ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ Να CO -ΝαHCO 3 2 Δρ. Ι.Γ.Καράλη©

1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 1-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ NA2CO3/ NAHCO3 ASTM E200 - 08 (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ ΕΥΡΕΣΗ ΠΟΣΟΤΙΚΗΣ ΣΥΣΤΑΣΗΣ (σε mg ) ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΔΥΟ ΒΑΣΕΩΝ ΠΟΥ ΥΠΑΡΧΟΥΝ ΣE 100ml Δ/ΤΟΣ NA2CO3/ NAHCO3 ΜΕ ΠΡΟΫΠΟΘΕΣΗ ΌΤΙ Η ΔΙΑΦΟΡΑ ΙΣΧΥΟΣ ΤΩΝ ΒΑΣΕΩΝ ΕΊΝΑΙ ≥104 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ NA2CO3/ NAHCO3 ΜΕ ΔΙΑΦΟΡΑ ΙΣΧΥΟΣ ≥104 & ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΣ ΔΥΟ-2- ΔΕΙΚΤΩΝ ΕΤΣΙ ΩΣΤΕ: Ο ΠΡΩΤΟΣ ΔΕΙΚΤΗΣ ΝΑ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΕΙ ΤΗΝ ΙΣΧΥΡΟΤΕΡΗ ΒΑΣΗ & ΣΤΟ ΤΕΛΙΚΟ ΣΗΜΕΙΟ ΝΑ ΕΙΝΑΙ ΑΧΡΩΜΟΣ ΩΣΤΕ ΝΑ ΧΡΗΣΙΜΟΠΟΙΗΘΕΙ ΔΕΥΤΕΡΟΣ ΔΕΙΚΤΗΣ ΓΙΑ ΤΟΝ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟ ΤΗΣ 2-Ης ΟΥΣΙΑΣ (ΑΣΘΕΝΕΣΤΕΡΗ ΒΑΣΗ)

ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΑΠΟ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ. Το μίγμα των δύο αλάτων προσδιορίζεται οξυμετρικά με πρότυπο διάλυμα HCl Το Νa2CO3 είναι άλας που ο κρύσταλλός του αποτελείται από τα ιόντα:

ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΑΠΟ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ. = (3) Το ιόν Νατρίου, είναι ιόν θεατής, ενώ το υδρογονοανθρακικό ανιόν (HCO3-) παρουσία ισχυρών οξέων ,όπως το HCl , συμπεριφέρεται ως ασθενής βάση. (4)

ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΑΠΟ ΙΣΧΥΡΟ ΟΞΥ. Η ΑΝΑΛΥΣΗ ΤΟΥ ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΤΩΝ ΔΥΟ ΑΛΑΤΩΝ ΒΑΣΙΖΕΤΑΙ: ΜΕ ΔΙΑΦΟΡΑ ΙΣΧΥΟΣ ≥104

Π Ε Ι Ρ Α Μ Τ Κ Ο

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ Λαμβάνεται με σιφώνιο ακριβείας 10 ml δ/τος μίγματος από την ογκομετρική μας, τα μεταφέρουμε στην Κωνική & προσθέτουμε περίπου 90ml Νερό Προσθέτονται 5 σταγόνες διαλύματος δείκτη φαινολοφθαλείνης Εντός ογκομετρικής φιάλης 100 ml εισάγεται άγνωστη ποσότητα Na2CO3/ΝαΗCO3 & συμπληρώνουμε με απιονισμένο Η2Ο Το διάλυμα ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl μέχρι αποχρωματισμού, και στο τελικό σημείο γράφουμε την ένδειξη της προχοϊδας (V1)

δείκτη Πράσινο της Βρωμοκρεζόλης ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ Προσθέτονται 3-5 σταγόνες Διαλύματος δείκτη Πράσινο της Βρωμοκρεζόλης το διάλυμα γίνεται κυανό και ογκομετρείται με το πρότυπο διάλυμα HCl μέχρι αλλαγής του χρώματος σε υποκίτρινο, και στο τελικό σημείο γράφουμε την ένδειξη της προχοϊδας (V2)

ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΟΣ NA2CO3/ NAHCO3 Φαινολοφθαλεϊνη Πράσινο Βρωμοκρεζόλης Vα Vβ Όγκος Ισχυρού οξέος που προστέθηκε (ml)

ΣΧΕΔΙΟ ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑΣ & ΑΞΙΟΠΙΣΤΙΑ ΔΟΚΙΜΗΣ Η ΔΟΚΙΜΗ ΕΠΑΝΑΛΑΜΒΑΝΕΤΑΙ ΔΥΟ ΑΚΟΜΗ ΦΟΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΡΙΝΟΝΤΑΙ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΩΝ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΓΙΝΟΝΤΑΙ ΔΕΚΤΑ ΑΝ ΔΕ ΔΙΑΦΕΡΟΥΝ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΑΠΟ 1% Ή Rπ.Μ=0.1 ml

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Α. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΟ ΕΥΡΟΣ –R-ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Β. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΗΝ ΤΥΠΙΚΗ ΑΠΟΚΛΙΣΗ ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Ν=3

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Α. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΟ ΕΥΡΟΣ –R-ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Β. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΗΝ ΤΥΠΙΚΗ ΑΠΟΚΛΙΣΗ ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Ν=3

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΟΞΥΜΕΤΡΙΚΟΥ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΥ MIΓΜΑΤΟΣ Na2CO3- ΝαΗCO3

ΣΤΟΧΟΣ ΕΥΡΕΣΗ ΠΟΣΟΤΙΚΗΣ ΣΥΣΤΑΣΗΣ (σε mg ) ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΠΟΥ ΥΠΑΡΧΟΥΝ ΣE 100ml Δ/ΤΟΣ NA2CO3/ NAHCO3 ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ Πρότυπο Δ/μα HCl γνωστής CM 1 VαΠΕΙΡ , HCl Νa2CO3/ NaHCO3 mNa2CO3 (mg) στην κωνική φιάλη Άγνωστη ποσότητα Ολική mNa2CO3 (mg) στην Ογκομετρική Φιάλη

ΣΤΟΧΟΣ ΕΥΡΕΣΗ ΠΟΣΟΤΙΚΗΣ ΣΥΣΤΑΣΗΣ (σε mg ) ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΠΟΥ ΥΠΑΡΧΟΥΝ ΣE 100ml Δ/ΤΟΣ NA2CO3/ NAHCO3 ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ Πρότυπο Δ/μα HCl γνωστής CM 2 VΒ’ΠΕΙΡ , HCl Νa2CO3/ NaHCO3 mNaΗCO3 (mg) στην κωνική φιάλη Άγνωστη ποσότητα Ολική mNaΗCO3 (mg) στην Ογκομετρική Φιάλη

Π Ρ Ο Σ Χ Η GBC

Π Ρ Ο Σ Χ Η ΑΛΛΑ ΚΑΙ… = (3) (4)

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ/ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ VΠΕΙΡ m1 Na2CO3 m2 Na2CO3 m3 Na2CO3 mολ1 Na2CO3 mολ2 Na2CO3 mολ3 Na2CO3 VΠΕΙΡ m1 NaHCO3 m2 NaHCO3 m3 NaHCO3 mολ1 NaHCO3 mολ2 NaHCO3 mολ3 NaHCO3

ΑΡΑ: ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ Έστω Vαπειρ ο όγκος του καταναλωθέντος HCl ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ ΠΡΟΣΟΧΗ!!! ΓΡΑΦΟΥΜΕ ΠΑΝΤΑ ΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (1) (3) ΑΛΛΑ: (2) Οπότε: η ποσότητα μάζας Na2CO3 στα 10 ml μίγματος που προσθέσαμε στην κωνική μας φιάλη είναι ίση με: (4) ΑΡΑ: ΜB, Na2CO3 = 106mg/mmol

ΑΡΑ: ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ Έστω Vbπειρ ο όγκος του καταναλωθέντος HCl ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ ΠΡΟΣΟΧΗ!!! ΓΡΑΦΟΥΜΕ ΠΑΝΤΑ ΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (1) (3) ΑΛΛΑ: (2) (4) Οπότε: η ποσότητα μάζας NaHCO3 του μίγματος που προσθέσαμε στην κωνική μας φιάλη είναι ίση με: (5) ΑΡΑ: ΜB, NaHCO3 = 84mg/mmol

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ [t=4.303 για (Ν-1), όπου Ν=3] KAI ...

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ [t=4.303 για (Ν-1), όπου Ν=3] KAI ΤΕΛΙΚΑ...

ΤΕΛΙΚΑ… &

ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ EC No: 231-595-7 CAS No.: 7647-01-0 R20, R21, R22, R23, R24, R25, R34, R36, R37 & R38 S26, S36, S37, S39 &S45

ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ Ανθρακικό Νάτριο-Νa2CO3- Η ανθρακική σόδα παράγεται από κοινό αλάτι και ασβεστόλιθο με τη μέθοδο «αμμωνία-σόδα» («συνθετική ανθρακική σόδα») ή από το σπάνιο ορυκτό trona, που περιέχει ανθρακικό νάτριο («φυσική ανθρακική σόδα»). Στην Ευρώπη όλη η παραγόμενη ανθρακική σόδα είναι συνθετική Ε.Ε Νο: 207-838-8 Ερεθιστική για τα μάτια και Το Δέρμα!!! CAS No.: 497-19-8 Risk: R 36 & Safety: S 22 & S 26 Τα απόβλητα πρέπει να απορρίπτονται σύμφωνα με τις αντίστοιχες Κ.Ο και τους τοπικούς περιβαλλοντικούς Κανονισμούς Ελέγχου.

ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ Υδρογονοανθρακικό Νάτριο Ή Όξινο Ανθρακικό Νάτριο ΝaHCO3 SODIUM BICARBONATE (Baking Soda) Ε.Ε Νο: 205-633-8 CAS No.: 144-55-8 Xi ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΗ ΌΤΑΝ ΕΡΘΕΙ ΣΕ ΕΠΑΦΗ ΜΕ ΤΑ ΜΑΤΙΑ & ΤΟ ΔΕΡΜΑ!!! ΜΕΤΡΑ ΠΡΟΦΥΛΑΞΗΣ: R;36, R:38 & S:24, S:25, S:37, S:1/2 & S:7/9

ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ Πράσινο της Βρωμοκρεζόλης Bromocresol Green (BCG) 3,3',5,5'-Tetrabromo-m- cresolsulfonphthalein ΜΠΟΡΕΙ ΝΑ ΠΡΟΚΑΛΕΣΕΙ ΕΡΕΘΙΣΜΟ ΌΤΑΝ ΕΡΘΕΙ ΣΕ ΕΠΑΦΗ ΜΕ ΤΑ ΜΑΤΙΑ & ΤΟ ΔΕΡΜΑ!!! EC No: 200-972-8 Cas No. :76-60-8 R;36, R:38 & S:24, S:25, S:37, S:1/2 & S:7/9 Xi ΜΕΤΡΑ ΠΡΟΦΥΛΑΞΗΣ:

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΛΟΣ ΤΕΛΟΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 3/4/2017 Δρ. Ι.Γ.Καράλη ©