Metālu un to sakausējumu

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Advertisements

ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΡΙΘΜΟΙ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ
C, P, S, Fe, Cu, Zn, As, Ag, Sn, Sb, Pt, Au, Hg, Pb, Bi
§ 2. Κατάταξη των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα
Μaθημα 1ο ΕισαγωγικeΣ ΕννοιεΣ ΧημεΙαΣ
Ο περιοδικός Πίνακας των χημικών στοιχείων C, P, S, Fe, Cu, Zn, As, Ag, Sn, Sb, Pt, Au, Hg, Pb, Bi Τα γνωστά στοιχεία μέχρι το 1700.
Minerals and Trace Elements. Ανόργανες ουσίες που χρειάζονται σε μικρές ποσότητες, γενικά ως τμήμα τις δομής άλλων μορίων ή ως βασικά συνένζυμα για τη.
ΒΙΟΦΥΣΙΟΛΟΓΙΑ ΚΑΙ ΣΤΡΕΣΣ Διατροφή και Νοσολογία Νοσήματα από έλλειψη διατροφικών συστατικών Χρόνια διατροφο-εξαρτώμενα νοσήματα 1.
ΥΛΙΚΑ ΤΗΣ ΓΗΣ ΙI : Κρυσταλλοχημεία και Συστηματική των Ορυκτών 9 η Διάλεξη: Νησοπυριτικά Ορυκτά ΔΙΔΑΣΚΩΝ : Δ. ΠΑΠΟΥΛΗΣ Πανεπιστήμιο Πατρών Τμήμα Γεωλογίας.
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.1 (Β): ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (α) Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού. (Περιοδικός.
Τεχνολογικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Θεσσαλίας Χημεία Τροφίμων Ενότητα #5: Το νερό ως συστατικό των τροφίμων Αθανάσιος Μανούρας Σχολή Τεχνολογίας Γεωπονίας.
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού : Υπάρχουν τρεις κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού, αναγνωρισμένες από την Ευρωπαϊκή Ένωση: το φυσικό μεταλλικό νερό, το επιτραπέζιο.
Από τα κουάρκ μέχρι το Σύμπαν: Μια σύντομη περιήγηση
Περιβάλλον ΙΙ 7ο Μάθημα Στερεά Απόβλητα
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
ΑΓΓΕΛΙΚΗ ΚΑΝΕΛΛΟΠΟΥΛΟΥ
Ταξινόμηση ορυκτών.
Η αρχή του σκληρού ή μαλακού οξέος (ή βάσης)
Η ΔΙΑΤΡΟΦΗ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΓΩΝΙΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟ
ΥΔΡΑΡΓΥΡΟΣ ΑΡΓΙΛΙΟ ΙΩΑΝΝΗΣ ΠΑΠΟΥΤΣΗΣ
Ρύπανση του νερού με τοξικές ουσίες
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
Ορισμός κράματος Καθαρές ουσίες είναι τα στοιχεία και οι χημικές ενώσεις. Τα μίγματα προέρχονται από ανάμιξη δύο τουλάχιστον καθαρών ουσιών και διακρίνονται.
Τεχνολογία Δομικών Υλικών
ΑΝΤΙΔΟΤΑ.
Τι είναι οξείδωση και αναγωγή;
Περιοδικός Πίνακας Λιόντος Ιωάννης Lio.
Περιοδικός Πίνακας Λιόντος Ιωάννης Lio.
Υδρογεωχημεία – Αναλυτική Γεωχημεία
Η ΠΡΑΣΙΑΔΑ ΛΙΜΝΗ μέσα από τα μάτια των οικολόγων
Διδακτέα ύλη ( ): Κεφάλαιο 1 – Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες (Η/C)
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ
Τηλεπισκόπηση στο Θαλάσσιο Περιβάλλον
C, P, S, Fe, Cu, Zn, As, Ag, Sn, Sb, Pt, Au, Hg, Pb, Bi
Βρισκόμαστε σ’ ένα σχολικό εργαστήριο, όπου ο δάσκαλος της Χημείας μιλά για το Ουράνιο (U), μετά από απορία κάποιου μαθητή του. Είχε προηγηθεί το μάθημα.
Διατροφή-Διαιτολογία
Βιολογία Β’ Λυκείου Γενικής Παιδείας
Kλινική διατροφή.
Ο περιοδικός πίνακας των Στοιχείων.
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
Μακροσκοπική και μικροσκοπική αντιμετώπιση.
Εργασία στο μάθημα της Βιολογίας Σταυρακάκης Κων/νος Εφραίμ.
ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΜΑΘΗΤΩΝ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
Leņķī pret horizontu mesta ķermeņa kustība
Εδαφολογική Ανάλυση ως μέσο διάγνωσης γονιμότητας των εδαφών
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
ΤΙΤΛΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ – ΑΝΑΓΩΓΗΣ RED-OX TITRATIONS
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΡΓΑΝΗ ΑΝΑΛΥΣΗ 7_Ποτενσιομετρία_1 ΜΑΜΑΝΤΟΣ ΠΡΟΔΡΟΜΙΔΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ.
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
DARBS UN ENERĢIJA. Darbā izmantoti A. Šablovska sastādītie uzdevumi ar atrisinājumiem un veidotās animācijas.
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΠΥΡΙΓΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
عنوان: سنتز کنترل شده نانو بلورهای فلزی
מבנה האטום (היסודות ומבנה האטום)
ΕΝΕΡΓΕΙΑ 7s_______ 7p_________ 7d____________ 7f_______________
الكيــمــيــــــــــــاء
Noslēpumainā monētu pasaule
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 קרן לייבסון ורפאל פלג, פרוייקט "אורט אקדמיה",
Boriss Poļakovs, LU Cietvielu fizikas instituts
М.Әуезов атындағы орта мектебі
המצגת נעשתה ע"י מלכה יאיון
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Αυτοφυή στοιχεία.
Μεταμορφωμένα πετρώματα
Сабақтың тақырыбы: Зат мөлшері. Моль. Авогадро саны
ΗΛΙΑΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Metālu un to sakausējumu izmantošana

Metālu fizikālās un mehāniskās īpašības nosaka metālu daudzveidīgo izmantošanu. Metālu sakausējumu īpašības atšķiras no metāla īpašībām, kas veido sakausējumu. Parasti sakausējumi tiek veidoti, lai uzlabotu metālu īpašības ( izturība pret koroziju, plastiskums, cietība, u.t.t.), atbilstoši to lietojumam. Zinātņu un tehnoloģiju straujā attīstība rosina zinātniekus radīt jaunus sakausējumus ar noteiktām īpašībām, atbilstoši paredzētajam lietojumam, ņemot vērā gan ekonomiskos, gan vides faktorus.

Zelts ir dzeltenā krāsā, varš – sarkanīgā, Visiem kompaktiem metāliem ar tīru, neoksidētu virsmu raksturīgs metāliskais spīdums. Tas izskaidrojams ar metālu spēju atstarot gaismu. Zelts ir dzeltenā krāsā, varš – sarkanīgā, citi metāli – baltā vai pelēkā krāsā. Metālu kušanas temperatūra: zemākā ir dzīvsudrabam -38,9ºC augstākā – volframam 3410ºC

Vieglie metāli Li K Na Ca Mg Al Ti Smagie metāli Zn Fe Cu Ag W Os Magnētiskās īpašības. Metāli ir feromagnētiķi – tie labi magnetizējas ārējā elektromagnētiskajā laukā un daļēji saglabā magnētiskās īpašības bez ārēja elektromagnētiskā lauka iedarbības (Fe, Co, Ni). Pēc blīvuma metālus iedala smagajos un vieglajos: Vieglie metāli Li K Na Ca Mg Al Ti ρ, g/cm3 0,53 0,86 0,97 1,54 1,74 2,7 4,5 Smagie metāli Zn Fe Cu Ag W Os 7,14 7,87 8,92 10,49 19,26 22,61

Mīksto metālu cietība ir no 0,4 (Li) līdz 2,9 (Al). Metālu cietību raksturo Mosa relatīvās cietības skala. Pēc šīs skalas dimanta cietību pieņem par 10. Mīksto metālu cietība ir no 0,4 (Li) līdz 2,9 (Al). Visi IA grupas metāli ir izteikti mīksti metāli. Viscietākais metāls ir hroms Cr (9,0). Kaļamība Metālu spēja bez plaisāšanas deformēties impulsveida spiediena iedarbības rezultātā. Velmējamība Metālu spēja deformēties nepārtraukta spiediena iedarbībā.

Elektrovadītspēja un siltumvadītspēja: Ag, Cu, Au, Al, Mg, Zn, Fe, Pb, Bi, Hg Stiepjamība Metālu spēja veidot garas stieples ar mazu diametru. Vislabāk stiepjams ir zelts (no 1g var izveidot >2km garu stiepli). Metāli ar mazu stiepjamību (Bi, Mn) ir trausli. Elektrovadītspēja un siltumvadītspēja samazinās Au, Ag, Al, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe, Bi, Sb, Mn Kaļamība un velmējamība pavājinās

Metālu sakausējumi Mūsdienu tehnikā metālu sakausējumus izmanto daudz plašāk nekā tīrus metālus. Izmantojot dažādus komponentus mainīgās attiecībās, var iegūt sakausējumus ar noteiktām īpašībām, piemēram, viegli kūstošus, karstumizturīgus, pret koroziju izturīgus sakausējumus.

misiņš – Cu un Zn (Pb, Sn, Al, Mn, Ni ) sakausējums; Vara sakausējumi: bronzas – atkarībā no varam pievienotā metāla (Sn, Al, Be, Cd, Pb, Ni), sakausējums kļūst nodilumizturīgs, korozijizturīgs, elastīgs u.tml.; misiņš – Cu un Zn (Pb, Sn, Al, Mn, Ni ) sakausējums; jaunsudrabs – Cu, Ni un Zn sakausējums; konstantāns – Cu, Ni un Mn sakausējums.

Dzelzs – oglekļa sakausējumi: čuguni – atkarībā no ražošanas veida un oglekļa un dažādu metālu satura, iegūst čugunus ar dažādām īpašībām (trauslums, elastīgums, korozijizturība); tēraudi – iegūst no čuguna vai sakausējot dzelzi ar dažādiem metāliem (Mn, Cr, Mo, W, Ni, Al, V).

Sakausējumi ar zemu kušanas temperatūru – piemēram, lodalvas (Sn un Pb) kušanas temperatūra ir 180ºC, savukārt Na un K sakausējums kūst -12,6ºC; Īpaši viegli sakausējumi – piemēram, mehāniski izturīgais un vieglais dūralumīnijs (Al un Ni, Mg, Cu, Mn un Si sakausējums); Īpaši cieti sakausējumi – W, Co un C vai Cr sakausējums.

Cēlmetālu sakausējumi – kā pamatmetāli tiek izmantoti Au, Ag , Pd un Pt prove (raudze) - skaitlis, kas rāda tīra dārgmetāla masu 1000 gramos sakausējuma, un to apzīmē ar arābu cipariem. Zelta proves 333; 375; 500; 583; 585; 750; 900; 916; 958 Sudraba proves 750; 800; 830; 875; 916; 925; 960

Paldies par uzmanību!