إعداد: راجح صلاح الدين شعبان

Παρουσίαση με θέμα: "إعداد: راجح صلاح الدين شعبان"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2 إعداد: راجح صلاح الدين شعبان
التفاعلات الكيميائية إعداد: راجح صلاح الدين شعبان

3 القسم 1 - وصف التفاعلات الكيميائية
القسم 1 - وصف التفاعلات الكيميائية مؤشرات الأداء : يحدد المؤشرات الدالة على حدوث تفاعل كيميائي . - يحدد الشروط اللازمة لكتابة معادلة كيميائية صحيحة

4 التفاعل الكيميائي : عملية تتحول خلالها مادة أو أكثر إلى مادة جديدة أو أكثر . التغير الفيزيائي : تغير لا يؤدي إلى تغير الهوية الكيميائية (التركيب) للمادة. التغير الكيميائي : تغير ينطوي على تغير في هوية المادة الكيميائية .

5 تحقق من الفهم ص4:أعط مثالاً على تغير فيزيائي وتغير كيميائي .
تغير فيزيائي: انصهار الثلج تغير كيميائي: احتراق الغاز تحقق من الفهم :هل تولد الضوء والحرارة مؤشر على تغير كيميائي فقط؟ أعط مثالاً . لا، ضوء المصباح الكهربائي.

6 اذكر مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي .
1- تولد الضوء والحرارة . 2- تغير اللون. 3- إنتاج غاز. 4- تكوين راسب.

7 * لاحظ مع زملائك الشكل (1-3 - أ) عملية تحلل ثاني كرومات الأمونيوم (NH4)2Cr2O7 هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة؟ - ما الدليل على حدوث تغير كيميائي

8 * لاحظ مع زملائك الشكل التالي، ماذا حدث للون الموز والتفاح، ولماذا ؟

9 تفاعل مسحوق الخبيز مع الخل
ما الغاز الناتج ؟ CO2

10 عند مزج محلولي كبريتيد الأمونيوم ونيترات الكادميوم.
ما اسم الراسب المتكون ؟ ما لونه ؟

11 ما الراسب ؟ مادة صلبة ناتجة من تفاعل كيميائي يحدث في محلول معين وينفصل عنه . تحقق من الفهم ص 5: عدد بعض مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي . انطلاق حرارة وضوء ، انطلاق غاز ،تكون راسب.

12 حدد المؤشر الذي يدل على حدوث التفاعل.
مؤشرات حدوث تفاعل كيميائي أمثلة إشعال عود ثقاب تفاعل مسحوق الخبيز مع الخل مزج محلولي كبريتيد الأمونيوم ونيترات الكادميوم تولد الضوء والحرارة تصاعد غازCO2 تكون راسب كبريتيد الكادميوم

13 * شروط كتابة المعادلات الكيميائية :
1- تمثل حقائق معروفة . 2- تحتوي على الصيغ الصحيحة للمتفاعلات والنواتج 3- تحقق قانون حفظ الكتلة .

14 عناصر حرة متواجدة كجزيئات ثنائية الذرة
* الغازات :الهيدروجين H2،النيتروجينN2 ، الأكسجين O2 * الهالوجينات:فلور F2 ، كلور Cl2 ، بروم Br ، يود I2

15 قانون حفظ الكتلة : الذرات لا يمكن أن تفنى أو تستحدث في التفاعلات الكيميائية العادية . - ما المعامل ؟ رقم صحيح يظهر أمام الصيغة في المعادلة الكيميائية

16 - حد المعامل لكل مادة في التفاعل التالي :
3 H2 + N NH3 المعامل المادة H2 N2 NH3 3 1 2 تحقق من الفهم ص 6

17 رموز تستخدم في المعادلات الكيميائية :
المعادلة الكيميائية بالكلمات : المعادلة التي تتمثل فيها المتفاعلات والنواتج بالكلمات. مثال: بخار الماء غاز الأكسجين+ غاز الهيدروجين كيف تقرأ المعادلة الكيميائية بالكلمات أعلاه؟ يتفاعل غازا الهيروجين والأكسجين لإنتاج بخار الماء

18 المعادلة الكيميائية بالصيغ :
هي المعادلة التي تتمثل بكتابة الرموز والصيغ للمتفاعلات والنواتج بشكل صحيح. مثال: Br2(l) + Al(s) AlBr3 غير موزونة

19 وزن المعادلة الكيميائية:
لتحقيق قانون حفظ الكتلة :يجب مساواة عدد الذرات المتشابهة في جانبي المعادلة الكيميائية. 3Br2(l) + 2Al(s) AlBr3 تحقق من الفهم ص 7 C(s) + 2S(s) CS2(l)

20 * التفاعل الانعكاسي : التفاعل الذي تعيد خلاله النواتج تكوين المواد المتفاعلة * الحفاز هو : المادة التي تغير سرعة التفاعل ويمكن استرجاعها.

21 (l) Δ (g) (s) اكتب أمام كل معادلة دلالة الرموز الواردة فيها
2Hg(l) + O2(g) Δ HgO(s) (l) Δ حرارة سائل (g) (s) غاز صلب

22 تحقق من الفهم ص9: حول الجملة التالية إلى معادلة كيميائية :(يتحد غاز الإيثين C2H4 والهيدروجين H2 تحت ضغط معين وبوجود حفاز النيكل فينتج غاز الإيثان C2H6. C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)

23 Δ تحقق من الفهم ص9: ما دور عنصر النحاس في التفاعل التالي ؟
CH3CH2OH(l) Cu H2(g) + H3CH2O (l) Δ ج- عامل حفاز، حيث يعمل على زيادة سرعة التفاعل.

24 رموز بعض العناصر الرمز العنصر الرمز العنصر I يـود H هـيدروجـين F أكسجـين فلـور O He C هيليوم كربـون Cu نحاس N نيتروجين ألومنيوم S كـبريت Al ماغنيسيوم Mg P فوسفـور خارصين K بوتاسـيوم Zn

25 رموز بعض العناصر الرمز العنصر الرمز العنصر Ag Ca فضة كالسيوم Hg Si سليكون زئبـق Au Br ذهـب بروم Cl كلـور Fe حديـد Na صوديوم Pb رصاص

26 أمثلة للشقوق الأيونية المركبة
عدد التأكسد الرمـــــــز العناصر المكونة له اسم الشق Nitr /ate N O3- ات أكسجين نيتـــــــر/ نيتروجين/ -1 نيترات Chlor /ate Cl O3- -1 ات أكسجين كلــور / كلور / كلورات ات أكسجين بر/منجنـ / منجـنيز / -1 MnO4- برمنجنات

27 أمثلة للشقوق الأيونية المركبة
اسم الشق عدد التأكسد الرمـــــــز العناصر المكونة له كربونــات -2 C O3 -2 كربون / أكسجين كربونات هيدروجينية كربون / أكسجين / هيدروجين H C O3 - -1 -2 كبريت/ أكسجين SO4-2 كبريتات كبريت/ أكسجين / هيدروجين كبريتات هيدروجينية -1 H SO4-2

28 أعداد التأكسد الشائعة لبعض العناصر في مركباتها
العنــــــــــــــــــــــا صر الـفلـــــــــــــــــــــــزية عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر ماغنسيوم صوديوم +2 Mg2+ +1 Na+ +2 Ca2+ كالسيوم +1 K+ بوتاسيوم +2 Ba2+ +1 Li+ ليثيوم باريوم +2 Zn2+ خارصين +1 Ag+ فضة

29 أعداد التأكسد الشائعة لبعض العناصر في مركباتها
العنــــــــــــــــــــــا صر الـفلـــــــــــــــــــــــزية عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر Fe2+ Fe3+ +2 +3 ألومنيوم حديد +3 Al3+ +1 +2 Pb2+ Pb4+ Cu+ Cu2+ +2 +4 رصاص نحاس

30 أعداد التأكسد الشائعة لبعض العناصر في مركباتها
العنــــــــــــــــــــــــــــــــا صر اللا فـــــــلـزيــــــــــــــــــة عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر -2 O2- أكسجين -1 F- فلور +1 H+ H- Cl- هيدروجين كلور -1 -1 +6 S+6 S-2 كبريت Br- بروم -1 -2 I- يود -1

31 خطوات كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية :
تعريفها : هي مجموعة الرموز التي تدل على ذرات العناصر المكونة لجزيء واحد وأعداد هذه الذرات . خطوات كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية : 1. يكتب رموز الشقين ( الأيونين ) بحيث يكون الشق الموجب ناحية اليسار وعادة ما يكون ذرة فلز أو شق الأمونيوم . 2. يكتب عدد التأكسد أسفل كل أيون . 3. يبادل عدد التأكسد دون الإشارة . 4. لا يكتب العدد (1) بجوار الشق الأيوني إذا كانت الصيغة تحتوي على شق أيوني واحد .

32 الصيغة الكيميائية /تابع
الصيغة الكيميائية /تابع كلوريد ماغنيسيوم يوديد بوتاسيوم Mg 2+ Cl - K + I - 1 1 2 1 K1 I 1 Mg Cl2 K I

33 الصيغة الكيميائية /تابع
هيدروكسيد كالسيوم أكسيد الألومنيوم Ca 2+ (OH) - Al 3+ O 2- 2 1 3 2 (OH) 2 Al2 O3 Ca II كبريتات الرصاص II بروميد الحديد (SO4)2- Br - Pb 2+ Fe 2+ 2 2 1 2 Pb2 (SO4 )2 Fe Br2 Pb SO4

34 لاحظ ما في المعادلات التالية من صيغ صحيحة
وضع خطاً تحت الصيغة الخطأ. 4K(s) O2(g) K2O(s) 2Na(s) Cl2(g) Na2Cl(s) SO2(g) + H2O (l) H2SO4(aq)

35 مثال ص9: كتابة معادلة كيميائية بالصيغ والكلمات
تطبيق ص9

36 خطوات وزن المعادلات الكيميائية
الجدول ص10 تحقق من الفهم ص11 تحقق من الفهم ص11 مثال2 ص11 كتابة معادلة كيميائية موزونة

37 يتفكك الماء كهربائيا ،اكتب المعادلة الكيميائية باتباع الخطوات التالية :
-1 اكتب المعادلة بالكلمات تتحلل جزيئات الماء لتعطي الهيدروجين والأكسجين -2 اكتب المعادلة بالصيغ الصحيحة H2O H O2 -3 زن المعادلة بالصيغ طبقا لقانون حفظ الكتلة 2 H2O H O2 2 4- احسب عدد الذرات للتحقق من وزن المعادلة 4 H 2 O 4 H 2 O

38 تطبيق ص12 مراجعة القسم 1 ص13

39 تطبيقات إضافية : اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل فلز الكالسيوم الصلب مع الماء لتكوين محلول هيدروكسيد الكالسيوم وغاز الهيدروجين Ca(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g) 2

40 اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل فلز الليثيوم
الصلب مع محلول كبريتات الألمنيوم لتكوين محلول كبريتات الليثيوم و فلز الألمنيوم الصلب 6 Li(s) +Al2(SO4)3(aq) Li2SO4(aq)+ Al(s) 2 3

41 - اكتب معادلة كيميائية موزونة تتضمن رموز الحالة الفيزيائية لتفاعل النحاس الصلب مع نيترات الفضة لإنتاج فلز الفضة الصلب ومحلول نيترات النحاس (II )

42 القسم 2 - أنواع التفاعلات الكيميائية

43 مؤشرات الأداء: - يعرف أنواع التفاعلات الكيميائية. -يصنف التفاعلات الكيميائية. - يصف تفاعلات الاتحاد. -يتوقع نواتج تفاعل الاتحاد.

44 نواتج * تصنيف التفاعلات يسهل توقع ــــــــــ التفاعلات * تصنف التفاعلات عموماً على 5 أنواع هي : 1- تفاعلات الاتحاد ( التكوين ) 2- تفاعلات الانحلال ( التفكك ) 3- تفاعلات الاستبدال الأحادي ( الإزاحة ) 4- تفاعلات الاستبدال الثنائي ( المزدوج ) 5- تفاعلات الاحتراق

45 ما المقصود بتفاعل الاتحاد؟
تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مركب جديد. يمثل بالمعادلة العامة AX A + X A و X عنصران أو مركبان AX مركب

46 أنواع تفاعلات الاتحاد اتحاد عنصر مع عنصر (فلز مع لافلز) اتحاد عنصر مع عنصر (فلز مع لافلز) اتحاد عنصر مع مركب اتحاد عنصر مع مركب اتحاد مركب مع مركب

47 اتحاد عنصر مع عنصر : تفاعل الفلزات مع الأكسجين احتراق المغنيسيوم -لاحظ مع زملائك العرض العملي (احتراق شريط مغنيسيوم)ثم قارن بين النواتج والمواد المتفاعلة

48 احتراق المغنيسيوم - اكتب معادلة موزونة للتفاعل السابق 2Mg(s) + O2(g) MgO(s)

49 تحقق من الفهم ص 14 ما عدد نواتج تفاعل الاتحاد ؟ مادة واحدة فقط تحقق من الفهم ص 15 - اكتب معادلة تفاعل الكالسيوم مع الأكسجين 2Ca + O CaO

50 تحقق من الفهم ص 15 ما نوع المركب الذي ينتج من تفاعل اتحاد فلز من المجموعة 1 مع لافلز من المجموعة 17 ؟ هاليد الفلز (مركب أيوني)

51 تفاعل الحديد مع الأكسجين
FeO Fe2O3 2Fe(s) + O2(g) FeO(s) 4Fe(s) + 3O2(g) Fe2O3(s)

52 تحقق من الفهم ص 16 هل يكون الخارصين أكاسيد مختلفة عند تفاعله مع الأكسجين ؟ اكتب المعادلة الكيميائية. لا ، لأن للخارصين حالة تأكسد (عدد تأكسد) واحدة فقط وهي +2 2Zn + O ZnO

53 تفاعل اللافلزات مع الأكسجين
- اكتب معادلة موزونة تعبر عن تفاعل الأكسجين مع الكبريت . S + O SO2

54 - اكتب معادلة موزونة تعبر عن تفاعل الأكسجين مع الكربون .
C + O CO2 2C + O CO

55 تحقق من الفهم ص 16 - اكتب المعادلات الكيميائية التي تمثل أول أكسيد النيتروجين وثاني أكسيد النيتروجين . N2 + O NO N2 + 2O NO2

56 مثال (3) ص 16 كتابة المعادلة الموزونة لتفاعل الاتحاد تطبيق ص 17

57 تفاعل الفلزات مع الهالوجينات

58 اكتب معادلة تفاعل الكالسيوم واليود .
Ca + I CaI2 اكتب معادلة تفاعل البوتاسيوم مع البروم . 2K + Br KBr

59 اتحاد عنصر مع مركب 2SO2 + O SO3 2CO + O CO2

60 اتحاد مركب مع مركب ملح أكسيد لافلز + أكسيد فلز

61 لاحظ العرض العملي: تكوين قاعدة من أكسيد فلزي - ضع قطرتين من كاشف الفينولفثالين في 20 من الماء ثم أضف كمية قليلة من أكسيد الكالسيوم. ما لون المحلول الناتج ؟ زهري فاتح ما سبب تغير لون المحلول؟ لتكون محلول قاعدي OH-

62 اكتب معادلة التفاعل CaO + H2O Ca(OH)2 هيدروكسيد الفلز ماء + أكسيد فلز ( قاعدة )

63 حمض أكسجيني ماء + أكسيد لافلز
SO2 + H2O H2SO3 حمض الكبريتيك أكسجين + حمض الكبريتوز حمض الكبريتيك هو الأساس في المطر الحمضي

64 هيدروكسيد الفلز ماء + أكسيد فلز
(محلول قاعدي) مادة تتفكك في المحلول المائي معطية أيونات الهيدروكسيد. القاعدة فيم تستخدم الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم)؟ في صناعة الصابون والمنظفات المنزلية.

65 مميزات القواعد 1- لها ملمس صابوني وطعم مر. 2- تغير ألوان الكواشف كيف تغير لون تباع الشمس ؟ 3- محاليلها توصل التيار الكهربائي ، لماذا؟ لأنها تحتوي على أيونات حرة

66 الاستخدام القاعدة الصابون الصلب هيدروكسيد الصوديوم الصابون السائل هيدروكسيد البوتاسيوم

67 هيدروكسيد الفلز ماء + أكسيد فلز
(محلول قاعدي) K2O + H2O KOH MgO + H2O Mg(OH)2

68 مادة تتأين في المحلول المائي معطية أيونات
الهيدروجين (البروتون) H+. الحمض في الخل والحمضيات أحماض طبيعية الاستخدام... الحمض الكبريتيك بطارية السيارة ، الورق الكربونيك المشروبات الغازية

69 مميزات الأحماض 1- طعمها حامض. 2- تغير ألوان الكواشف كيف تغير لون تباع الشمس ؟ 3- محاليلها توصل التيار الكهربائي ، لماذا؟ لأنها تحتوي على أيونات حرة

70 أمثلة لتكون محاليل حمضية
تكون حمض الكربونيك CO2 + H2O H2CO3 تكون حمض الكبريتوز SO2 + H2O H2SO3

71 لماذا تتصاعد فقاعات غازية عند فتح عبوة مشروب غازي؟
لأن حمض الكربونيك الموجود فيها ينحل ويتصاعد غاز CO2 عرض عملي: التوصيل الكهربائي للمحاليل الحمضية محاليل الخل ، حمض الهيدروكلوريك ،

72 تكون محاليل حمضية في الماء تكون محاليل قاعدية في الماء
مقارنة بين الأكاسيد اللافلزية الأكاسيد الفلزية صلبة معظمها غازية تكون محاليل حمضية في الماء تكون محاليل قاعدية في الماء

73 تفاعلات الانحلال ( التفكك )
مؤشرات الأداء:- يصف تفاعلات الانحلال . - يتوقع نواتج تفاعل الانحلال .

74 ما المقصود بـ تفاعل الانحلال؟
تفاعل تتفكك فيه مادة واحدة إلى مادتين أو أكثر، أبسط تركيباً. يمثل بالمعادلة العامة التالية : AX A + X

75 - ماذا يلزم لحدوث تفاعلات الانحلال؟
1- طاقة كهربائية 2- طاقة حرارية 3- طاقة ضوئية

76 اربط بين المادة المتفاعلة والناتج
1- كلوريد الفلز + O2 ( ) كربونات الفلز 4 2-أكسيد الفلز +H2O ( ) كلورات الفلز 1 3-أكسيد اللافلز +H2O ( )هيدروكسيد الفلز 2 4-أكسيد الفلز +CO2 ( ) أكسيد الفلز 5 5- الفلز +H2O ( )الحمض الأكسجيني 3

77 -انحلال المركبات ثنائية العنصر (الثنائية)
عنصراه مركب ثنائي العنصر تفكك الماء بالكهرباء ما اسم الجهاز المستخدم ؟ فولتامتر هوفمان لماذا يضاف قليل من حمض أو ملح؟ لزيادة التوصيل الكهربائي

78 انحلال الماء بالكهرباء
غاز الهيدروجين غاز الأكسجين فولتامتر هوفمان

79 انحلال الماء بالكهرباء
غاز الهيدروجين غاز الأكسجين

80 - ماذا حدث في هذا التفاعل ؟
تفكك الماء إلى عنصريه الهيدروجين والأكسجين - اكتب معادلة تفكك الماء بالكهرباء 2H2O H O2 HCl كهرباء

81 ما علاقة هذا التفاعل بتفاعل تكوين الماء من عناصره الهيدروجين والأكسجين ؟
عكسه ما العلاقة بين حجمي الهيدروجين والأكسجين في هذا التفاعل؟ الهيدروجين : الأكسجين :

82 ما المقصود بالتحليل الكهربائي؟
تفاعل الانحلال بوساطة التيار الكهربائي.

83 انحلال أكسيد الزئبق بالتسخين HgO
2HgO Hg + O2 Δ

84 CaCO3 Δ Δ - انحلال كربونات الفلز بالحرارة كربونات الفلز
كربونات الفلز CO2+ أكسيد الفلز Δ CaO + CO2 CaCO3

85 CaO + H2O Δ Δ - انحلال هيدروكسيد الفلز بالحرارة هيدروكسيد الفلز
هيدروكسيد الفلز ماء + أكسيد الفلز Δ CaO + H2O Ca(OH)2 ملاحظة مهمة:التفاعل المتكون من متفاعل واحد فقط و أكثر من ناتج يعتبر تفاعل انحلال

86 - انحلال كلورات الفلز بالحرارة

87 KCl + O2 KClO3 Δ Δ - انحلال كلورات الفلز بالحرارة كلورات الفلز
كلورات الفلز O2 + كلوريد الفلز Δ KCl + O2 KClO3

88 Δ Δ انحلال كربونات الفلزالهيدروجينية ( البيكربونات) بالحرارة
كربونات الفلز الهيدروجينية Δ H2O CO كربونات الفلز 2NaHCO3 Δ Na2CO3 + CO2 + H2O

89 CO2 + H2O H2CO3 H2SO4 SO2 + H2O Δ Δ Δ - انحلال الأحماض بالحرارة
حمض أكسجيني ماء + أكسيد لافلز CO2 + H2O H2CO3 Δ H2SO4 Δ SO2 + H2O

90 Δ Δ انحلال معظم كبريتات الفلزات بالحرارة كبريتات الفلز
SO3 + أكسيد الفلز Δ CuO + SO2 + 5H2O Δ CuSO4.5 H2O

91 Δ Δ انحلال بعض نيترات الفلزات بالحرارة نيترات الفلز O2 + نيتريت الفلز
NaNO2 + O2 NaNO3

92 تفاعلات كيميائية أخرى

93 تفاعلات الاستبدال الأحادي
أو الإزاحة مؤشرات الأداء : - يصف تفاعلات الاستبدال الأحادي -يتوقع نواتج تفاعلات الاستبدال الأحادي

94 غمر شريط من النحاس في محلول مائي لنيترات الفضة

95 ماذا يحدث للون المحلول ؟
يتغير إلى الأزرق ما المادة المترسبة على شريط النحاس ؟ الفضة يتغير إلى الأزرق

96 غمر شريط من النحاس في محلول مائي لنيترات الفضة
Cu 2Ag NO3 + ــــــ ــــــ Cu (NO3)2 2Ag + ــــــ ــــــ

97 ما المقصود بتفاعل الاستبدال الأحادي ؟
يحل محل عنصر واحد في مركب معين عنصر آخر أكثر نشاطاً . ويمثل تفاعل الاستبدال الأحادي بالمعادلة العامة A X A + B + B X ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ أو B Y Y + X + B X ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ

98 - في أي وسط تحدث غالبية تفاعل الاستبدال
الأحادي ؟ المائي - أيها يحتاج طاقة أقل تفاعلات الاستبدال الأحادي أم تفاعلات الانحلال والاتحاد ؟ الاستبدال الأحادي

99 تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
Mg 2H Cl Mg Cl2 + + H2 ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ في هذا التفاعل يستبدل أيون الهيدروجين بذرات عنصر المغنيسيوم

100 متى يحل عنصر محل عنصر في تفاعلات الاستبدال الأحادي
إذا كان العنصر الجديد أكثر نشاطاً من العنصر المستبدل به. تستخدم سلسلة نشاطية العناصر لتحديد العنصر الذي يستطيع أن يحل محل غيره في التفاعلات الكيميائية.

101 نشاطية العنصر قابلية العنصر للتفاعل. كلما تفاعل العنصر بسرعة وسهولة مع المواد الأخرى يكون أكثر نشاطاً. سلسلة النشاطية قائمة بالعناصر مرتبة تبعاً لدرجة سهولة دخولها في بعض التفاعلات الكيميائية.

102 تفيد سلسلة النشاطية في :
توقع حدوث التفاعل (الاستبدال الأحادي) توقع نواتج التفاعل . العنصر الأكثر نشاطاً (أعلى) يحل محل العنصر الأقل نشاطاَ ( تحته)

103 هل يتفاعل الخارصين مع محلول كبريتات النحاس(II)؟
نعم لماذا؟ لأن الخارصين (أنشط) يقع أعلى النحاس في سلسلة النشاطية Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

104 هل يتفاعل النحاس مع محلول كبريتات الخارصين؟
لا لماذا؟ لأن الخارصين (أنشط) يقع أعلى النحاس في سلسلة النشاطية Cu + ZnSO4 لا تفاعل

105 استبدال الفلز بهيدروجين الماء
أ- الفلزات النشيطةNa - Li 2H2O 2Na 2H OH 2Na OH + + H2 ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ

106 ب- الفلزات المتوسطة النشاط محل الهيدروجين في بخار الماء
3Fe + 4H2 O(g) ــــــ Fe3 ــــــ + O4 H2(g) ج- الفلزات القليلة النشاط تكون خاملة لا تتفاعل الفلزات القليلة النشاط وهي الثمينة ( Pd , Pt , Ag , Au) تسمى الفلزات النبيلة

107 فسر: وجود الفلزات الثمينة Pt , Ag , Au حرة في الطبيعة.
لأنها قليلة النشاط (خاملة (لا تتفاعل

108 استبدال الفلز بهيدروجين الحمض
الفلزات التي تقع فوق الهيدروجين تتفاعل مع المحاليل الحمضية ويتصاعد غاز الهيدروجين. Fe + 2H Cl ــــــ Cl2 H2 Mg + 2H Cl ــــــ Cl2 H2

109 استبدال الفلز بهيدروجين الحمض
الفلزات التي تقع أسفل الهيدروجين لا تتفاعل مع المحاليل الحمضية ويتصاعد غاز الهيدروجين. النحاس وحمض الهيدروكلوريك Cu + 2H Cl ــــــ لا تفاعل

110 استبدال الهالوجينات الهالوجين الأكثر نشاطية يحل محل الهالوجين الأقل نشاطية الفلور الكلور زيادة النشاطية البروم اليود

111 - رتب الهالوجينات تصاعديا من حيث النشاطية
الأقل ثم ثم ثم الأكثر الفلور البروم اليود الكلور هل يحدث التفاعل ، وأكمل التفاعل الذي يحدث Cl2(g) + 2KBr(aq) 2KCl(aq) Br2 (l) + F2(g) + 2NaCl(aq) NaF(aq) Cl2 (g) +

112 هل يحدث التفاعل ، وأكمل التفاعل الذي يحدث
I2(S) +2KCl(aq) لا تفاعل علل: لايحدث التفاعل Br2(l) + 2KCl(aq) لأن البروم أقل نشاطا من الكلور

113 تطبيقات سلسلة النشاطية
1- تعلل وجود بعض الفلزات بصورة مركبات في الطبيعة ووجود فلزات أخرى منفردة. 2- تساعد في تحديد العناصر التي يمكن استخدامحها في الحماية من التآكل( الصدأ في الحديد) مثل حماية الحديد بالخارصين. الحماية من التآكل تسمى الحماية الكاثودية.

114 استخدامات الحماية الكاثودية
- حماية متون (هياكل) السفن - حماية أنابيب النفط والمياه - حماية الجسور

115 تطبيقات سلسلة النشاطية
3- معرفة الفلزات المستخدمة في حاويات التخزين 4- تعد أساس صناعة البطاريات ( السيارات وغيرها) مثال (4) سلسلة النشاطية للفلزات ص 31 تطبيق ص 31

116 تفاعل الاستبدال الثنائي ( المزدوج )
مؤشرات الأداء: يصف تفاعلات الاستبدال الثنائي يتوقع نواتج تفاعلات الاستبدال الثنائي يصف تفاعل الاحتراق يكتب معادلة لتفاعل الاحتراق

117 ما المقصود بتفاعل الاستبدال الثنائي ( المزدوج )
تبادل الأيونات بين مركبين في محلول مائي لتكوين مركبين جديدين. - ويمثل بالمعادلة العامة A + B Y ــــــ X B X + A Y ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ كاتيونان A, B آنيونان X, Y

118 أنواع تفاعلات الاستبدال الثنائي
1- تكوين راسب K2 + Ba ــــــ CO3(aq) Cl2(aq) Ba CO3(s) + 2K Cl(aq) ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ

119 أنواع تفاعلات الاستبدال الثنائي
2- تكوين غاز Fe + 2H ــــــ S(s) ـــــ Cl(aq) H2 S(g) + Fe Cl2(aq) ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ

120 أنواع تفاعلات الاستبدال الثنائي
3- تكوين الماء H + Na ــــــ Cl(aq) ـــــ OH(aq) Na Cl(aq) + H OH(l) ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ

121 اكتب المعادلات التي تعبر عن تفاعل
يوديد البوتاسيوم ونيترات الرصاص (II) 2K + Pb ــــــ I (NO3)2 Pb I2 2K NO3 + ــــــ ــــــ ــــــ ــــــ

122 اكتب المعادلات التي تعبر عن تفاعلات الاستبدال
الثنائي التالية: 1- هيدروكسيد الصوديوم وكبريتات النحاس(II) 2- هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الحديد III 3- نيترات الفضة ويوديد الصوديوم

123 4-كلوريد سترانشيوم وكبريتات الصوديوم
5-هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الحديد II

124

125

126 ما المقصود بتفاعل الاحتراق
2H2(g) O2(g) لاحظ مع زملائك الشفافة 3) احتراق غاز الميثانCH4 ( ثم أكمل معادلة احتراق غاز البروبان C3H8(g) + 5O2(g)

127

128 سلسلة نشاطية العناصر مؤشرات الأداء: يوضح كيف يتم بناء سلسلة نشاطية العناصر - يوظف سلسلة النشاطية في توقع حدوث تفاعل معين

129

130 Fe Zn Mg التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك

131 لاحظ مع زملائك العرض العملي
(سلسلة النشاطية للفلزات ) - ماذا تلاحظ - ماذا تستنتج : رتب هذه العناصر (مغنيسيوم – حديد – خارصين ) تصاعديا حسب النشاطية الأقل ثم ثم الأكثر ما سبب اختيارك لهذا الترتيب ( ما هي المنهجية التي اتبعتها في هذا الترتيب ) ؟

132 ماذا تعني سلسلة النشاطية :
- بالنسبة للفلزات -بالنسبة للافلزات : ..... يمكن لأي عنصر يقع في القائمة أن يحل محل عنصر آخر موجود في تفاعل استبدال أحادي ولا يمكن أن يحل محل عنصر موجود

133

134

135

136

137 اكتب المعادلات الدالة على التفاعلات التالية مع كتابة
نوع التفاعل : 1- تسخين الزئبق في الهواء ) اكسجين ( لينتج اكسيد الزئبق(II ) نوع التفاعل : 2- تسخين اكسيد الزئبق(II) بشدة نوع التفاعل :

138