pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 ⇨ [H 3 O + ]=[OH.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ογκομέτρηση.
Advertisements

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
«Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Ισορροπίες Οξέων - Βάσεων
ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος
ΑΓΩΓΙΜΟΜΕΤΡΙΑ ΠροσδιορισμΟς της σταθερΑς ταχΥτητας της σαπωνοποΙησης οξικοΥ αιθυλεστΕρα.
Έρευνα για το Εθνικό Φορολογικό Σύστημα Αθήνα 9 Νοεμβρίου ο Πανελλήνιο Επιστημονικό Συνέδριο Ι.Ο.Φο.Μ. Ι.Ο.Φο.Μ. – Π.Μ.Σ. Φορολογία και Ελεγκτική.
Ρυθμιστικά διαλύματα.
Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.
Γ΄Λυκείου Κατεύθυνσης
ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ Χημείας Α΄Γενικού Λυκείου Επιμέλεια: Θανασούλιας Αλέξης
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Οξέα-βάσεις-άλατα.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Ορισμός Ένα ρ.δ περιέχει σε ισορροπία ασθενές οξύ και το άλας του π.χ ασθενή βάση και το άλας της π.χ 21/11/20141 Μ. Κουρούκλης Ρυθμιστικό διάλυμα είναι.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
«Η οργάνωση της γνώσης»
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Φυσιολογία της οξεοβασικής ισορροπίας
ΣΤΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
Σταθερά ιοντισμού Κa ασθενούς οξέος
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ
Περί ρυθμιστικών διαλυμάτων
Ιονική ισχύς Η ιονική ισχύς, Ι, ενός διαλύματος δίνεται σαν το ημιάθροισμα του γινομένου της συγκέντρωσης καθενός συστατικού του διαλύματος πολλαπλασιασμένης.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΟΝΤΩΝ ΝΕΡΟΥ Kw
Η σχέση που συνδέει την Κa οξέος και την Κb της συζυγούς βάσης
Oι βάσεις.
pH εκφράζει πόσο όξινο είναι ένα διάλυμα
Οξέα … συνέχεια… 1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο οξύτητας
8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα
Εξουδετέρωση.
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
IrYdium Chemistry Lab.
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.Θ: ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Τι είναι: ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ είναι η διαδικασία προσδιορισμού του.
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ.
Ογκομετρική ανάλυση Είναι η μεθοδολογία κατά την οποία προσδιορίζεται η συγκέντρωση διαλύματος άγνωστης ουσίας με την προσθήκη μετρήσιμου όγκου διαλύματος.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.H: ΔΕΙΚΤΕΣ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Ο προσδιορισμός του pH ενός διαλύματος γίνεται: Α) ΗΛΕΚΤΡΟΜΕΤΡΙΚΑ (Με πεχάμετρο) Β) ΧΡΩΜΑΤΟΜΕΤΡΙΚΑ.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄, Β΄, Γ΄ Λυκείου Ρυθμιστικά Διαλύματα Ογκομέτρηση Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-MEd Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων.
ΗΛΕΚΤΡΙΚΗ ΑΠΟΤΡΙΧΩΣΗ.
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων 1/2
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
PH.
Προσδιορισμός pH-pHμετρο
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]= ⇨ [H 3 O + ]=[OH - ]=10 -7 και pH =pOH =7 Για καθαρό νερό στους 60 ο C (ΔΗ>0), έχουμε: Κw= ……. [H 3 O + ]. [OH - ]= ⇨ [H 3 O + ]=[OH - ]= και pH =pOH =6.5 Για καθαρό νερό στους 0 ο C έχουμε Κw=10 -15, οπότε: [H 3 O + ]. [OH - ]= ⇨ [H 3 O + ]=[OH - ]= και pH =pOH =7.5 Δηλαδή το καθαρό νερό δεν έχει πάντα pH=7 ή διαφορετικά ένα ουδέτερο διάλυμα μπορεί να έχει pH 6.5 ή 7.5 (σε 25 ο C) ΔΗ>0

Η σχέση ισχύει σε κάθε υδατικό διάλυμα Αν [H 3 O + ]=[OH - ] τότε το διάλυμα είναι ουδέτερο Αν [H 3 O + ] > [OH - ] τότε το διάλυμα είναι όξινο Αν [H 3 O + ] < [OH - ] τότε το διάλυμα είναι αλκαλικό (βασικό) όξινοαλκαλικό ουδέτερο

[H 3 O + ][OH - ]pHpOH

Υπολογισμός pH σε διαλύματα ισχυρών οξέων/βάσεων Ποιο είναι το pH διαλύματος HCl συγκέντρωσης 0,1Μ; 0,1 Μ ;=0,1Μ pH= -log0.1=-log10 -1 = -(-1) ⇨ pH= 1. Με όμοιο τρόπο υπολογίζουμε: HCI 1M (10 0 M) ⇨ pH= 0 HCI 0.01M (10 -2 M) ⇨ pH=2 HCI 0.001M (10 -3 M) ⇨ pH=3, κλπ….

Ποιο είναι το pH διαλύματος ΝαΟΗ συγκέντρωσης 0,1Μ; 0,1Μ ;=0,1Μ [ΟΗ - ]=0,1=10 -1 Μ ⇨ [H 3 O + ] = ⇨ pH=13 ή [ΟΗ - ]=10 -1 Μ ⇨ pOH=1 ⇨ pH=14-pOH=14-1 ⇨ pH=13 Με όμοιο τρόπο υπολογίζουμε: NaOH 1M (10 0 M) ⇨ pOH= 0 ⇨ pH=14 NaOH 0.01M (10 -2 M) ⇨ pOH=2 ⇨ pH=12 NaOH 0.001M (10 -3 M) ⇨ pOH=3 ⇨ pH=11, κλπ

Πολύ αραιά διαλύματα οξέων/βάσεων Ποιο είναι το pH διαλύματος HCl συγκέντρωσης Μ; Μ ;= Μ xM Ισχύει:

Με παρόμοιο τρόπο υπολογίζουμε: Συγκέντρωση HCl (C) [OH - ]=x[H 3 O + ]=C+xpH , , , , , , , , , , ,

Συμπέρασμα V H 2 O (L)