1.-Das seguintes substancias indica cales poden actuar só como ácidos, cales só como bases, e cales como ambos, segundo a teoría de Brönsted e Lowry: H2O H3O+ OH- O= H2CO3 HCO3- CO=3 H2S HS- S= HCl Cl- H3O+ H2O OH- ---- H2CO3 HCO3- --- H2S HS- HCl H+ + OH- H+ + H2O H+ + O= ------- H+ + HCO3- H+ + CO3= H+ + HS- H+ + S= H+ + Cl- ------ Se son capaces de ceder un protón, actúan como ácidos Se son capaces de captar un protón, actúan como bases.

2.-Completar as seguintes ecuacións entre pares ácido – base conxugados. NH3 + H3O+ NH3 + H2O OH- + HCO3- H2O + CH3-COOH NH4+ + H2O NH4+ + OH- H2O + CO3= H3O+ + CH3-COO- Indicamos a acidez marcando en azul, e a basicidade marcando en fucsia

3.-Calcular as concentracións de ións H3O+ e OH- que hai nunha disolución acuosa 0,1M de NaOH.¿Cal é o pH da disolución? NaOH  Na+ + OH- i) 0.1 0 0 M eq) 0 0.1 0.1 M [OH-] = 0.1 = 10-1 pOH = - log[OH-] = -log10-1 = -(-1) = 1 pH = 13

4.-Calcular o pH dunha disolución acuosa de ácido acético de concentración 0,1M. ¿Cal é o grado de disociación do ácido acético se Ka= 1,8.10-5 ? HAc H+ + Ac- i) c 0 0 M eq) c(1-α) c α c α M .

4.- Calcular o pH dunha disolución acuosa de ácido acético de concentración 0,1M. ¿Cal é o grado de disociación do ácido acético se Ka= 1,8.10-5 ? HAc H+ + Ac- i) c 0 0 M eq) c(1-α) c α c α M

5. -O pH dunha disolución acuosa de ácido acético é 2,9 5.-O pH dunha disolución acuosa de ácido acético é 2,9.Calcula a molaridade e o grado de disociación do acético na devandita disolución HAc H+ + Ac- i) c 0 0 M eq) c(1-α) c α c α M

6.-Calcula o pH dunha disolución 0.1M de NH3 se K = 1,8.10-5. NH3 + H2O NH4+ + OH- i) 0,1 0 0 M eq) 0,1(1-α) 0,1α 0,1α M

7.-Calcula a concentración e o grado de disociación de unha disolución de amoníaco que ten un pH de 11,20, NH3 + H2O NH4+ + OH- i) 0,1 0 0 M eq) c(1-α) cα cα M

8.-Calcula o pH dunha disolución acuosa de bromuro de amonio 1M, sabendo que kb= 1,8.10-5 NH4+ + H2O NH4OH + H+ i) 1 0 eq) 1(1-α) α α M NH4Br  Br - + NH4+ O bromuro non hidroliza por….., o amoníaco si:

9.-Calcula o pH dunha disolución acuosa 0,5M de cianuro de sodio, sabendo que ka=4,9.10-10 CN- + H2O HCN + OH- i) 0,5 0 0 M eq) 0,5(1-α) 0,5α 0,5α M NaCN  CN - + Na+ O sodio non hidroliza por….., o cianuro si:

10.- A Ka é 1,2.10-4¿Que concentración necesitaremos se queremos que a disolución teña un pH=2,65? HA H+ + A- i) c 0 0 M eq) c(1-α) cα cα M Supoño que se trata dun ácido monoprótido HA

10.- A Ka é 1,2.10-4¿Que concentración necesitaremos se queremos que a disolución teña un pH=2,65? HA H+ + A- i) c 0 0 M eq) c(1-α) cα cα M Supoño que se trata dun ácido monoprótido HA

11. -Temos unha disolución de HNO2 0,150M. Dado que Ka=4,5. 10-4 11.-Temos unha disolución de HNO2 0,150M. Dado que Ka=4,5.10-4. Calcula o pH e o grado de disociación deste ácido HNO2 H+ + NO2- i) c 0 0 M eq) c(1-α) cα cα M

12.-Calcula o pH dunha disolución 0,25 M de NaAc. Ka= 1,8.10-5. Ac- + H2O HAc + OH- i) 0,25 0 0 M eq) 0,25(1-α) 0,25α 0,25α M NaAc  Ac - + Na+ O sodio non hidroliza por….., o acetato si:

13.-¿De que concentración debe de ser unha disolución de NaAc para que o 0,015% do ión acetato estea hidrolizado?. Ka= 1,8.10-5. Ac- + H2O HAc + OH- i) c 0 0 M eq) c(1-α) cα cα M NaAc  Ac - + Na+ O sodio non hidroliza por….., o acetato si:

14.-¿Cantos gramos de NH4Cl debemos disolver en 0,200l de auga para que o pH sexa 4,75?. Kb= 1,8.10-5. NH4+ + H2O NH4OH + H+ i) c 0 0 M eq) c(1-α) cα cα M NH4Cl  Cl - + NH4+ O cloruro non hidroliza por….., o amonio si:

15.-Para neutralizar 250 cm3 dunha disolución acuosa de ácido sulfúrico fixeron falta 37,5 cm3 de disolución 0,5M de NaOH. Calcula a molaridade da disolución de H2SO4. H2SO4 + 2 Na(OH)  Na2(SO4) + 2 H2O

16.-Para neutralizar 10 cm3 dunha disolución de hidróxido de ferro(III) necesitáronse12,8 cm3 de disolución 0,1M de H2SO4. ¿Que concentración terá o hidróxido? 3H2SO4 + 2 Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + 6 H2O

NaX  Na+ + X- ; X- + H2O  HX + OH- 17.-Tres disolucións de igual concentración, que conteñen tres sales sódicas NaX, NaY, NaZ, presentan valores de pH 7,8 e 9 respectivamente. Explica de forma razoada cal ou cales dos anions dan lugar a unha reacción de hidrólise Escribe os equilibrios e di cal dos anións é unha base mais forte fronte a auga NaX  Na+ + X- ; X- + H2O  HX + OH- NaY  Na+ + Y- ; Y- + H2O  HY + OH- NaZ  Na+ + Z- ; Z- + H2O  HZ + OH- Se hai hidrólise rómpese a molécula de auga e aparecen grupos hidroxilo Esto implica que o valor do pH aumenta. NaX non da lugar á hidrólise. A base mais forte é NaZ

18.-Dispós das seguintes especies químicas: ácido acético en disolución acuosa (Ka=1,8.10-5; amoníaco en disolución acuosa (Kb= 1,8.10-5) ; cloruro amónico e cloruro sódico. Indica de xeito razoado: a) se se podería preparar con estas especies químicas unha disolución reguladora. b)En caso afirmativo as que escollerías para a súa preparación. c)¿Que propiedade caracteriza a este tipo de disolucións? Para preparar unha disolución reguladora necesito un ácido o base débil mais unha sal dese ácido ou base. Para a preparación utilizaría amoníaco en disolución acuosa, que segundo me indica a constante e unha base débil e a súa sal: cloruro amónico. As disolucións amortiguadoras ou reguladoras se caracterizan por ser capaces de manter practicamente invariable o valor de pH.

PbF2(sólido)  PbF2(ac); PbF2  Pb++ + 2F- 19.-A 20ºC a solubilidade do fluoruro de chumbo (II) é 1,9.10-3 moles/l. Calcular o producto de solubilidade desta sal á devandita temperatura PbF2(sólido)  PbF2(ac); PbF2  Pb++ + 2F- s 0 0 0 s 2s

20.-Evapórase a sequidade unha mostra de 100 ml de disolución saturada de TlCl a 25ºC, obténdose un residuo sólido que pesa 0,300 g. Calcula o valor da solubilidade e do Kps do cloruro de talio. A solubilidade en moles / litro é o número de moles correspondentes a 0,300g de TlCl, que hai en 100ml, multiplicado por 10 para referilo a litros

21.-Unha disolución saturada de hidróxido de calcio contén 0,296 gramos por cada 200 ml de disolución. Determina a solubilidade do Ca(OH)2 e as concentracións dos ións presentes no equilibrio. Ca(OH)2  Ca++ + 2 OH- s 2s

22. -Sabendo que a solubilidade do hidróxido de cobre (II) é 1,72 22.-Sabendo que a solubilidade do hidróxido de cobre (II) é 1,72.10-5 g/l, calcula a seu Kps. Cu(OH)2  Cu++ + 2 OH- s 2s

23. -Se o Kps do cloruro de chumbo (II) a 25ºC é 2,4 23.-Se o Kps do cloruro de chumbo (II) a 25ºC é 2,4.10-4 ¿Cantos gramos de ión chumbo (II) hai disoltos en 50 cm3 dunha disolución saturada deste sal a 25ºC? PbCl2  Pb++ + 2 Cl- s 2s

24.- A solubilidade do fluoruro de bario en auga pura é 1,30 g/l a 25ºC. Calcular a esta temperatura: a) O producto de solubilidade do fluoruro de bario. b) A solubilidade do fluoruro de bario, en mol/ l, nunha disolución acuosa 1M de cloruro de bario totalmente disociado. BaF2  Ba++ + 2 F- s 2s

25.- ¿Cal é a solubilidade do hidróxido de magnesio nunha disolución de hidróxido de sodio de pH = 11? Kps=3,4.10-11 Mg(OH)2  Mg++ + 2 OH- s 10-3 Nota: Se pH=11, pOH=3 , -log[OH-] =3 , log[OH-] =-3 , [OH-] =10-3

26.- Agréganse 20 ml dunha disolución 0,01 M de nitrato de prata a 80 ml doutra disolución 0,05 M de cromato de potasio. ¿ Formarase un precipitado? ¿Canto pesará? Intercambiando catións poderíase formar nitrato de potasio,que é soluble, non forma precipitado, ou cromato de prata CrO4= + 2 Ag+  Ag2CrO4 que precipitará se [CrO4=].[Ag+]2 > Kps para o sal correspondente Ag2CrO4  CrO4= + 2 Ag+ Das táboas sacamos que Kps = 3,9.10-12 K2CrO4  CrO4= + 2K+ ncromato= 0,05.80.10-3 mol = 4.10-3mol [CrO4=] = 4.10-3 : 0,1 = 4. 10-2M AgNO3  NO3- + Ag+ nprata= 0,01.20.10-3mol = 2.10-4mol [Ag+] = 2.10-4 : 0,1 = 2. 10-3M [CrO4=]. [Ag+]2 = 4. 10-2 .(2. 10-3)2 =1,6.10-7 que por ser > Kps si que aparece precipitado Para saber a cantidade de precipitado formado: 2 Ag+ + CrO4=  Ag2CrO4 i) 2.10-3 4.10-2 0 eq) 2.10-3-2x 4.10-2-x x Sendo Kps = 3,9.10-12 = (2.10-3-2x)2.(4.10-2-x) a ecuación da que se obtén o valor de x(mol/litro) que multiplicado por o volume e a masa molecular do cromato de prata resulta o peso pedido.

PAAU 2006 Prepárase unha disolución dun ácido débil como o ácido acético ( ácido etanoico) disolvendo 0,3 moles de este ácido en auga, o volume total da disolución é de 0,05 litros. (a) Se a disolución resultante ten un pH=2, ¿cal é a concentración dos ións hidronio? (b) Calcule a constante de acidez, Ka , do ácido acético. HAc H+ + Ac- i) c 0 0 M eq) c(1-α) c α c α M

PAAU 2006 Sept. Ordee de maior a menor acidez as seguintes disolucións acuosas da mesma concentración: acetato sódico ( etanoato de etilo), ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidróxeno, e cloruro potásico. Formule as ecuacións iónicas que xustifiquen a resposta A súa disolución da lugar a pH<7 A súa disolución da lugar a pH>7 A súa disolución da lugar a pH=7 HNO3  H+ + NO3- NaAc  Na+ Ac- Na+ non hidroliza Ac- + H2O  HAc + OH- KCl  K+ + Cl- K+ non hidroliza Cl- non hidroliza

PAAU 2006 Sept. O producto de solubilidade do Mn(OH)2 medido a 25ºC vale 4.10-14.Calcule: (a) A solubilidade en auga expresada en g/L. (b) O pH da disolución saturada

PAAU 2004 Dado un ácido débil monoprótico 0,01M e sabendo que se ioniza nun 13%, calcular: (a) A constante de ionización. (b) O pH da disolución. (c) ¿Que volume de disolución 0,02M de hidróxido sódico cumprirán para neutralizar completamente 10 mL da disolución anterior

PAAU 1997 A 25ºC o producto de solubilidade dunha disolución acuosa saturada de fluoruro de bario vale 2,4.10-5 . Calcule: (a) A solubilidade do sal, expresada en g/L constante de ionización. (b) A solubilidade do sal nunha disolución 0,1M de dicloruro de bario, á mesma temperatura, expresada en g/L