلول هيدروكسيد الصوديوم( أيونات غير نشيطة ) . Na+(aq) - : أيونات االأكسونيوم الناتجة عن التحليل البروتوني الذاتي للماء HO3+(aq) - ( أيونات تراكيزها مهملة أمام باقي تراكيز الأيونات المتواجدة في الوسط التفاعلي) . - أنشئ الجدول الوصفي لتطور هذا التحول الكيميائي . 1.2 ( ن1 ) ( نرمز ب لتقدم التفاعل عند لحظة ) x t www.Konach.ifrance.com - إنشاء الجدول الوصفي . 1.2 t معادلة التحول الحالة (x) التقدم (mol) كـــمــــيـــات الــمــادة ب البدئية x = 0 nE = 2.10-3 nB = CBV = 2.10-3 خلال التحول x nE - x nB - x HCO2CH3(aq) + HO-(aq) HCO2-(aq) + CH3OH(aq)

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية - بيّن أن المواصلة في الوسط التفاعلي عند لحظة تحقق العلاقة : 1.3 t ( ن1 ) G G = - 0,72x + 2,5.10-3 (S) - أبيّن أن المواصلة في الوسط التفاعلي عند لحظة تحقق العلاقة : 1.3 G = - 0,72x + 2,5.10-3 (S) G t إذن لدينا t تطبيق عددي : www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية - علل تناقص المواصلة أثناء التفاعل .1.4 ( ن0,5 ) G - أعلل تناقص المواصلة أثناء التفاعل .1.4 G خلال التفاعل تُستهلك المتفاعلات ومن بينهما أيونات الهيدروكسيد بينما تتكون النواتج ومن بينهما أيونات الميثانوات وبما أن الموصلية المولية الأيونية لأيون الهيدروكسيد أكبر من الموصلية المولية الأيونية لأيون الميثانوات و المواصلة يعبر عنها بالعلاقة : فإن المواصلة تتناقص أثناء التفاعل . HCO2-(aq) λ(HO-(aq)) HO-(aq) λ (HCO2-(aq)) (λ (HCO2CH3(aq))< λ(HO-(aq))) - أوجد زمن نصف التفاعل .1.5 ( ن1 ) t1/2 www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية t1/2 - إجاد زمن نصف التفاعل .1.5 www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية الجزء 2 : دراسة عمود ذي محروق يتكون هذا العمود من مقصورتين يفصل بينهما إلكتروليت حمضي يلعب دور القنطرة الأيونية و إلكترودين A و B . عند اشتغال العمود يتم تزويده بالميثانول السائل وغاز ثنائي الأكسجين . ( الشكل 2 ) - ثابتة فاراداي : F = 96500 C.mol-1 المعطيات : - الكتلة الحجمية للميثانول السائل : ρ = 0,79 g.cm-1 - الكتلة المولية للميثانول : M(CH3OH) - المزدوجتان ( مختزل مؤكسد ) المتدخلتان في هذا التحول هما : / (CO2 (g)/CH3OH(ℓ)) (O2(g) /H2O(ℓ)) و عند اشتغال العمود ، يحدث عند أحد الإلكترودين تحول ننمذجه بالمعادلة الكيميائية التالية . www.Konach.ifrance.com CH3OH + H2O CO2 + a. H++ b.e-

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية 2.1- حدد المعاملين و . ( ن0,5 ) b a ( ن0,5 ) 2.2- عيّن من بين الإلكترودين و (الشكل 2) الإلكترود الذي يحدث عنده هذا التفاعل علل الجواب . A B A 2.3- اكتب المعادلة المنمذجة للتحول الحاصل عند الإلكترود الآخر ، وأعط اسمي الإلكترودين و . A B ( ن0,75 ) www.Konach.ifrance.com

شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية تصحيح الامتحان الوطني للبكالوريا الدورة العادية 2010 شعبة العلوم التجريبة مسلك العلوم الفيزيائية I = 45 mA 2.4- يزود العمود الدارة الخارجية بتيار كهربائي شدته خلال مدة زمنية من الاشتغال . أوجد الجحم للميثانول المستهلك خلال . (1ن ) Δt = 1h30 min Δt V www.Konach.ifrance.com