HALOGENOVODONIČNE KISELINE Halogeni elementi se jedine sa vodonikom pri čemu nastaju halogenovodonici koji se dobro rastvaraju u vodi Afinitet halogena ka vodoniku opada od fluora ka jodu zbog porasta poluprečnika halogenog elementa Na isti način se smanjuje i postojanost halogenovodonika

FLUOROVODONIČNA KISELINA Nastaje rastvaranjem hlorovodonika (t.k.20 C) u vodi HF + H2O ↔ H3O+ + F – K=? fluorovodonična kiselina je slaba kiselina -veza između vodonika i fluora jaka - sa molekulima vode gradi vodoničnu vezu

HF nagriza sve metale osim Au,Pt i Pb Razara staklo Zašto? SiO2 + 4HF → SiF4 +2H2O Sa bazama gradi soli koje podležu hidrolizi većina soli je rastvorna u vodi,osim fluorida metala II gr. NaOH+HF → NaF +H2O Na+ + F- +H2O → Na+ + HF + OH-

Upotreba: Antibaktericidna svojstva- pri dobijanju alkohola alkoholnim vrenjem Analitička hemija- rastvaranje ruda Si Šaranje stakla Soli HF se koriste za fluorisanje vode

Hlorovodonična kiselina Dobijanje: 1. Rastvaranjem gasovitog hlorovodonika u vodi Dejonizovana voda H2(g) Cl2(g)

Hlor i vodonik prolaze kroz kvarcni plamenik pri čemu hlor mirno gori u vodoniku bez eksplozije H2 + Cl2 → 2HCl ΔrH= - 183,5 kJ/mol HCl + H2O → H3O+ + Cl- ΔrH= -74,9 kJ/mol NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl U laboratoriji NH4Cl + H2SO4 → NH4HSO4 + HCl

Hlorovodonik je bezbojan gas, oštrog mirisa, kiselog ukusa na vazduhu se puši,dobro se rastvara u vodi; Max koncentracija hlorovodonika u vodi je 42,7% Azeotropna smeša (20% HCl i 80% vode) Jaka kiselina – otporni na njeno dejstvo su Hg, Cu, Ag, Pb, Au i Pt Sa nitratnom kiselinom gradi “carsku vodu” Gradi soli –hloride ; većina rastvorna u vodi osim AgCl, CuCl i Hg2Cl2

NaOH + HCl → NaCl + H2O vodeni rastvor se ponaša neutralno

Bromovodonična kiselina Bromovodonik je bezbojan, zagušljiv gas, na vazduhu se puši, u vodi se bolje rastvara od hlorovodonika ( jedna zapremina vode i 672 zapremina HBr) Bromovodonična kiselina je jača od HCl Gradi azeotropnu smešu Stajanjem na vazduhu dobija mrku boju (Br2) Gradi soli bromide

Jodovodonična kiselina Jodovodonik je gas oštrog mirisa, dobro se rastvara u vodi HJ + H2O → H3O+ +J- Najjača halogenovodnična kiselina Stajanjem na vazduhu se oksiduje; još brže na povišenoj temperaturi (redukciono sredstvo) 4HJ + O2 → 2J2 + 2H2O gradi soli jodide koji su većinom rastvorni u vodi KJ → K+ + J-