Geokemija vodenih otopina Kiseline i baze Soli

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
ΤΟΓΙΑ ΜΑΡΙΑΝΝΑ – ΑΘΑΝΑΣΙΑ Α.Μ : Ζ15886 ΤΜΗΜΑ: ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΠΟΡΩΝ ΚΑΙ ΓΕΩΡΓΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΤΟΜΕΑΣ : ΕΔΑΦΟΛΟΓΙΑ ΕΠΙΒΛΕΠΩΝ : ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΣ ΚΟΣΜΑΣ.
Advertisements

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΒΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΣΘΕΝΟΥΣ (Kossel, Lewis)  Στους χημικούς.
Χημικά φαινόμενα ή χημικές αντιδράσεις ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές ουσίες (αντιδρώντα) δημιουργούνται νέες ουσίες (προϊόντα)
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Αλλάζοντας τη θέση χημικής ισορροπίας σε διαλύματα σόδας και γαλαζόπετρας Νίκη Σπάρταλη, Ρουμπίνη Μοσχοχωρίτου και Ρομπέρτος Αλεξιάδης ΕΚΦΕ Χανίων
ΡΥΠΑΝΣΗ ΥΔΑΤΩΝ ΚΑΙ ΕΔΑΦΟΥΣ
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
KRUŽNICA I KRUG VJEŽBA ZA ISPIT ZNANJA.
Pritisak vazduha Vazduh je smeša gasova koja sadrži 80% azota, 18% kiseonika i 2% ugljen dioksida, drugih gasova i vodene pare. vazdušni (atmosferski)
ΟΥΡΟΠΟΙΗΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ.
Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ
Διατροφή-Διαιτολογία
Οι φυσικές καταστάσεις.
Seminar iz analitičke kemije 1
KEMIJSKA RAVNOTEŽA II STEHIOMETRIJA II
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
ELEKTOLITIČKA DISOCIJACIJA
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Van der Valsova jednačina
Čvrstih tela i tečnosti
التركيب الجزيئي للغازات
Promjena Gibbsove energije sa sastavom reakcijske smjese
ΕΝΕΡΓΕΙΑ 7s_______ 7p_________ 7d____________ 7f_______________
Unutarnja energija i toplina
OTOPINE I KOLOIDNI SUSTAVI
Tijela i tvari Otto Miler Matulin, 7.a.
Kako određujemo gustoću
Hemijska ravnoteža Mnoge reakcije ne teku do kraja
OTOPINE.
6. AKTIVITET I KONCENTRACIJA (Activity and Concentration)
Prvi stavak termodinamike
МЕТАЛНА ВЕЗА..
HALOGENOVODONIČNE KISELINE
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 קרן לייבסון ורפאל פלג, פרוייקט "אורט אקדמיה",
PRIJENOS TOPLINE Izv. prof. dr. sc. Rajka Jurdana Šepić FIZIKA 1.
KISELINE I BAZE Pripremio: Varga Ištvan
Vijetove formule. Rastavljanje kvadratnog trinoma na linearne činioce
TROUGΔO.
Rezultati vežbe VII Test sa patuljastim mutantima graška
М.Әуезов атындағы орта мектебі
II. MEĐUDJELOVANJE TIJELA
TERMODINAMIKA U GEOLOGIJI
Mjerenje Topline (Zadaci)
Električni otpor Električna struja.
Zašto neka tijela plutaju na vodi, a neka potonu?
Industrijsko dobijanje aluminijuma
Puferi Koncentrovani rastvori jakih kiselina ili baza
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
Transformacija vodnog vala
FEROMAGNETIZAM MATEJ POPOVIĆ,PF.
Διοξείδιο του άνθρακα Το CO2 εισέρχεται στα φυσικά νερά από τις εξής οδούς: Από την ατμόσφαιρα Με το νερό της βροχής (ελαφρώς όξινο) Ως προϊόν αποσύνθεσης.
(ας υποτεθεί ότι δεν υπάρχουν ζώντες οργανισμοί)
10. PLAN POMAKA I METODA SUPERPOZICIJE
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Meteorologija i oceanografija 3.N
Brodska elektrotehnika i elektronika // auditorne vježbe
DISPERZIJA ( raspršenje, rasap )
Unutarnja energija Matej Vugrinec 7.d.
KRITERIJI STABILNOSTI
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip Vježbe br. 4.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Үй тапсырмасын тексеру
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Χημικός Εμπλουτισμός Χημικός εμπλουτισμός είναι η χημική επεξεργασία που στοχεύει στην εκλεκτική δράση χημικών αντιδραστηρίων στα στείρα που συνοδεύουν.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Geokemija vodenih otopina Kiseline i baze Soli Pamukkale, Turska

Riftovanje Subdukcija Srednjooceanski hrpt

NaCl ↔ Na+ + Cl- Kemijske reakcije i ravnoteža NaCl → Na+ + Cl- reaktant produkti Na+ + Cl- → NaCl NaCl ↔ Na+ + Cl-

Le Chatelierov princip koncentracija pritisak temperatura Le Chatelierov princip Ako kemijski sustav u ravnoteži doživi promjenu koncentracije, ukupnog pritiska ili temperature tada se ravnoteža pomiče u smjeru smanjivanja utjecaja te promjene. Npr: N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 ΔH =−92 kJ (egzotermna reak.) +N2 N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) Henri Louis le Châtelier (1850-1936) francuski kemičar. N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) Neke reakcije ne mogu postići ravnotežu, već se odvijaju sve dok se jedan od reaktanata ne potroši: CaCO3 (s) + HCl → 2Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g) N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)

aA + bB ↔ cC + dD Zakon o djelovanju masa - norveški kemičari Guldberg i Waage (1863) aA + bB ↔ cC + dD Početno stanje Ravnoteža

Izražavanje koncentracija otopljenih tvari Molalitet (b) komponente A jednak je omjeru množine otopljene tvari A i mase otapala. Jedinica molaliteta je mol kg-1. Molaritet ili množinska koncentracija (c) komponente A jednak je omjeru množine otopljene tvari A i volumena otopine. Jedinica molariteta je mol dm-3. Normalitet (N) je količinska koncentracija ekvivalentnih jedinki. Npr: - H2SO4 je dvoprotonska kiselina pa je koncentracija vodikovih iona dvostruko veća od koncentracije H2SO4 c(H+) = 2c(H2SO4) Tj. 1 mol dm-3 H2SO4 daje c(H+) = 2 mol dm-3 Normalitet se računa prema pojedinim vrstama pa je ista kiselina 1 N (1-normalna) za SO42- i 2 N (2-normalna) za H+.

Disocijacija slabih kiselina i baza Npr. CH3COOH (K=1,76×10-5) Amfoternost je svojstvo nekih tvari se ponašaju ili kao kiseline ili kao baze ovisno o okruženju. Tako će se aluminij-hidroksid u reakciji s kiselinama ponašati kao lužina Al(OH)3 + 3H+ ↔ Al3+ + 3H2O a u reakcijama s lužinama kao kiselina Al(OH)3 + 3OH- ↔ AlO3- + 3H2O

Mobilnost elemenata vs. jake i slabe baze Ionski potencijal = Ionski naboj/ionski radijus grupa: 0.5 - 2.5; evaporati, hidratizirani ioni, kompleksni ioni, mobilni kationi grupa: 2.5 - 6 do 9; hidrolizati, na pr. Fe(OH)3, nemobilni grupa: >9; mobilni oksianioni, SO42-, PO43-, (UO2)2- Mobility in the surficial environment as a function of ionic charge and ionic radius

brucit Otapanje teško topivih hidroksida

Slabe baze i kiseline - ravnoteža kontrolirana pH vrijednosti otopine H2S ↔ H+ + HS- K1 HS- ↔ H+ + S2- K2 pK1 = 7 pK2 = 12,9

SiO2 (amorfno) + 2H2O ↔ H4SiO4 Otapanje amorfnog SiO2 SiO2 (amorfno) + 2H2O ↔ H4SiO4 Ahat H4SiO4 ↔ H3SiO4- + H+ K1 = 10-9,71 H3SiO4- ↔ H2SiO42- + H+ K2 = 10-13,28 H2SiO42- ↔ HSiO43- + H+ K3 = 10-9,86 HSiO43- ↔ SiO44- + H+ K4 = 10-13,10 Opal

Naica mine, Chihuahua, Mexico

Produkt topljivosti Konstanta produkta topljivosti (Ksp) umnožak je ravnotežnih aktiviteta iona teško topljive soli podignutih na potenciju svog stehiometrijskog faktora u ravnotežnoj jednadžbi. Što je vrijednost konstante produkta topljivosti manja, to je manja topljivost te soli. 1 Anhidrit

Efekt zajedničkog iona Količina sulfata nastala otapanjem manje topljive soli (barit, KSP=10-10), neznatna je u odnosu na količinu nastalu otapanjem topljivije soli. Topljivija sol (gips, KSP=10-4.6) sprječava otapanje manje topljive soli (efekt zajedničkog iona). Vode u prirodi mogu biti istovremeno zasićene na više različitih soli Npr: Odredi koncentraciju svih vrsta prisutnih u vodi koja je u kemijskoj ravnoteži s gipsom i baritom 1) Zakon o djelovanju mase: CaSO4·2H2O  Ca2+ + SO42- + 2H2O, KSP = [Ca2+][SO42-] = 10-4.6 BaSO4  Ba2+ + SO42-, KSP = [Ba2+][SO42-] = 10-10.0 [Ca2+][SO42-] = 10-4.6 [Ba2+][SO42-] = 10-10.0 [SO42-] zamjeni s 10-4.6/[Ca+]: [Ba2+]•10-4.6/[Ca2+] = 10-10.0 2) Vrste: Ca2+, Ba2+, SO42-, H+, OH- H2O  H+ + OH- Kw = [H+][OH-] = 10-14 3) Balans mase: [Ba2+] + [Ca2+] = [SO42-] 4) Balans naboja: 2[Ba2+] + 2[Ca2+] + [H+] = 2[SO42-] + [OH-] 10-4.6 + 10-10.0 = [SO42-]2 [SO42-] = (10-4.6 + 10-10.0)1/2 = 10-2.3 mol/L [Ca2+] = 10-4.6/10-2.3 = 10-2.3 mol/L [Ba2+] = 10-10.0/10-2.3 = 10-7.7 mol/L

Hidroliza Reakcijom vode i iona nastalih disocijacijom soli nastaju kiseline, baze ili oboje. Podjela soli s obzirom na jakost kiseline i baze iz koje su nastali: 1. Jaka kiselina + jaka baza NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O 2. Jaka kiselina + slaba baza CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2Cl- + 2H+ 3. Slaba kiselina + jaka baza Na2CO3 + 2H2O → 2Na+ + H2CO3 + 2OH- 4. Slaba kiselina + slaba baza CuCO3 + 2H2O → Cu(OH)2 + H2CO3 Glavnina petrogenih minerala u su soli slabih kiselina i jakih baza, npr. karbonati i silikati alkalnih (Grupa 1A) i zemnoalkalnih elemenata (Grupa 2A). Zbog toga je voda u karbonatima uglavnom bazična. - + O + O H H H H

Puferi Puferi su smjese slabih kiselina i njihovih soli ili slabih baza i njihovih soli. Puferi održavaju pH otopine na konstantnoj vrijednosti.

Aktiviteti i ionska jakost otopine Debye–Hückelova jednadžba: a = g × c g - koeficijent aktiviteta I = ½ S ci zi2 I – ionska jakost otopine ci – koncentracija iona i zi – naboj iona i I < 0,005 A = 0,51 I < 0,1 A = 0,51; B = 0,33 I ≤ 0,5 (Davisova jednadžba)

Karbonatna ravnoteža Zadaća: Izračunaj topljivost kalcita pri standardnim uvjetima. Prosječni parcijalni pritisak CO2 iznosi 0,003 atm. Reakcija Konstanta ravnoteže CO2,g +H2O ↔ H2CO3* pKH = 1,47 H2CO3* ↔ HCO3- + H+ pK1 = 6,35 HCO3- ↔ CO32- + H+ pK2 = 10,33 CaCO3 ↔ Ca2+ + CO32- + pKpt = 8,34 Bahami