تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة المعايرة pH مترية

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Σαββίνα - Μανώλης Έτος Μάθημα Πληροφορικής Τάξη Δ΄
Advertisements

Γ ΕΩΠΟΝΙΚΟ Π ΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ Α ΘΗΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΣΗΡΟΤΡΟΦΙΑΣ ΚΑΙ ΜΕΛΙΣΣΟΚΟΜΙΑΣ ΕΜΒΟΛΙΑΣΜΟΣ - ΕΝΟΦΘΑΛΜΙΣΜΟΣ ΜΟΥΡΙΑΣ Αλεξανδρίδου.
Τεχνολογία & Ποιοτικός Έλεγχος Γάλακτος και Γαλακτοκομικών Προϊόντων Ενότητα 2 (Μέρος Β): Χημική σύσταση & φυσικοχημικές ιδιότητες του γάλακτος. Ελένη.
Πρακτική εξάσκηση στο κύκλωμα του γλυκού νερού ΒΕΝΕΤΗ ΝΑΤΑΣΑ.
Ανάλυση των παρακάτω: Πώς η νόσος επηρεάζει τη λήψη τροφής και τη διατροφική κατάσταση του ασθενούς Ο ρόλος της διατροφής στην αγωγή της κυστικής ίνωσης.
ΔΙΑΙΤΗΤΙΚΗ ΑΝΤΙΜΕΤΩΠΙΣΗ ΑΣΘΕΝΩΝ (1)  Προεγχειρητικοί ασθενείς: αποφυγή λήψης τροφής-νερού 8 ώρες πριν την επέμβαση – πρόληψη αναγωγής και εισρόφησης κ.λ.π.
ΤΟΓΙΑ ΜΑΡΙΑΝΝΑ – ΑΘΑΝΑΣΙΑ Α.Μ : Ζ15886 ΤΜΗΜΑ: ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΠΟΡΩΝ ΚΑΙ ΓΕΩΡΓΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΤΟΜΕΑΣ : ΕΔΑΦΟΛΟΓΙΑ ΕΠΙΒΛΕΠΩΝ : ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΣ ΚΟΣΜΑΣ.
 Ο ρόλος της διατροφής στην καθημερινή ζωή και την άσκηση.  Τι ιδιαίτερες ανάγκες έχετε.  Ο ρόλος των θρεπτικών συστατικών στη διατροφή και την άσκηση.
ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΣΤΗΝ ΚΟΙΝΟΤΗΤΑ Πρελορέντζου Μαρία (21128) 8 ος Παιδικός Σταθμός Δήμου Ελληνικού- Αργυρούπολης ( 25η οδός, πλατεία Αγίας Τριάδας )
Αιμόπτυση και Δύσπνοια σε ασθενή με Καρκίνο του Πνεύμονα Κυριάκος Π Καρκούλιας Επίκ. Καθηγητής Πνευμονολογίας.
Κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού : Υπάρχουν τρεις κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού, αναγνωρισμένες από την Ευρωπαϊκή Ένωση: το φυσικό μεταλλικό νερό, το επιτραπέζιο.
Υπό αυστηρά άσηπτες συνθήκες και σύμφωνα με τις οδηγίες του εκάστοτε φαρμάκου.
ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
Η αρχή του σκληρού ή μαλακού οξέος (ή βάσης)
Η ΔΙΑΤΡΟΦΗ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΓΩΝΙΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟ
Οι βάσεις Και γιατί να τα μάθω όλα αυτά εγώ;
Αιμόπτυση και Δύσπνοια σε ασθενή με Καρκίνο του Πνεύμονα
ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ ΞΙΔΙΟΥ ΣΕ ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ
Τι είναι οξείδωση και αναγωγή;
ορισμοσ χαρακτηριστικα επισημανση
ΣΥΜΠΤΩΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΤΩΝ ΠΑΘΗΣΕΩΝ ΤΟΥ ΟΥΡΟΠΟΙΟΓΕΝΝΗΤΙΚΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ
ΟΥΡΟΠΟΙΗΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ.
ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ ΜΕ ΧΗΜΙΚΑ ΣΥΝΤΗΡΗΤΙΚΑ
Απορρόφηση , κατανομή και απέκκριση φαρμάκων
Τμήμα κολύμβησης Ολυμπιακού
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑ 3 & 4 ΜΑΡΙΝΑΤΑ ΑΛΙΕΥΜΑΤΑ.
Κλιματολογικές συνθήκες ελιάς
Μετουσίωση Πρωτεϊνών Επιμέλεια: Ηλίας Μαυροματίδης, ΕΚΦΕ Νέας Σμύρνης
ΑΝΑΕΡΟΒΙΑ ΧΩΝΕΥΣΗ.
Δραστηριότητα: Οι μαθητές σε ομάδες να ταξινομήσουν χημικές ενώσεων με βάση τη διάλυση τους στο νερό και τη μέτρηση της αγωγιμότητας των διαλυμάτων που.
Καταστάσεις του νερού – μορφές
ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
Μέτρηση όγκου Εργαστηριακή Άσκηση 1 B′ Γυμνασίου
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ
Τα μαγικά ποτήρια Ερμηνεία: Το υγρό-τσάι που γεμίζει τα ποτήρια είναι το ζουμί από βρασμένο κόκκινο λάχανο και περιέχει μια φυσική χρωστική (ανθοκυανίνη)
Παθοφυσιολογία και σημειολογία της αναπνευστικής αλκάλωσης
2.2.1– Μείγματα.
ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ.
ΜΕΤΡΗΣΗ ΜΗΚΟΥΣ - ΕΜΒΑΔΟΥ – ΟΓΚΟΥ.
ΕΚΦΕ Ν. Σμύρνης Ιδέες για αξιολόγηση, Ασκήσεις – Προβλήματα – Εργασίες (Φ. Ε. 5) Ηλ. Μαυροματίδης.
ΠΡΟΣΤΑΣΙΑ ΜΕΣΩ ΔΙΑΚΟΠΤΩΝ ΔΙΑΦΥΓΗΣ
Πληροφορική Κεφάλαιο 10ο: Εισαγωγή στο EXCEL 2010 Μέρος Γ
Όξινος χαρακτήρας καρβοξυλικών οξέων
Οι φυσικές καταστάσεις.
Αιμόπτυση και Δύσπνοια σε ασθενή με Καρκίνο του Πνεύμονα
Παντελής Βακιάνης Νεφρολόγος
ΣΕΙΣΜΟΣ ΚΑΙ ΣΧΟΛΕΙΟ Για να αποφευχθούν ανθρώπινες απώλειες πρέπει προσεισμικά: Na εμπεδώσουμε την αντισεισμική συμπεριφορά Να γίνουν βίωμα κάποιοι βασικοί.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Πειράματα Χημείας για τη Γ’ τάξη Γυμνασίου Σχολ. έτος
Ιατρική Σχολή Πανεπιστημίου Ιωαννίνων
МЕТАЛНА ВЕЗА..
ΟΜΟΙΟΣΤΑΣΗ Α) ορισμός Β) αιτίες διαταραχών της ομοιόστασης
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΜΟΝΑΔΑ ΜΥΙΚΗ ΣΥΣΤΟΛΗ.
Διοξείδιο του άνθρακα Το CO2 εισέρχεται στα φυσικά νερά από τις εξής οδούς: Από την ατμόσφαιρα Με το νερό της βροχής (ελαφρώς όξινο) Ως προϊόν αποσύνθεσης.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Εργαστήριο Χημείας Εργαστηριακά Όργανα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
ΕιΣαγωγη ΣτιΣ ΒιοϊατρικεΣ ΕπιΣτημεΣ- ΑΣφαλεια Βιοϊατρικων ΕργαΣτηριων
τι σημαίνει να είσαι παντρεμένος
Παρασκευη φυτικου σαπουνιου
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Μέτρηση πυκνότητας Εργαστηριακή Άσκηση 2 B′ Γυμνασίου
CaCO3 + 2H+ =Ca H2O + CO2 Δεδομένα t, min X
Μεταγράφημα παρουσίασης:

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة المعايرة pH مترية

الخل التجاري

الخل التجاري نعتبره محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل درجة حمضية الخل التجاري هي : °4 ،°5،°6 ...حسب نوعية الخل

مثال 1: على قارورة خل كتب :خل ذي درجة 4 . بواسطة معايرة pH مترية تحقق من هذه المعلومة.

1-الأدوات : مقياس ال pH وملحقاته محرار ، سحاحة مدرجة 25ml مخلاط مغنطيسي حوامل طارحة pissette ورق نشاف

2-المــــواد : كواشف ملونة (فينول فتاليين ، BBT،....) ماء مقطر الخل التجاري محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه Cb=0.1mol/L

3- العمل نخفف محلول الخل التجاري 20مرة

1-3- تحضير محلول الخل المخفف نأخذ بواسطة الماصة 10mL من الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من فئة mL200 ثم نضيف الماء المقطر إلى خط العيار ثم نحرك للحصول على محلول متجانس

2-3-أدوات التخفيف كيفية استعمال الأدوات 200 01 02 03

3-3-خطوات التجربة نضبط درجة الحرارة في جهاز الـ pH متر حسب درجة حرارة المحاليل المستعملة في التجربة نعاير جهاز ال pH متر بواسطة المحاليل الموقية المرفقة مع الجهاز نملأ السحاحة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم الى غاية خط الصفر نضع في البيشر 100mlمن الخل المخفف مع بضع قطرات من الكاشف الفينول فتاليين نضع البيشر فوق الخلاط المغناطيسي نغمر مسباري الpH متر في البيشر من اجل كل حجم مضاف Vb نقرأ قيمة الـ pH على الجهاز

4-3-التركيب التجريبي المستعمل 3.46 pH metre

5-3-جدول القياسات Vb (ml) pH 2 4 6 8 10 12 14 16 18 19 3.62 4.11 4.39 2 4 6 8 10 12 14 16 18 19 pH 3.62 4.11 4.39 4.61 4.8 4.96 5.12 5.29 5.51 5.78 6.00 20 20.5 21 22 23 24 25 6.36 6.60 9.58 11.21 11.54 11.73 11.88

4 - تحليل النتائج : معادلة التفاعل:

رسم البيان pH=f(Vb) يمكن أن نستعمل البرمجية (Regressi)

جدول التقدم CH3COOH HO- CH3COO- H2O Ca.Va Cb.Vbe بوفرة ح إ Ca.Va _ x بوفرة ح إ Ca.Va _ x Cb.Vbe_x x خلال التفاعل Ca.Va _ xE Cb.Vbe_ xE xE عند التكافؤ

نقطة التكافؤ تعريف :هي نقطة يكون عندها المزيج المتفاعل في الشروط الستكيومترية . أي تكون كمية المادة لكل متفاعل عند التكافؤ معدومة. n(CH3COOH)=N(OH-)=0 Ca.Va-Xe=0 Xe=Ca.Va Cb.Vbe- Xe=0 Xe= Cb.Vbe Ca.Va=Cb.Vbe

تحديد كمية المادة لحمض الإيثانويك Ca =Cb.Vbe/Va=0.1* 20.880=100 /.020mol.L-1 Cvin=20*Ca=0.40mol.L-1 ma= na. M= Ca.V . M=Ca. (100/ρ) .M =0.4 *(100/980)*60 = 2.44 درجة الحمضية للخل هي °2.44 باخذ بعين الاعتبار الاخطاء التجريبية . اذن درجة الخل المدروس هي و ليست كما هو مكتوب على القارورة .