Μεταβολές περιοδικών ιδιοτήτων.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Advertisements

Αιδεία φροντιστήριο ΦΑΡΜΑΚΗΣ ΠΑΝΤΕΛΗΣ.
ΙΙΙ. Ηλεκτρονική δόμηση.
Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Από τα άτομα στα στοιχεία και στις ενώσεις.
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01
Μεταβολές περιοδικών ιδιοτήτων.
Αριθµος οξειδωςης ονοµαζεται:
Μια πρόταση παρουσίασης με το PowerPoint
ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΡΙΘΜΟΙ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ   « Πάντα είναι πάρα πολύ ενδιαφέρον να βλέπει κανείς να μπαίνει τάξη σε μια μάζα δεδομένων. Το περιοδικό σύστημα ήταν υπέρτατο παράδειγμα.
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I,
Αριθμός οξείδωσης- γραφή χημικών τύπων.
προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;
Περιοδική τάση των στοιχείων
Περιοδικός πίνακας Από τα μέσα του 19ου αιώνα οι χημικοί είχαν διαπιστώσει ότι οι ιδιότητες των μέχρι τότε γνωστών στοιχείων επαναλαμβάνονταν.
Σε ποια θεμελιώδη σημεία διαφέρει η θεωρία των μοριακών τροχιακών (ΜΟ) από τη θεωρία δεσμού σθένους (VB) 1. Η θεωρία των ΜΟ θεωρεί ότι όλα τα ηλεκτρόνια.
ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ Οι κβαντικοί αριθμοί, n, l και ml προκύπτουν από τις λύσεις των εξισώσεων R, Θ και Φ, αντίστοιχα, ως συνέπεια των απαιτήσεων που πρέπει.
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Υβριδισμός Ατομικών Τροχιακών (Hybridization)
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων
Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Γενικά για το χημικό δεσμό
Χημεία Α΄Λυκείου 1ο κεφάλαιο Άτομα, μόρια, ιόντα Υποατομικά σωματίδια
Ε.Παπαευσταθίου(Χημικός)
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ.
Το μέγεθος των ατόμων των στοιχείων
Συμβολισμός Τροχιακών
Μaθημα 1ο ΕισαγωγικeΣ ΕννοιεΣ ΧημεΙαΣ
Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός.
Επίδραση οξέων σε μέταλλα
ΑΤΟΜΟ.
Ατομικότητα στοιχείου Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου
Αριθµός οξείδωσης ονοµάζεται:
Της ύλης σωματίδια Δομικά Άτομα Μόρια Ιόντα.
Περιοδική τάση των στοιχείων Σε μια περίοδο του Π.Π. Οι ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους μεταβάλλονται προοδευτικά από την αρχή ως το τέλος.
μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C Μέταλλο + αμέταλλο  ετεροπολικός δεσμός (ιοντικός). Αμέταλλο + αμέταλλο.
προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;
Περιοδικός Πίνακας 1/15 Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού (Ζ) των στοιχείων (νόμος περιοδικότητας.
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Ηλεκτρόνιο e Πρωτόνιο p + Νετρόνιο n Πυρήνας.
Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
Κβαντικοί αριθμοί και χαρακτηρισμός ατομικών τροχιακών
Γενική Χημεία Χημικοί Δεσμοί Δρ. Αθ. Μανούρας.
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
Τεχνολογία Δομικών Υλικών
Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.
Άτομα , μόρια , ιόντα Λιόντος Ιωάννης Lio.
Από τον Δημόκριτο μέχρι το σύγχρονο κβαντικό άτομο.
Άτομα , μόρια , ιόντα Λιόντος Ιωάννης Lio.
Οξειδοαναγωγή.
μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I,
Βρισκόμαστε σ’ ένα σχολικό εργαστήριο, όπου ο δάσκαλος της Χημείας μιλά για το Ουράνιο (U), μετά από απορία κάποιου μαθητή του. Είχε προηγηθεί το μάθημα.
ΙΙΙ. Ηλεκτρονική δόμηση.
Διατροφή-Διαιτολογία
Η ύλη και τα δομικά συστατικά της.
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
ΕΝΕΡΓΕΙΑ 7s_______ 7p_________ 7d____________ 7f_______________
Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων
الكيــمــيــــــــــــاء
ΙΙΙ. Ηλεκτρονική δόμηση.
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ   « Πάντα είναι πάρα πολύ ενδιαφέρον να βλέπει κανείς να μπαίνει τάξη σε μια μάζα δεδομένων. Το περιοδικό σύστημα ήταν υπέρτατο παράδειγμα.
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ   « Πάντα είναι πάρα πολύ ενδιαφέρον να βλέπει κανείς να μπαίνει τάξη σε μια μάζα δεδομένων. Το περιοδικό σύστημα ήταν υπέρτατο παράδειγμα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Μεταβολές περιοδικών ιδιοτήτων. Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.

μεταλλικό πλέγμα (π.χ. Cu) μορίου στοιχείου (π.χ. Ι2) Ατομική ακτίνα. 2r σε διατομικό ελεύθερο μόριο (π.χ. O2) Η ατομική ακτίνα (r) υπολογίζεται ως το μισό της απόστασης των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων. 2r στο κρυσταλλικό μεταλλικό πλέγμα (π.χ. Cu) 2r στο κρυσταλλικό πλέγμα διατομικού μορίου στοιχείου (π.χ. Ι2)

Μεταβολή ατομικής ακτίνας κατά ομάδα. Μεταβολή ατομικής ακτίνας κατά ομάδα. 1η ομάδα: ατομική ακτίνα σε pm Αύξηση ατομικής ακτίνας Σε μια ομάδα η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω. (;)

Μεταβολή ατομικής ακτίνας κατά περίοδο. Μεταβολή ατομικής ακτίνας κατά περίοδο. 2η περίοδος: ατομική ακτίνα σε pm. Αύξηση ατομικής ακτίνας Σε μια περίοδο η ατομική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς αριστερά. (;)

Ιοντική ακτίνα. μέταλλα αμέταλλα Oι μονάδες σε pm e 60 Li+1 100 Ca2+ 50 Al3+ 3Li αμέταλλα 154 Cl-1 181 e S2- 184 17Cl 20Ca 99 Oι μονάδες σε pm 197 16S 13Al 104 143 Τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα των αντίστοιχων ατόμων. (;) Τα κατιόντα είναι μικρότερα των αντίστοιχων ατόμων. (;)

Ατομικές και ιοντικές ακτίνες. 16S-2 184pm 16S 104pm Παρατηρήστε την εικόνα … 19K 227pm 19K+1 138pm 17Cl-1 99pm 17Cl 92pm 20Ca 197pm 20Ca+2 100pm … δικαιολογήστε τις σχέσεις:

Ενέργεια ιοντισμού. Ενέργεια 1ου ιοντισμού ( Εi1) είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται να πάρει ελεύθερο άτομο που είναι στη θεμελιώδη του κατάσταση σε αέρια φάση για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο. Η ενέργεια ιοντισμού ( Εi) είναι ενδόθερμη αντίδραση γιατί απαιτείται ενέργεια για να υπερνικήσει το ηλεκτρόνιο τις ελκτικές δυνάμεις του πυρήνα.

Ενέργεια ιοντισμού. Όσο ισχυρότερες είναι οι ελκτικές δυνάμεις πυρήνα–ηλεκτρονίου τόσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ιοντισμού. Η ενέργεια ιοντισμού εξαρτάται από: 1. Την ατομική ακτίνα. 2.Το πυρηνικό φορτίο. 3.Τα ενδιάμεσα ηλεκτρόνια (δραστικό πυρηνικό φορτίο).

Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια και το δραστικό πυρηνικό φορτίο. Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια και το δραστικό πυρηνικό φορτίο. έλξη άπωση + "The simplified sketch of a magnesium atom shows the two valence electrons as discrete particles. The remaining 9 core electrons are shown as a circular cloud of negative electric charge. Interactions between valence electrons, core electrons, and the atomic nucleus determine an effective nuclear charge. Attractions are indicated in red and repulsion in blue."

Μεταβολή ενέργειας ιοντισμού κατά ομάδα. Μεταβολή ενέργειας ιοντισμού κατά ομάδα. Αύξηση ενέργειας ιοντισμού 1η ομάδα: ενέργεια ιοντισμού σε ΚJ/mol Σε μια ομάδα η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω. (;)

Μεταβολή ενέργειας ιοντισμού κατά περίοδο. 2η περίοδος: ενέργεια ιοντισμού σε ΚJ/mol ενέργεια ιοντισμού Σε μια περίοδο η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται από αριστερά προς δεξιά. (;)

Ενέργεια ιοντισμού ευγενών αερίων. Η ενέργεια ιοντισμού των ευγενών αερίων είναι πολύ μεγαλύτερη των άλλων στοιχείων της ίδιας περιόδου .

Η ενέργεια ιοντισμού είναι ένα περιοδικό μέγεθος Η ενέργεια ιοντισμού είναι ένα περιοδικό μέγεθος περίοδος Ενέργεια ιοντισμού (kJ/mol) Ατομικός αριθμός (Ζ)

Ενέργεια 2ου και 3ου ιοντισμού Ενέργεια 2ου ιοντισμού ( Εi2) είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται να δοθεί σε ιόν Σ+1 ώστε να απομακρυνθεί και δεύτερο ηλεκτρόνιο. Ανάλογα ορίζεται και η ενέργεια 3ου ιοντισμού. Παρατήρηση:

Ενέργειες ιοντισμού. Παρατηρήστε τον παρακάτω πίνακα … …δικαιολογήστε τις σχέσεις:

Μεταβολές περιοδικών ιδιοτήτων

Στοιχεία μετάπτωσης. Στοιχεία μετάπτωσης είναι τα στοιχεία που ανήκουν στον d τομέα. Στα στοιχεία αυτά συμπληρώνεται το (n+1)s τροχιακό και ύστερα συμπληρώνεται το nd τροχιακό. n d (n+1)s Τα στοιχεία μετάπτωσης αν και ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες έχουν πολλές κοινές ιδιότητες.

Ιδιότητες στοιχείων μετάπτωσης. Έχουν μεταλλικό χαρακτήρα.

Ηλεκτρονική δομή στοιχείων μετάπτωσης. Τα στοιχεία Cr και Cu έχουν ιδιόρρυθμη ηλεκτρονική διαμόρφωση λόγω της μεγάλης σταθερότητας που έχουν οι συμπληρωμένες και ημισυμπληρωμένες υποστιβάδες.

Στοιχεία μετάπτωσης. Τα στοιχεία μετάπτωσης της ίδιας περιόδου έχουν ανώμαλη μεταβολή στην ατομική τους ακτίνα. Γιατί;

Ιδιότητες στοιχείων μετάπτωσης. Σχηματίζουν σύμπλοκα ιόντα. Σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις.

Ιδιότητες στοιχείων μετάπτωσης. Έχουν πολλούς αριθμούς οξείδωσης. Στοιχείο Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Αριθμοί οξείδωσης 3 2 4 5 6 7 1 Υπάρχει η άποψη ότι τα στοιχεία Sc και Zn καταχρηστικά ονομάζονται στοιχεία μετάπτωσης γιατί δεν έχουν πολλούς αριθμούς οξείδωσης και δεν σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις.

Ιδιότητες στοιχείων μετάπτωσης Τα περισσότερα στοιχεία μετάπτωσης είναι παραμαγνητικά γιατί έχουν ένα ή περισσότερα μονήρη ηλεκτρόνια. Πολλά στοιχεία μετάπτωσης έχουν καταλυτική δράση.