Седма група VIIa . F,Cl,Br,J ХАЛОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ страна 1

Флуор F Хлор Cl Бром Br Јод I Астат At ns2 np5 Флуор F Хлор Cl Бром Br Јод I Астат At страна

флуорапатит-3Ca3(PO4)2.CaF2 Налажење хлора и флуора у природи Због велике реактивности у природи их нема у ЕЛЕМЕНТАРНОМ већ у везаном облику. минерали: флуорит-CaF2, kриoлит-Na3/AlF6/, флуорапатит-3Ca3(PO4)2.CaF2 страна

Минерали хлора камена со (халит)-NaCl, силвин –KCl, карналит-KCl.MgCl2.6H2O. У води у облику Cl- jona (у Jaдранском мору има 2,7 a у Mртвом мору 22 % mas.натријум хлорида.

МРТВО МОРЕ

Добијање хлора електролизом раствора NaCl anoda katoda Elektroliza NaCl

Лабораторијско добијање хлора концентрована HCl хлор Калијум перманганат

KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O ОКСИДОРЕДУКЦИЈА KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O Mn+7 Mn+2 прима 5e-/x2 2Cl-  Cl2 отпушта 2e-/ x5 2KMnO4 +10 HCl  2KCl + 2MnCl2+5Cl2 +H2O 2KMnO4 +16 HCl  2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

Физичке особине Флуор и хлор су у облику двоатомних молекула (X2) има једноструку неполарну ковалентну (σ) везу. ФЛУОР je ,гас светло жуте боје-отрован. ХЛОР је гас зелено жуте боје,отрован оштрог и надражујућег мириса(бојни отров).

ХЛОР

Cl2+H2O↔HClO+HCl ХЛОРНА ВОДА Халогени се слабо растварају у води због неполарне ковалентне веза Cl2+H2O↔HClO+HCl Настаје хипохлораста киселина-реакција је повратна а равнотежа померена у лево. Растварањем флуора:; 2F2+ H2O4HF+O2

флуор

Флуор је најреактивнији и најјаче оксидационо средство.у целом ПСЕ –ВЕОМА реактивни елементи Флуор је најреактивнији и најјаче оксидационо средство.у целом ПСЕ Хлор је мање реактиван од флуора али у односу на друге елементе доста.

Растварањем у води даје слабу киселину Флуор може да истисне хлор из његових соли F2+2KCl=2KF+Cl2 На обичној температури реагује с водоником и даје ФЛУОРОВОДОНИК H2+F2→2HF -541 kJ. Растварањем у води даје слабу киселину Реагује с металима ,неметалима и металоидима дајући ФЛУОРИДЕ NaF,PbF2,FeF3,BrF,PF3,SbF3,SiF4 Директно не реагује са кисеоником,азотом, и дијамантом.

2Na + Cl2  2NaCl Kухињска со

Флуор због велике електронегативности има о.б. само –1. Флуор због велике електронегативности има о.б. само –1. Хлор гради једињења са okсидационим бројем –1 HCl NaCl CaCl2 PCl5 NCl3

Једињења са позитивним okсидационим бројеима +1,+3,+4,+5 и +7 s2 p5 d долази до распаривања електрона и преласка у празне d-орбитале истог енергетског нивоа

РЕАКЦИЈЕ Флуора 2F2+2H2OO2+4HF SiO2+F2SiF4+ O2 ; 2F2+2CaO2CaF2+ O2 F2+H2S2HF+S

ХЛОР не реагује с кисеоником,угљеником и племенитим гасовима. На обичној температури у присуству светлости даје хлороводоник H2+Cl2→2HCl-183,6 kJ Алкални метали и земноалкални реагују с хлором и дају –ХЛОРИДЕ (NaCl,.CaCl2 ).

Cl2+ H2OHClO+HCl ДОМЕСТОС PCl3,SbCl3,SiCl4 NaCl,CaCl2 HClOHCl+O Реагују и металоиди и неметали и дају PCl3,SbCl3,SiCl4 NaCl,CaCl2 На обичној температури хлор реагује с водом: Cl2+ H2OHClO+HCl настали HClO је слаба непостојана киселина: HClOHCl+O УПОТРЕБА: дeзифенкционо (okсидационо)средство а ту улогу у ствари има атомски (НАСЦЕНТНИ) кисеоник.

Халогенводоници Најстабилнија једињења ових елемената флуороводоник (HF) и хлороодоник (HCl). Имају поларну ковалентну везу тако да је заједнички електронски пар померен па је водоник делимично позитиван а халоген делимично негативан то су безбојни,отровни и загушљиви гасови до 200C флуороводоник прелази у чврсто стање . Tk флуороводоника је висока због присуства водоничних веза између његових молекула

ХЛОРОВОДОНИК NaOH+ HCl  NaCl+H2O Улази у састав вулканских гасова у природи. Халогенводоници су дoбро растворни у води и дају: флуороводоничну (HF) хлороводоничну (HCl) бромоводоничну (HBr) јодоводоничну (HJ) киселину Хлороводонична киселина је јака и даје соли-хлориде NaCl). NaOH+ HCl  NaCl+H2O

Једињења хлора са + оксидационим стањима О.б. Формуле оксида оксиди хлора формуле КИСЕЛИНЕ СОЛИ +1 Cl2O хлор(I)-okсид HClO хипохлораста хипохлорити +3 HClO2 хлораста хлорити +4 ClO2 хлор(IV)-оксид +5 HClO3 хлорна хлорати +7 Cl2O7 HClO4 перхлорна перхлорати

Јачине киселина расту са оксидационик бројем хлора: Сва једињења хлора са позитивним оксидационим бројевима су оксидациона средства Јачине киселина расту са оксидационик бројем хлора: Перхлорна и хлорна су јаке а хлораста и хипохлораста слабе киселине. Наведени ОКСИДИ ХЛОРА су kисели оксиди (анхидриди киселина) ClO2 мешовити оксид који даје две киселине : ClO2+H2O→HClO2+HClO3

Cl2O +H2O2 HClO 2KClO4 + H2SO4 2HClO4 +K2SO4 Добијања 2KClO4 + H2SO4 2HClO4 +K2SO4 NH4 ClO3+ HNO3 HClO3 +NH4NO3 Cl2O +H2O2 HClO

Пажљиво у базену с офарбано плавом косом

Bojni otrovi Uptorebljavaju se u sva tri agregatna stanja. (BOT), hemijska sredstva namenjena uništavanju ili neutralisanju žive sile i zagađenih zemljišta ili materijalnih sredstava s ciljem da se likvidira ili smanji borbena sposobnost jedinice. Uptorebljavaju se u sva tri agregatna stanja. Podela prema djestvu na organizam: (1) zagušljivci (fozgen), (2) opštetoksični (pravi) otrovi HCl, CO), (3) plikavci (iperit, luzit), (4) nadražljivci: suzavci (hlor-acetofenon) i kijavci (adamsit), nervni (triloni) i (5) psihički (adrenohrom, dietilamid, pervitin itd.)

BOT grupa koja izaziva poremećaje psihičkih funkcija i grupa koja izaziva psihosomatske promjene. BOT mogu da deluju na organizam trenutno ili posle izvesnog vremena (latentni period). Taktički, dele se na kratkotrajne (opštetoksični) i dugotrajne (plikavci), prema vremenu zadržavanja na prostoriji. BOT se mogu primeniti raznim sredstvima i načinima, avionima, granatama, diverzijom.

Toksičnost se najčešće izražava kao srednja letalna doza LD50, odnosno kao ona količina otrova, primenjena jednokratno, koja u ispitivanom uzorku ubije 50% ispitivanih životinja. Otrovi su oduvek zvani oružjem kukavica zbog hladnokrvnog planiranja i produživanja patnje. Koristili su ih već prvi ljudi prilikom lova (npr. tubokukarin). Znanje o otrovima, bilo je rezervisano za istaknute članove zajednice, šamane, plemenske iscelitelje i sl.

Cl2+HCN CIJANID – HLORID Cijanid-hlorid, odnosno Ciklon B (Zyklon B), bezbojan je i lako isparljiv. Simptomi izloženosti uključuju nesvesticu, konvulzije, paralizu i smrt. Posebno je otrovan jer prolazi i kroz filtere gas maske. U nacističkim se logorima koristio insekticid Zyklon B koji je u dodiru sa vazduhom otpuštao HCN u gasovitom obliku. Kao oružje se mogu koristiti oba gasa. Cl2+HCN

Ovaj hemijski spoj spada u grupu arsenita, a u čistom se obliku radi o tečnosti bez boje i mirisa. Luizit je plikavac, iritans koji uzrokuje plikove i iritaciju pluća, a često se koristi u kombinaciji s iperitom kao iperit-luizit. Lako prodire kroz odeću, čak i gumenu, a u dodiru s kožom uzrokuje trenutnu bol i svrab, s osipom i otokom. Čirevi nastaju nakon dvanaestak sati i traju dva ili tri dana. Dovoljan unos luizita može uzrokovati sistemsko trovanje koje vodi nekrozi jetre i smrti. LUIZIT – Lewisite

Iperit je agens koji uzrokuje plikove, ali i snažan mutagen i kancerogen. U razdoblju od 4 do 24 sata od doticaja s iperitom dolazi do dubokih čireva koji, u doticaju s kožom, svrbe i gore. Ako je iperit udahnut, isto se događa na plućima što dovodi do edema pluća i smrti. IPERIT

SARIN Ova izuzetno otrovna supstanca utiče isključivo na nervni sistem. Od svih poznatih hemijskih sredstava namenjenih borbi, nervni su najotrovniji i najbrže deluju. Slična su nekim vrstama pesticida koje se nazivaju organski fosfati, a s obzirom na način delovanja i štetnosti svojstava koje izazivaju. Međutim, nervna su sredstva mnogo jača od organskih fosfatnih pesticida. Uzrokuju neprekidan prijenos signala na mišiće. Početni simptomi izlaganja sarinu su nos koji curi i stiskanje u grudima. Ubrzo nakon toga osoba ima poteškoće s disanjem, gubi kontrolu nad telesnim funkcijama, povraća i mokri. Udisanje sarina ili dodir s njim preko kože je opasan. Ljudi koji se izlože sarinu, a ne dobiju odgovarajući tretman, mogu imati doživotne posljedice. Sarin može biti smrtonosan čak i u malim količinama. Ako se u kratkom vremenskom roku ne dobije protuotrov (najčešće atropin i pralidoxim), smrt može uslediti već minut po direktnom udisanju količine od 0.01 mg/kg telesne težine.

NOVICHOK – Newcomer Radi se o seriji nervnih otrova koju je, u razdoblju između 1980. i 1990., napravio Sovjetski Savez, a radi se o navodno najsmrtonosnijim otrovima ikada. Tri su pravila poštovana pri njihovom stvaranju: da ih NATO ne može detektovati, da se NATO od njih ne može zaštiti opremom i odećom te da budu sigurni za manipulisanje – iz tih su razloga ovo najčešće dvojna oružja koja se, da bi se aktivirala, pre upotrebe pomešaju. Kao nervni otrov, sprečavaju razgradnju acetilcisteina i uzrokuju neprekidan prijenos impulsa na mišić.

FOSGEN Fosgen je gas zagušljivac. Uzrokuje iritaciju pluća, kože i sluzokože. Simptomi počinju najkasnije 72 sata nakon izlaganja, a uzrokuju svrbež, plikove, kašalj, plućni edem i gušenje. Smrtonosna je doza od 3200 mg/kg. Upotrebljen je u I. svetskom ratu, a ubrzo je iz njega sintetisan difosgen koji je, kao tečnost, bolje prolazio kroz ondašnje gas maske i lakše se rukovalo.

NISU NAM POTREBNI BOT DA SE OTRUJEMO !!!!!! ako se odlučite za cigarete one sadrže oko 4.000 škodljivih hemikalija koje nastaju sagorevanjem cigarete. :katran, benzen, cijanid, arsen, amoniak, ugljen monoksid...............

1. Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim jedinjenjima 1.Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim jedinjenjima.Dati po jedan primer (formulu i naziv jedinjenja) za svako od njih? 2.Napisati formule i nazive kiseoničnih kiselina hlora i nazive njihovih soli.Kakve su ove kiseline,slabe ili jake?Prikazati njihovu elektrolitičku disocijaciju? 3.Kako se menja (raste,opada) oksidaciona sposobnost kiseoničnih kiselina hlora sa porastom oksidacionog broja? 4Kakav je po svojim kiselo baznim karakteristikama hlor (IV)-oksid?Dati odgovarajucu jednačinu reakcije. 5.Da li su fluor ,hlor,hlorovodonik ,sumporovodonik i fluorovodonik toksične supstance? 6.Kakva je (slaba,jaka) hloro a kakva fluorovodonična kiselina?Kako se zovu soli ovih kiselina?