الفصل 6 سرعة التفاعلات الصف الثاني عشر العلمي.

Παρουσίαση με θέμα: "الفصل 6 سرعة التفاعلات الصف الثاني عشر العلمي."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 الفصل 6 سرعة التفاعلات الصف الثاني عشر العلمي

2 قارن بين سرعتي : صدأ الحديد في الهواء و احتراق غاز الميثان

3 آلية التفاعل : سلسلة الخطوات التي يحدث بموجبها التغير الكيميائي الكلي.

4 H2(g) I2(g) 2HI(g) + آلية التفاعل المحتملة الأولى : I2 2I الخطوة 1 2I
الخطوة 2 I2 H2 + 2HI

5 الوسيط : هي المواد التي تظهر في بعض الخطوات ولا تظهر في المعادلة النهائية .

6 حدد الوسيط في الآلية الأولى ؟
لاحظ المعادلتين والمعادلة النهائية تجد أن ( I) موجود في الخطوتين وغير موجود في المعادلة النهائية . I إذاً الوسيط هو :

7 لاحظ أن المواد الوسيطة يلغي بعضها بعضاً .
التفاعل المتجانس : التفاعل الذي تكون متفاعلاته ونواتجه في حالة فيزيائية واحدة ( صلبة أو سائلة أو غازية )

8 آلية التفاعل المحتملة الثانية :
I2 2I الخطوة 1 I H2 H2I + الخطوة 2 H2I I 2HI + الخطوة 3 I2 H2 + 2HI

9 حدد الوسيط في الآلية الثانية ؟
I H2I

10 4/43 ك ت:الآلية المقترحة لتفاعل الأوزون في الجو هي :
O3 O2 O + O3 2O2 O + المعادلة النهائية : 2O3 3O2 O ما المركبات الوسيطة ؟

11 نظرية التصادم مجموعة الافتراضات الخاصة بالتصادمات والتفاعلات .

12 حتى يحدث التفاعل حسب نظرية التصادم لا بد أن يكون التصادم فعالاً أي أن الجزيئات :
* تتصادم في اتجاه مناسب . * تمتلك طاقة كافية لدمج إلكترونات التكافؤ وتكسير روابط الجزيئات المتفاعلة وتكوين روابط جديدة(النواتج

13 ماذا يمكن أن يحدث في تفاعل التفكك التالي ؟
AB AB + A2 2B +

14 تصادم فعال A B A B اتجاه مناسب B B طاقة مناسبة A A

15 A B A B تصادم فعال اتجاه مناسب B B طاقة مناسبة A A

16 A B A B اتجاه مناسب A B A B طاقة غير مناسبة تصادم غير فعال

17 A B A B اتجاه غير مناسب A B A B تصادم غير فعال

18 A B A B اتجاه غير مناسب A B A B تصادم غير فعال

19

20 طاقة التنشيط Ea الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتحويل المتفاعلات إلى معقد منشط .

21 علل: لا يحدث تفاعل أحياناً وإن كان للتصادم طاقة تفيض عن طاقة التنشيط .
ج- س: أيهما أسرع تفاعل طاقة تنشيطه أكبر أم آخر طاقة تنشيطه أقل ؟ ولماذا ؟ ج-

22 المعقد المنشط التركيب الانتقالي الناتج عن التصادم الفعال والذي يبقى أثناء تكسر الروابط الأصلية وتكون الروابط الجديدة . أو تركيب في حالة غير مستقرة وهي حالة انتقالية بين المتفاعلات والنواتج في تفاعل كيميائي .

23 س: متى يتكون المعقد المنشط ؟
ج- عندما يرفع التصادم الفعال الطاقات الداخلية للمتفاعلات إلى الحد الأدنى الملائم للتفاعل . المعقد المنشط قد يتحول إلى النواتج أو يعيد تكوين المتفاعلات . في المعقد المنشط تنكسر روابط وتتكون روابط أخرى الروابط في المعقد المنشط تخص المتفاعلات والنواتج معاً .

24 علل : تزيد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة.
زيادة درجة الحرارة تؤدي إلى زيادة سرعة الجزيئات وزيادة طاقنها الحركية وبالتالي يزداد عدد التصادمات وهذا يزيد عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط فتزيد سرعة التفاعل . ما الفرق بين المعقد المنشط والمواد الوسيطة ؟ المعقد المنشط عمره قصير جداً أما المواد الوسيطة فمستقرة نسبياً .

25 المعقد المنشط Ea E'a المتفاعلات الطاقة ΔH النواتج التفاعل الأمامي التفاعل العكسي طارد للحرارة ماص للحرارة سير التفاعل

26 طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي .
Ea E'a طاقة التنشيط للتفاعل العكسي . الفرق بين طاقة التنشيط للتفاعلين الأمامي والعكسي يساوي : ΔH التغير في المحتوى الحراري

27 ΔH لها نفس القيمة للتفاعلين الأمامي والعكسي ولكنها تختلف في الإشارة .
أكبر طاقة تنشيط التفاعل الماص من طاقة تنشيط التفاعل الطارد المعقد المنشط هو الأعلى طاقة ( في أعلى المنحنى )

28 تفحص الشكل وأجب عما يلي :
سير التفاعل الطاقة تفحص الشكل وأجب عما يلي : D C C الرمز الي يمثل طاقة المتفاعلات هو: B الرمز الي يمثل طاقة النواتج هو : B الرمز الي يمثل طاقة المعقد المنشط هو: A D طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي Ea طاقة D – طاقة C هي طاقة التنشيط للتفاعل العكسي E'a طاقة D – طاقة B هي ΔH للتفاعل الأمامي طاقة B – طاقة C هي ΔH للتفاعل العكسي طاقة C – طاقة B هي

29 ΔH في السؤال السابق أيها يحتوي على طاقة أكبر المتفاعلات أم النواتج ؟
الفرق بين E'a و Ea هو ما العلاقة بين قيم ΔH للتفاعل الأمامي و ΔH للعكسي ؟ لها نفس القيمة للتفاعلين ولكنها تختلف في الإشارة . إذا كانت ΔH=-20kJ/mol للأمامي فكم تكون للعكسي ؟ ΔH=+20kJ/mol

30 ماص ΔH هل التفاعل الأمامي طارد أم ماص للحرارة ؟ E'a Ea
المعقد المنشط سير التفاعل الطاقةkJ/mol 20- 40- 60- هل التفاعل الأمامي طارد أم ماص للحرارة ؟ E'a ماص نواتج Ea ΔH احسب قيمة ΔH أمامي . متفاعلات ΔH = طاقة النواتج – طاقة المتفاعلات 40 – 0 = +40 kJ/mol 0 – 40 = kJ/mol احسب قيمة ΔH عكسي . 60 kJ/mol قدر طاقة المعقد المنشط ؟ E'a = طاقة المعقد المنشط – طاقة النوتج احسب قيمة E'a. 60 – 40 = 20 kJ/mol Ea = طاقة المعقد المنشط – طاقة المتفاعلات احسب قيمة Ea. 60 – 0 = 60 kJ/mol

31 E'a نواتج Ea ΔH متفاعلات المعقد المنشط
سير التفاعل الطاقةkJ/mol 80 - المعقد المنشط رمز على الشكل: المتفاعلات والنواتج و ΔH و Ea و E'a وحدد قيم ΔH (للتفاعل الأمامي والعكسي) و Ea و E'a . E'a نواتج Ea ΔH متفاعلات أماميΔH =40 – (- 40) = kJ/mol عكسيΔH =(- 40) – (40) = kJ/mol Ea= 80 - (- 40)= 120 kJ/mol E'a = 80 - (40)= 40 kJ/mol

32 سير التفاعل الطاقةkJ/mol - 40 - -20 - 00 - 20 - ص 174 – ب- رمز على الشكل: المتفاعلات والنواتج و ΔH و Ea و E'a وحدد قيم ΔH (للتفاعل الأمامي والعكسي) و Ea و E'a . المعقد المنشط Ea E'a متفاعلات ΔH نواتج أماميΔH = - 40 – 0 = kJ/mol عكسيΔH = 0 – (- 40) = kJ/mol Ea= 20 – 0 = 20 kJ/mol E'a = 20 - (- 40)= 60 kJ/mol

33 80 - المعقد المنشط 16 ص 174 –ج:رمز على الشكل: المتفاعلات والنواتج و ΔH و Ea و E'a وحدد قيم ΔH (للتفاعل الأمامي والعكسي) و Ea و E'a . 60 - 40 - Ea E'a الطاقةkJ/mol 20 - ΔH نواتج 0 - متفاعلات سير التفاعل أماميΔH = 10 – 0 = kJ/mol عكسيΔH = 0 – 10 = kJ/mol Ea= 70 – 0 = 70 kJ/mol E'a = 70 – 10 = 60 kJ/mol

34 نفذ رسماً بيانياً للطاقة في حالة تفاعل ماص للحرارة وبين على الرسم المتفاعلات والنواتج والمعقد المنشط وطاقة التنشيط . سير التفاعل الطاقةkJ/mol 80 - المعقد المنشط E'a Ea نواتج ΔH متفاعلات

35 نفذ رسماً بيانياً للطاقة في حالة تفاعل طارد للحرارة وبين على الرسم المتفاعلات والنواتج والمعقد المنشط وطاقة التنشيط . سير التفاعل الطاقةkJ/mol - 40 - -20 - 00 - 20 - المعقد المنشط Ea E'a متفاعلات ΔH نواتج

36 2ص42 ك.ت: في التفاعل الرمزي A + B X تساوي طاقة التنشيط للاتجاه الأمامي 85 kJ/mol وللاتجاه العكسي 85kJ/mol والمطلوب : أ.أيهما يحتوي على طاقة أكبر،المتفاعلات أم النواتج ؟ ب- ما قيمة حرارة التفاعل في الاتجاه الأمامي ؟ متفاعلات نواتج المعقد المنشط ΔH Ea E'a سير التفاعل الطاقةkJ/mol 0 - 85 - 5 - أ- النواتج ( انظر الشكل ) ب- أماميΔH = الفرق بين E'a وEa أماميΔH = 85 – = + 5 kJ/mol

37 سرعة التفاعل الكيميائي
الكيمياء الحركية : فرع الكيمياء الذي يعنى بسرعة التفاعل الكيميائي وآلياته شرطا حدوث التفاعل الكيميائي : 1- اتجاه مناسب للتصادم . 2- طاقة تنشيط كافية.

38 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
1- طبيعة المتفاعلات . 2- المساحة السطحية. 3- درجة الحرارة . 4- التركيز . 5- وجود الحفازات .

39 * تعتمد سرعة التفاعل على طبيعة المتفاعلات والروابط الكيميائية المتعلقة بالتفاعل( المتكسرة والمتكونة ) * تزداد سرعة التفاعل بزيادة مساحة سطح التماس بين المواد المتفاعلة في التفاعلات غير المجانسة . * علل : تفاعل مسحوق الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك أسرع من تفاعل مكعب منه مع الحمض .

40

41 ج- في المسحوق تكون المساحة المعرضة للتفاعل أكبر بكثير من مساحة المكعب السطحية .
* علل :حصول انفجارات في مناجم الفحم الحجري . ج- بسبب انتشار مسحوق الفحم في جو المنجم وهذا يمثل سطحاً كبيراً لتفاعل الاحتراق والذي يعتبر تفاعلاً سطحياً .

42 * علل : قطع الفحم الصغيرة أسرع اشتعالاً من قطع الفحم الكبيرة .
ج- في القطع الصغيرة تكون مساحة سطح التفاعل أكبر . زيادة درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة الطاقة الحركية للجسيمات ( طاقة التصادم ) وزيادة عدد التصادمات الفعالة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل .

43 * في التصادمات المؤثرة تكون طاقة التصادم ≥ طاقة التنشيط .
* بشكل عام:عند زيادة درجة الحرارة بمقدار10k (10C) تتضاعف سرعة التفاعل( تقريباً )

44 *علل : تزيد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة درجة الحرارة .
ج- لأن الطاقة الحركية للجسيمات تزداد وبالتالي يزداد عدد التصادمات الفعالة . * علل : الضوء المنبعث من قطعة الفحم المشتعلة في جو من الأكسجين النقي أقوى منه في الهواء . ج- لأن تركيز جزيئات الأكسجين في النقي أكبر ( 5 مرات ) منه في الهواء .

45 عدد الجزيئات المتصادمة
* علل : تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة تركيز المواد المتفاعلة . ج- لزيادة عدد الجزيئات وبالتالي زيادة عدد التصادمات الفعالة . عدد التصادمات عدد الجزيئات المتصادمة 1 2 4 6 5 16 8

46 تفاعل 4 جزيئات تفاعل جزيئين كم عدد التصادمات المحتملة؟ كم عدد التصادمات المحتملة؟ 4 1

47 تفاعل 5 جزيئات كم عدد التصادمات المحتملة؟ 6

48 تفاعل 8 جزيئات 16 كم عدد التصادمات المحتملة؟

49 تأثير التركيز المتفاعلان في المحلول أحد المتفاعلين صلب

50 مادة تغير سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك . الحفاز :
مادة تغير سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك . الحفاز : التحفيز : فعل الحفاز أي عملية تزيد سرعة التفاعل باستخدام حفاز . *لا يظهر الحفاز كأحد نواتج التفاعل النهائية *يشارك الحفاز في إحدى خطوات التفاعل *يمكن استعادة الحفاز في خطوة لاحقة .

51 الحفاز يقلل من طاقة التنشيط .
بدون حفازEa الطاقةkJ/mol حفازEa متفاعلات نواتج سير التفاعل الحفاز يقلل من طاقة التنشيط . طاقة المعقد المنشط في التفاعل المحفز أقل من طاقة المعقد المنشط في التفاعل غير المحفز .

52

53

54

55

56

57 *الحفاز المتجانس: الحفاز الذي يكون في نفس الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج.
*الحفاز غير المتجانس: الحفاز الذي يختلف في الحالة الفيزيائية عن المتفاعلات. *من الأمثلة على الحفاز غير المتجانس: المعادن

58 يتم تحفيز العديد من التفاعلات من خلال امتزاز المتفاعلات على سطوح المعادن مما يؤدي إلى زيادة تركيز تلك المتفاعلات .

59 أي منحنى يمثل العملية المحفزة ( 1 أم 2) ؟
سير التفاعل الطاقة kJ/mol 1 2 2 لماذا؟ لأن العامل الحفاز يكون معقدات منشطة ذات طاقة أقل . ما العلاقة بين للتفاعل المحفز وغير المحفز من حيث المقدار الحراري ؟ متساويتان

60 علل: تتفاعل المتفاعلات الغازية تحت ضغط مرتفع أسرع من تفاعلها تحت ضغط منخفض
ج- علل: تتفاعل المركبات الأيونية في المحلول أسرع من تفاعلها في الحالة الصلبة . ج-

61 قوانين سرعة التفاعلات تحدد العلاقة بين سرعة التفاعل وبين تركيز أحد المتفاعلات عملياً: * بتثبيت تراكيز المتفاعلات الأخرى ودرجة الحرارة . * ثم نقيس سرعة التفاعل عند تراكيز مختلفة للمتفاعل المحدد .

62 تعريف قانون السرعة : المعادلة التي تربط بين سرعة التفاعل وتركيز المتفاعلات . رتبة المتفاعل : الأس الذي يرفع إليه تركيز المتفاعل رتبة التفاعل أو الرتبة الكلية : مجموع رتب المتفاعلات .

63 R =k[A]n[B]m المعادلة الرياضية العامة لقانون السرعة حيث: سرعة التفاعل
ثابت السرعة النوعية n رتبة المتفاعل A m رتبة المتفاعل B رتبة التفاعل الكلية = n+m

64 * الرتب في قانون السرعة قد تطابق المعاملات في المعادلات الموزونة وقد لا تطابقها .
* يتم تحديد الرتب بالتجربة العملية . ماذا تعني الرتبة صفر ؟ لا تعتمد أن سرعة التفاعل على تركيز المتفاعل .

65 سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز المتفاعل
ماذا تعني الرتبة 1 ؟ سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز المتفاعل ماذا تعني الرتبة 2 ؟ السرعة تتناسب طردياً مع مربع تركيز المتفاعل .

66 * تزداد بزيادة درجة الحرارة .
ملاحظات حول قيم ثابت السرعة النوعية k : * يتم تحديدها عملياً . * لكل تفاعل قيمة خاصة به . * لا تتغير بمرور الوقت أو بتغير بتركيز المتفاعلات أو النواتج . * تزداد بزيادة درجة الحرارة . * تزداد بوجود الحفاز . * تعتمد وحدتها على رتبة التفاعل .

67 اكتب قانون السرعة ثم احسب قيمة ثابت السرعة النوعية وحدد وحدته .
نموذجية ص 166 أجريت ثلاث تجارب لقياس السرعة الابتدائية للتفاعل 2HI H2 + I2 وكانت النتائج كما يلي السرعة(M/s) تركيز (M) HI التجربة 1.1× 10-3 0.015 1 4.4× 10-3 0.030 2 9.9× 0.045 3 اكتب قانون السرعة ثم احسب قيمة ثابت السرعة النوعية وحدد وحدته .

68 R =k[A]n تضاعف السرعة 4 مرة [A]تضاعف 2 مرة أو 22 2 فتكون =n R =k[A]2
تطبيقية ص 166 ( 1) في التفاعل 3A C كان التركيز الابتدائي لـ A يساوي 0.2 M وسرعة التفاعل 1.0 M/s وبمضاعفة [A]ازدادت سرعة التفاعل بمقدار 4.0 M/s حدد قانون السرعة للتفاعل . R =k[A]n قانون السرعة العام لهذا التفاعل تضاعف السرعة 4 مرة [A]تضاعف 2 مرة أو 22 2 فتكون =n R =k[A]2 وقانون السرعة

69 وبالتالي تتضاعف السرعة 33 مرة
تطبيقية ص 166 ( 2) وجد أن قانون سرعة تفاعل معين هوR=k[X]3 ما المعامل الذي تزداد بموجبه السرعة علماً أن [X] تضاعف ثلاث أمثال التركيز الابتدائي . من المعادلة قيمة =n 3 [X] تضاعف 3 مرة وبالتالي تتضاعف السرعة 33 مرة أي 27 مرة

70 السرعة الابتدائية لتكوين C
20 ص 174 السرعة الابتدائية لتكوين C M/min [B] الابتدائي M [A] الابتدائي M التجربة 10 - 4× 2.0 0.20 0.20 1 10 - 4× 8.0 10 - 4× 8.0 0.40 0.40 0.20 0.20 2 10 - 3× 1.6 0.40 0.4 3

71 R =k[A]n[B]m R =k[A] [B]2 k =R /[A] [B]2 10 - 4× 2.0 k = 0.20 ×
عوض من التجربة 1 10 - 4× 2.0 k = 0.20 × (0.20)2 k = 0.025 1/M.min

72 R =k[A] [B]2 R = 0.025 × 0.30 × (0.30)2 R = 10 - 4× 6.75 M/min
ج- لحساب السرعة : عوض القيم المعطاة في قانون السرعة . R =k[A] [B]2 R = 0.025 × 0.30 × (0.30)2 R = 10 - 4× 6.75 M/min 1 2 رتبة A = رتبة B=

73 قوانين السرعة ومسار التفاعل
تعتمد معادلة قانون السرعة على آلية التفاعل . تفاعل خطوة واحدة:- سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع ناتج ضرب تراكيز المتفاعلات كل مرفوع لأس يساوي معامل المتفاعلات في المعادلة الموزونة .

74 A +B C للتفاعل الأمامي : 1 معامل B = 1 معامل A = R =k[A] [B] 2 معامل C = للتفاعل العكسي : R =k[C]2

75 تفاعل عدة خطوات:- يحدد قانون السرعة الخطوة الأبطأ الخطوة المحددة للسرعة هي خطوة السرعة الأبطأ .

76 والآلية المفترضة له هي :
يتفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع أول أكسيد الكربون وفقا للمعادلة التالية : NO2 +CO NO + CO2 والآلية المفترضة له هي : بطيء NO2+NO2 NO3 + NO سريع NO3 + CO NO2+CO2 [NO2]2 R = لماذا لا يشمل قانون السرعة [CO]؟

77 يتفاعل غاز ثاني أكسيد النيتروجين مع غاز الفلور وفقا للمعادلة التالية
نموذجية ص169( 6-4) يتفاعل غاز ثاني أكسيد النيتروجين مع غاز الفلور وفقا للمعادلة التالية 2NO2 +F NO2F والآلية المفترضة له هي : NO2 +F2 NO2 + NO2F + F F NO2F بطيء سريع عين الخطوة المحددة للسرعة واكتب قانون السرعة الملائم .

78 اكتب قانون السرعة ثم حدد تأثير كل مما يلي على سرعة التفاعل .
نموذجية ص169( 6-5) يحدث تفاعل بين X و Y بآلية الخطوة الواحدة : X +2Y XY2 اكتب قانون السرعة ثم حدد تأثير كل مما يلي على سرعة التفاعل . أ- مضاعفة تركيز X. ب- مضاعفة تركيز Y. ج- استخدام ثلث تركيز Y.

79 تطبيقية ص169( 2 )

80 اخترالاجابة الصحيحة 1-إذا انخفضت درجة حرارة المتفاعلات فأن : سرعة التفاعل تزداد . سرعة التفاعل تقل . يتوقف التفاعل. سرعة التفاعل لا تتأثر 2- التركيب الانتقالي الناتج عن التصادم الفعال والذي يبقى أثناء تكسر الروابط الأصلية وتكون الروابط الجديدة : المعقد المنشط طاقة التنشيط الوسيط الحفاز

81 منشط متجانس متزن غير متجانس
3-أي من التالية ضروري لحدوث تصادم فعال بين جزيئات المتفاعلات؟ تركيز عالي 1 طاقة كافية 2 اتجاه مناسب 3 وجود حفاز 4 2 و 3 فقط 1 و 2 فقط 1 و 3 فقط 3 و 4 فقط 4-الوصف المناسب للحفاز الذي يوجد في نفس طور المتفاعلات والنواتج : منشط متجانس متزن غير متجانس

82 5-أي مما يلي صحيح في التفاعلات الطاردة للحرارة؟
طاقة الخليط المنشط< طاقة النواتج <طاقة المتفاعلات طاقة الخليط المنشط< طاقة المتفاعلات <طاقة النواتج طاقة المتفاعلات< طاقة النواتج <طاقة الخليط المنشط طاقة النواتج <طاقة المتفاعلات <طاقة الخليط المنشط

83 6- التصادم الذي ينتج موادا جديدة يكون :
ضعيفا في اتجاه مناسب ضعيفا في اتجاه غير مناسب قويا في اتجاه مناسب قويا في اتجاه غير مناسب 7- لزيادة تحلل محلول فوق أكسيد الهيدروجين يمكن إضافة القليل من ثاني أكسيد المنجنيز الصلب ويتصرف ثاني أكسيد المنجنيز على أنه : حفاز متجانس وسيط مانح لطاقة التنشيط حفاز غير متجانس

84 8- طاقة المعقد المنشط مقارنة بطاقة النواتج والمتفاعلات
أكبر من طاقة المتفاعلات وأقل من طاقة النواتج أقل من طاقة المتفاعلات وأكبر من طاقة النواتج أكبر من طاقتي المتفاعلات والنواتج أقل من طاقتي المتفاعلات والنواتج

85 9- طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي(kJ )
2N2H4 +N2O N2 + 4H2O , ΔH=-33kJ 9- طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي(kJ ) 56 E -33 89 23 33 56 H2 + I2

86 10- بالاعتماد على الرسم التالي أي مما يلي صحيح للتفاعل الأمامي :
200 300 E 100 ΔH طاقة الخليط المنشط التفاعل 50- 100 مع حفاز 1 300 بدون حفاز 2 50+ 250 3 150 4 1

87 ما الخطوة المحددة للتفاعل ؟
* الآلية التالية تحدث عند تفاعل الكلوروفورم مع الكلور، تأمل هذه الآلية وأجب عن الأسئلة التي تليها : Cl Cl سريعة CHCl3 +Cl CCl3 +HCl بطيئة CCl3 +Cl CCl4 سريعة اكتب التفاعل الكلي . حدد المادة الوسيطة ما الخطوة المحددة للتفاعل ؟ ماذا يحدث لسرعة التفاعل عند مضاعفة تركيز المادة المتفاعلة ؟

88 فسر : 1- احتراق قطعة الفحم في الهواء أبطأ من احتراق مسحوق الفحم . لأن المساحة السطحية في القطعة أقل بكثير منه في المسحوق 2- لا يحدث التفاعل أحياناً وإن كان التصادم يمتلك طاقة تفيض عن طاقة التنشيط . لأن اجاه التصادم غير مناسب

89 يتفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع الفلور وفق المعادلة التالية
2NO2 +F NO2F إذا علمت أن التفاعل يحدث في خطوتين وأن قانون سرعة التفاعل هو R=k[NO2][F2]اقترح خطوات الآلية للتفاعل السابق . NO2 +F2 NO2F + F NO2 + F NO2F

90 في المعادلة التالية يتم الفاعل في خطوتين ، فإذا علمت ان التفاعل يحدث في خطوتين وتكون رتبة NOثانية ورتبة التفاعل الكلي ثانية 3NO NO2 + N2O 2NO N2O + O NO + O NO2

91 وظف البيانات التالية لتحديد قانون سرعة التفاعل وثابت سرعة التفاعلk والرتبة الكلية للتفاعل
[NO] M 1.00X10-6 2.00X10-6 3.00X10-6 [O3] M 6.00X10-6 9.00X10-6 R(MS-1) 0.66X10-4 1.33X10-4 3.96X10-6 5.94X10-6

92

93

94

95

96

97

98

99

100

101

102

103

104