أسئلة الثانوية العامة

الاتزان الكيميائي الفصل السابع الصف الثاني عشر العلمي إعداد : راجح شعبان

* تحليل وتركيب . * تبخير وتكثيف . *تأيين وتكثيف . * ذوبان وتبلور . اختر الاجابة الصحيحة 1- ما العمليتان اللتان تكونان في حالة اتزان في محلول مشبع من السكر * تحليل وتركيب . * تبخير وتكثيف . *تأيين وتكثيف . * ذوبان وتبلور .

* O2تزيد *SO3 تزيد * O2تقل . * SO2 تقل . 2- في النظام المتزن التالي : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) إذا انخفض الضغط فإن كمية : * O2تزيد *SO3 تزيد * O2تقل . * SO2 تقل .

3- إضافة كمية قليلة من بلورات ميثانوات الصوديوم إلى حمض الميثانويك تعمل على : *خفض pH وزيادة تأين الحمض *خفض pH وخفض تأين الحمض *رفع pH وخفض تأين الحمض *رفع pH وزيادة تأين الحمض

4- ما أعلى قيمة تركيز لأيونات الرصاص Pb2+ يمكن أن توجد في محلول من NaCl تركيزه 0.1M لدى إضافة نيترات الرصاصII Pb(NO3)2؟(علما أن Ksp PbCl2=1.2X10-5 ) * 1.4X10-2 M * 1.2X10-3 M * 3.0X10-4 M * 1.2X10-4 M

5- الجدول التالي يحتوي على ثابت التأين لبعض الأحماض، وعند ترتيب القواعد المرافقة لهذه الأحماض تصاعدياً حسب قوتها ( من اليمين إلى اليسار )يكون الترتيب الصحيح : CN-, ClO-, HPO42-, ClO-2 CN-, HPO42-,ClO- , ClO-2 ClO-,ClO-2 , HPO42- , CN- ClO2-, HPO42-, ClO-, CN-

6- بالاعتماد على التفاعل التالي : CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) عند تسخين الدوارق التالية أيها يحدث فيه اتزان ؟ CaO(s) CaCO3(s) CO2(g) 4 3 CaO(s) 2 CO2(g) CaO(s) 1 CaCO3(s) *3 و4 فقط *2 و3 و4 فقط *1 و 2 و3 فقط *2 و4 فقط

7- بالاعتماد على التفاعل التالي : 2PbS(s)+C(s)+3O2(g) 2Pb(s) +CO2(g)+2SO2(g) أي من التالية يمثل تركيز CO2 عند الاتزان : K[O2]3 [CO2] = [SO2]2

8- أي نوع من التفاعلات يحدث في محلول مائي ناتج عن إذابة ملح مكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية ؟ * تميؤ الكاتيون * تميؤ الآنيون * تميؤ الكاتيون والآنيون * تميؤ الماء 9-تتغير قيمة ثابت الاتزان بتغير : * درجة الحرارة * الضغط *الضغط والتركيز * التركيز

10- تشير القيمة المنخفضة لـ k إلى : * أن المتفاعلات هي المرجحة * أن النواتج هي المرجحة * أنه تم الوصول إلى الاتزان ببطء * أنه تم الوصول إلى الاتزان بسرعة

* كلوريد الفضة يترسب أولاً 11- عند إضافة محلول نيترات الفضة تدريجياً إلى محلول يحتوي على تراكيز متساوية من أيوناتCl- وBr- و I- فإذا علمت أن kspAgI<kspAgBr <kspAgCl فإن : * كلوريد الفضة يترسب أولاً * بروميد الفضة يترسب أولاً * يوديد الفضة يترسب أولاً * جميعها تترسب في نفس الوقت

* د * ج * ب * أ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) *ب فقط *أ فقط *أ+ب+ج *أ+ج فقط 12- أي نقطة تمثل الاتزان : سرعة التفاعل أ ب ج د الزمن * د * ج * ب * أ 13- في النظام المتزن التالي ΔH<0 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) زيادة درجة الحرارة تقليل حجم وعاء التفاعل ج- زيادة الضغط بإضافة غاز He أي التغيرات التالية سوف يزيد من كمية SO3 ؟ *ب فقط *أ فقط *أ+ب+ج *أ+ج فقط

Ca(OH)2 +2HCl CaCl2 + 2H2O CaCO3 +251kJ CaO + CO2 14- جميع التفاعلات التالية تتجه نحو الاكتمال ما عدا : Ca(OH)2 +2HCl CaCl2 + 2H2O CaCO3 +251kJ CaO + CO2 AgNO3 +KCl AgCl(s) + KNO3 CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

* المحلول غير مشبع * المحلول مشبع * راسباً يتكون * المحلول فوق مشبع 15- كم تبلغ ذوبانية HgSبـ mol/Lعلماً أن ksp =1.6X10-52 7.3X10-22 M 8.9X10-25 M 1.3X10-26 M 6.7X10-30 M 16- إذا قل الحاصل الأيوني لأيونين لدى خلط محلوليهما عن قيمة kspفهذا يعني أن : * المحلول غير مشبع * المحلول مشبع * راسباً يتكون * المحلول فوق مشبع

17- إذا زاد الحجم في النظام المتزن التالي : فإن كمية : 2NO2(g) N2O4(g) + حرارة تزداد N2O4 ثابتة N2O4 NO2 تقل تقل N2O4

*تكوين تركيز عال من المواد الناتجة 18- عندما تكون قيمة عالية فإن ذلك يدل على أن التفاعل يسير في اتجاه : *تكوين تركيز عال من المواد الناتجة *تكوين تركيز عال للمواد المتفاعلة *تكوين تركيز متساوٍ من المواد الناتجة والمتفاعلة *خفض سرعة تكوين المواد الناتجة

لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : Na2CO3 NH4NO3 Ca(CN)2 KF NH4NO3 البديل التبرير : لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية

لأنه يكون محلولاً منظماً والأخرى لا تكون محاليل منظمة ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : NaCl/HCl NaCN/HCN Na2CO3 /Ca(CN)2 NaCl/NaOH NaCN/HCN البديل التبرير : لأنه يكون محلولاً منظماً والأخرى لا تكون محاليل منظمة

تحدث له عملية تميؤ والبقية لايحدث لها ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : بيركلورات البوتاسيوم كلوريد الأمونيوم كلوريد الصوديوم نيترات الليثيوم البديل كلوريد الأمونيوم التبرير : تحدث له عملية تميؤ والبقية لايحدث لها لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية

لأنه حمض ضعيف والبقية احماض قوية ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : HClO4 HNO2 HClO3 HNO3 HNO2 البديل التبرير : لأنه حمض ضعيف والبقية احماض قوية

التفاعل الذي يمثل عدم تناسب : اكسدة واختزال التفاعل الذي يمثل عدم تناسب : 2AgNO3 +Cu 2Ag + Cu(NO3)2 2H2O2 2H2O + O2 2H2O2 OH- + H3O+ 2Li +2H2O 2LiOH +H2

المعادلة التي تمثل تفاعل أكسدة-اختزال : CrCl3 +3KOH 3KCl + Cr(OH)3 Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O +CO2 2H2 + O2 2H2O CaCO3 CaO +CO2

المعادلة التي تمثل تفاعل أكسدة-اختزال : CaCO3 CaO +CO2 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- 2Al2O3 +3C 4Al + 3CO2 NaOH + HCl NaCl + H2O

+2Br - +2Cl - Cl2 Br2 في التفاعل أي العبارات التالية صحيحة ؟ Br2 عامل مختزل أضعف من Cl2 Br - Br2 عامل مؤكسد أقوى من Cl - Cl2 عامل مختزل أضعف من Br2 عامل مؤكسد أقوى من Cl2

اكتب المصطلح العلمي : تفاعلات الأكسدة التفاعلات التي تتعرض خلالها ذرات أو أيونات العنصر لزيادة عدد التأكسد .

زن المعادلة الآتية في وسط حمضي : S + NO3- NO2 + SO3 MnO4- +As2O3 Mn2+ +AsO4- H2S + NO3- NO + S MnO4- + IO3- MnO2 + IO4-

لأنه عدد أكسدة P فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته5 + ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : H3PO4 P2O5 H2PO3- PO43- H2PO3- البديل التبرير : لأنه عدد أكسدة P فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته5 +

لأنه عدد أكسدة N فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته 5 + ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : KNO3 N2O5 N2O4 HNO3 N2O4 البديل التبرير : لأنه عدد أكسدة N فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته 5 +

فسر: تتأكسد وتختزل أيونات البيروكسيد بسهولة . O22- لوجود رابطة تساهمية غير مستقرة بين ذرتي الأكسجين . 2- عدم استخدام كاشف في تجربة معايرة كبريتات الحديد II ببرمنجنات البوتاسيوم . لأن برمنجنات البوتاسيوم ملونة وعند نقطة انتهاء التفاعل يتغير لون المحلول بسبب تأكسد أيونات الحديد واختزال أيونات البرمنجنات وبالتالي يمكن تحديدنقطة التفاعل من ذلك .

أحمد : بيرمنجنات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، كبريتات الحديد II

اختيار أحمد : صحيح السبب : استخدم حمض الكبريتيك فيكون الوسط حمضياً فيحدث التفاعل اختيار سالم : خطأ السبب : استخدم هيدروكسيد الصوديوم فيكون الوسط قاعدياً فلا يحدث التفاعل

الكيمياء الكهربائية

اختر الاجابة الصحيحة 1- في عملية الطلاء الكهربائي لسوار من النحاس بالفضة ‘ فإن الإلكتروليت المناسب هو : H2SO4 AgNO3 Cu(NO3)2 CuSO4 2- عند التحليل الكهربائي لمصهور أكسيد الألمنيوم تستخدم خلية إلكتروليتية يكون فيها : الآنود كربون والكاثود فولاذ الآنود فولاذ والكاثود كربون الآنود جرافيت والكاثود ألمنيوم الآنود والكاثود من الفولاذ

e- e- 3- في الخلية المجاورة ، أي التالية يصف اتجاه حركة أيوناتCo2+ وكتلة لوح الخارصين Co Zn 1.0M Zn(NO3)2 V Co(NO3)2 1.0M KNO3 كتلة Zn حركة Co2+ تتجه نحو قطب Co تزداد تتجه نحو قطب Co تقل تتجه نحو قطب Zn تزداد تقل تتجه نحو قطب Zn

4-عند شحن بطارية السيارة تتحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة حرارية الحركية إلى طاقة كيميائية الحركية إلى طاقة حرارية الكهربائية إلى طاقة كيميائية

5-عند شحن بطارية السيارة فإن : تركيز H2SO4يزداد PbO2 يستهلك PbSO4يعاد انتاجه H2SO4 يستهلك

6-في بطارية السيارة يحدث التفاعل السابق عند PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- PbSO4 +2H2O 6-في بطارية السيارة يحدث التفاعل السابق عند الآنود أثناء تفريغ البطارية الكاثود أثناء تفريغ البطارية الآنود أثناء شحن البطارية الآنود أثناء تشغيل السيارة

7- ما الفلز الذي يمكن استخلاصه من البوكسيت بالتحليل الكهربائي ؟ الرصاص الذهب الألمنيوم الخارصين 8- المواد التي تنتج عند الكاثود بالتحليل الكهربائي للماء والبوكسيت هما بالترتيب : أبونات الهيدرونيوم وغاز الهيدروجين غاز الأكسجين والصوديوم غاز الهيدروجين والألمنيوم بيروكسيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون

9- يحدث التفاعل الاختزال أعلاه في الخلايا ذات الأرقام : 2MnO2 + H2O +2e- Mn2O3 +2OH - 1. خارصين- كربون جافة 2. البطارية القلوية 3. بطارية الزئبق 4. خلايا الوقود 9- يحدث التفاعل الاختزال أعلاه في الخلايا ذات الأرقام : 1 و 2 فقط 1 و 2 و 3 فقط 2 و 3 فقط 1 و 2 و 3 و 4

اختزال قطب الكادميوم اختزال قطب المغنيسيوم أكسدة قطب الكادميوم 10- خلية جلفانية مكونة من قطب مغنيسيوم وقطب كادميوم وجهد الاختزال لكاتيونات المغنيسيوم والكادميوم على الترتيب (2.4- ، 0.4- فولت ) فإنه يتم : اختزال قطب الكادميوم اختزال قطب المغنيسيوم أكسدة قطب الكادميوم أكسدة قطب المغنيسيوم

خلايا فولتية (جلفانية ) اكتب المصطلح العلمي : خلايا فولتية (جلفانية ) خلايا تستخدم تفاعلات الأكسدة -اختزال التلقائية لتحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية

الترتيب : الأضعف الأقوى Ag Cu Pb رتب تنازلياً العناصر التالية حسب قوتها كعوامل مختزلة E0 ( فولت) بين قوسين : Ag( +0.80) , Pb(-0.13) , Cu(+0.34 ) الترتيب : الأضعف الأقوى Ag Cu Pb ثم ثم

رتب تنازلياً الأيونات التالية حسب قوتها كعوامل مؤكسدة E0 ( فولت) تحت الأيون: Cr2O72- Cr2O72- Ni2+ Ni2+ MnO4- MnO4- +1.33 -0.23 +1.49 الترتيب : لأضعف الأقوى ثم ثم

الترتيب : الأقوى الأضعف رتب تصاعدياً حسب القوة النسبية للعامل المؤكسد جهود الاختزال E0 ( فولت) في الأسفل : Pb2+ Cu2+ Mg2+ Ag+ -0.13 0.34 -2.37 +0.80 الترتيب : الأقوى الأضعف ثم Cu2+ Ag+ ثم Pb2+ Mg2+ ثم

خلية جلفانية مكونة من قطب مغنيسيوم في محلول كبريتات المغنيسيوم MgSO4وقطب نحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4 والمطلوب :1- بين بالرسم الكاثود والآنود 2- اتجاه حركة الإلكترونات 3- احسب جهد الخلية علماً أن جهدي الاختزال E Mg2+ = -2.37V , Cu2+ =+0.34V E0=E Cu - E Mg E0=(+0.34) - (-2.37 )= 2.71 V

خلية جلفانية مكونة من قطب حديد في محلول Fe(NO3)3وقطب فضة في محلول AgNO3 والمطلوب: 1- بين بالرسم الكاثود والآنود واتجاه حركة الإلكترونات 2- احسب جهد الخلية علماً أن جهدي الاختزال E Ag+ = +0.80V , Fe3+ =-0.04V E0=E Ag - E Fe E0=(+0.80) - (-0.04 )= 0.84 V

ما رقم الخلية ( الخلايا ) التي تمثل تحليل كهربائي ؟ الرقم E0 للخلية الخلية Zn/Zn2+//Fe2+/Fe Mg/Mg2+//Zn2+/Zn Ni/Ni2+//Fe2+/Fe Zn/Zn2+//Sn2+/Sn Ag/Ag+//Cu2+/Cu +0.35 +1.65 -0.18 +0.62 -0.46 1 2 3 4 5 تم تصميم عدد من الخلايا الكهروكيميائية وسجلت البيانات على شكل رموز اصطلاحية في الجدول التالي والمطلوب: 3 و 5 ما رقم الخلية ( الخلايا ) التي تمثل تحليل كهربائي ؟ ما الفلز الذي يمثل الكاثود في الخلية (1) ؟ Fe - و + ما شحنة قطب الخارصين في الخلية (2) و (4) ؟ ما الفلز الذي سيوصل بالقطب السالب من البطارية في الخلية (1) ؟ Cu

1- أي الفلزات منها الأقوى كعامل مختزل ؟ Mn Zn+Cu2+ Zn2++Mn Fe2++Zn Cu+H2SO4 تكون راسب 2Ag+Cu2+ لا تفاعل أجرى عدد من الطلاب مجموعة من التجارب وسجلوا ملاحظاتهم في الجدول التالي والمطلوب 1- أي الفلزات منها الأقوى كعامل مختزل ؟ Mn 2-أي فلزين منها يمكن عمل خلية فولتية لها أكبر جهد كهربائي ؟ Mn , Ag 3- أي الفلزات يستخدم لمنع تآكل أنابيب فولاذ بطريقة الجلفنة ؟ Zn

4- إذا علمت ان جهد اختزال أيونات النحاس= 0 4- إذا علمت ان جهد اختزال أيونات النحاس= 0.34+ فولت، فما قيمة جهد الخلية المكونة من قطبي نحاس وهيدوجين قياسيين . E0=E Cu - E H2 E0=0.34 - 0.0 =0.34

1- برر عدم وجود خلية فولتية مكونة من جهد الاختزال القياسي (v) E0 +0.34 -0.41 -1.66 -2.93 -0.23 ادرس الجدول التالي ثم اجب عن الأسئلة التي تليه تفاعل نصف الخلية Cu2+ + 2 e- Cu Fe2+ + 2 e- Fe Al3+ + 3 e- Al K+ + e- K Ni2+ + 2 e- Ni 1- برر عدم وجود خلية فولتية مكونة من Cu Cu2+ Ni2+ Ni لأن جهد الخلية سالب . 2- ما قيمة جهد الخلية الفولتية المكونة من Al و Fe ؟ E0=-0.41- (-1.66) =1.26V Al3+ 3- ما الأيون الذي يؤكسد البوتاسيوم ولا يؤكسد الحديد ؟ 4- اختر فلزين يمكن استخدامهما لعمل خلية فولتية لها أعلى جهد كهربائي ؟ K و Cu

فسر : 1- تتفاعل أيونات الحديدFe2+ مع Znبينما لا تتفاعل معSn 2- تعد جلفنة الحديد من أفضل طرق وقايته من التآكل . لأن الخارصين (أنشط من الحديد) فعند حدوث خدش في طبقة الطلاء تتكون خلية فولتية يكون الخارصين هو الآنود والحديد هو الكاثود فيتأكسد الخارصين بسهولة أكبر من الحديد ويمنعه من التآكل .

3- يوصل لوح الفضة بالقطب الموجب في عملية طلاء خاتم من الحديد بالفضة حتى تتأكسد ذرات الفضة وتحويلها إلى أيونات فضة ثم تختزل هذه الأيونات إلى ذرات فضة تترسب على الخاتم المراد طلاؤه

خلية جلفانية يعبر عنها بالتفاعل Pb Mg e V خلية جلفانية يعبر عنها بالتفاعل Pb2+ +Mg Pb +Mg2+ 1- ما أهمية الجزء المشار إليه بالسهم 1 ؟ 1 المحافظة على التوازن الأيوني بين نصفي الخليةبحيث لا تتجمع الشحنة في الخلية ويتوقف التفاعل قبل الأوان *غلق الدائرة الكهربائية ، تستطيع الأيونات أن تتحرك عبر الحاجز المسامي 2- اكتب معادلة التفاعل عند كل من : Pb2+ + 2 e- Pb الكاثود: Mg Mg2+ +2 e- الآنود:

2-إذا علمت أن جهد اختزال كاتيونات الألمنيوم (-0 2-إذا علمت أن جهد اختزال كاتيونات الألمنيوم (-0.13V) وأن القوة المحركة الكهربائية (2.23V)، احسب جهد أكسدة الخارصين .

لأنها قابلة لإعادة الشحن اما الباقي فغير قابل ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : البطارية القلوية بطارية خارصين-كربون بطارية الزئبق بطارية السيارة بطارية السيارة البديل التبرير : لأنها قابلة لإعادة الشحن اما الباقي فغير قابل

لا يمثل ترميز خلية فولتية اما الباقي فتمثل ترميز خلايا فولتية ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : , Zn Zn2+ Cu2+ Cu Cu2+ Cu Ag+ Ag , Mg2+ Mg Ag+ Ag Al Al3+ Zn2+ Zn Cu2+ Cu Ag+ Ag البديل التبرير : لا يمثل ترميز خلية فولتية اما الباقي فتمثل ترميز خلايا فولتية

1- ما الأخطاء التي تظهر في الشكل مع تصويبها ؟ أراد طالب أن يطلي ميدالية من الحديد بطبقة من النحاس فكون خلية إلكتروليتية كما في الشكل وبعد مرور فترة زمنية مناسبة لم تحدث عملية الطلاء،والمطلوب: قطب حديد الميدالية 1.0M CuSO4 + - 1- ما الأخطاء التي تظهر في الشكل مع تصويبها ؟ *قطب الحديد يجب أن يكون قطب نحاس . *الميدالية متصلة بالقطب الموجب، يجب توصيلها بالقطب السالب . *توصيل قطب النحاس بالقطب الموجب ( الآنود ) .

2- اكتب التفاعل الحادث عند الكاثود بعد تصويب الأخطاء . Cu2+ + 2 e- Cu

(2) PbSO4 (1) Al(NO3)3 Zn2+ + 2 e- Zn V Al Zn (1) 1.0M KNO3 (2) ادرس الخلية الفولتية التالية وأجب عما يلي 1-اقترح محلولين لكل من نصفي الخلية (2) PbSO4 (1) Al(NO3)3 2-إذا علمت أن جهد اختزال كاتيونات الألمنيوم (-1.66V) وأن قراءة الفولتميتر (0.9V)، احسب جهد أكسدة الخارصين . Zn2+ + 2 e- Zn 3-وضح بالمعادلة التفاعل الكاثودي 4- ماذا يحدث لاتجاه الإلكترونات في الدائرة الخارجية لو استبدل لوح الخارصين بلوح من الفضة . تتحرك الإلكترونات منAl إلىAg

وضح بالرسم كيف يمكنك عمل طلاء كهربائي لسلسلة معدنية بالفضة مع تعيين أجزاء الخلية والمواد المستخدمة + - السلسلة قطب فضة AgNO3

ما أوجه الشبه بين الخلايا الفولتية والخلايا التحليلية . * يحدث فيهما تفاعلات أكسدة -اختزال . * كلاهما يحتوي على آنود وكاثود وإلكتروليت . بم تتميز خلايا الوقود عن الخلايا الجافة ؟ تتميز خلايا الوقود بأنها تعمل إلى الأبد إذا تم تزويدها بالمتفاعلات باستمرار مع إزالة النواتج بشكل مستمر ولا تحتاج إلى إعادة شحن .

الكيمياء العضوية

sp2 sp s sp3 الأيونية البنائية الجزيئية الأولية اختر الاجابة الصحيحة 1- عندما تكون ذرة الكربون أربع روابط احادية فإن تهجين الفلك يكون : sp2 sp s sp3 2- ما الصيغة الأولية التي تبين أعداد الذرات وأنواعها وكذلك الروابط ؟ الأيونية البنائية الجزيئية الأولية

3- أي مما يلي يحتوي على مجموعة كربونيل طرفية ؟ الألدهيد الألدهيد والكيتون الإيثر الكيتون 4- أي المركبات التالية يهاجم الأوزون في طبقات الجو العليا: رباعي كلورو ميثان ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان بولي كلوريد الفينيل بوليمر رباعي فلورو ايثين

3>2>1 1>3>2 1>1>3 1>2>3 CH3CH2CH2C≡CH 5- أي العبارات خطأ فيما يتعلق بـ يكون ايزوميات هندسية غير قطبي تهجين ذرة الكربون المرتبطة برابطة ثلاثية sp اسمه العلمي 1- بنتاين 1. CH3(CH2)3CH3 3. C(CH3)4 2. CH3CH2CH(CH3)2 6- عند ترتيب المواد الظاهرة في المربع تصاعدياً وفق درجة غليانها فأي التالية صحيح ؟ 1>3>2 3>2>1 1>1>3 1>2>3

6- أي الأزواج التالية يمثل أيزومرين بنائيين ؟ CH3CH2CH2 CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CHClCH2Cl CH3CH2CHCl2 CH3C≡CH CH3CH=CH2 CH3 C=C H Cl

*يستخدم الحمض رقم 3 في الطعام لإعطائه مذاقاً حمضياً . 7- يحتوي الجدول المجاور على مجموعة من الأحماض الكربوكسيلية ، أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بها ؟ *يستخدم الحمض رقم 3 في الطعام لإعطائه مذاقاً حمضياً . الإيثانويك 1 الميثانويك 2 البنزويك 3 السيتريك 4 *يستخدم الحمض رقم 4 كمادة حافظة للطعام. *يستخدم الحمض رقم 3 في الطعام لإعطائه مذاقاً حمضياً . *يحتوي الحمض رقم 2 على ذرتي كربون .

8- الهيدروكربون الذي يستخدم في صناعة بعض أنواع البلاستيك والكحول التجاري ويعد هرموناً يحفز التزهير وينضج الفاكهة هو : البروبين الإيثين الميثان الإيثان 9- الزوج الذي يحتوي مكوناه ذرات اكسجين هو 1-بنتاين وبنتان بنتان و2- بنتانون 3-بنتانول وبنتانال 1-بنتين وبنتانويك

في الخصائص الكيميائية بسبب : 10-يتشابه المركبان CH3CH2CH2CH2 OH CH3CHCH2CH3 OH في الخصائص الكيميائية بسبب : تشابه المجموعة الوظيفية تشابه الصيغة الجزيئية تساوي درجة الغليان تساوي الكتلة المولية

11- الشكل الخطي للأفلاك المهجنة يعبر عن نوع التهجين في المركب : C2H6 C2H4 C2H2 CH4 12- الماس موصل جيد لـ الحرارة والكهرباء الكهرباء القوى المغناطيسية الحرارة

12- نوع تهجين ذرة الكربون في كل من: C3H8 C2H2 CH2O sp3 sp sp2 sp sp2 sp3 sp sp2 sp3 sp sp2 sp3

13- أي مما يلي له أيزومر هندسي ؟ 2,1- ايثانديول 1,1- ثنائي كلوروايثان 1- برومو برووبين 1,1- ثنائي كلوروايثين 14- عندما تكون ذرة الكربون روابط ثلاثية فإن تهجين الفلك يكون : sp2 sp sd sp3

15- أي المركبات التالية يهاجم الأوزون في طبقات الجو العليا CCl3F C2F2 CF4 CCl4 16- جميع الأنواع التالية تحتوي على ذرة اكسجين واحدة على الأقل ما عدا : الأحماض الكربوكسيلية الاسترات الكيتونات الالكينات

17- ما الحمض الكربوكسيلي الأبسط ؟ الميثانويك البروبانويك الكربونيك الإيثانويك CH3-C-CH2 CH3 CH3 18- ما الاسم الصحيح لهذا المركب 2,2- ثنائي ميثيل بيوتان 2-إيثيل 2- ميثيل بروبان 3,3- ثنائي ميثيل بيوتان 1،1،1- ثلاثي ميثيل بروبان

C4H10 CH4 C2H6 C3H4 C3H4 البديل التبرير : ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : C4H10 CH4 C2H6 C3H4 C3H4 البديل التبرير : لأنه من الألكاينات والباقي الكانات

ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : C3H8 C5H12 C6H14 C8H18 C3H4 C3H8 البديل لا يكون ايزومرات بنائية والباقي يكون ايزومرات بنائية التبرير البيوتانويك السيتريك الإيثانويك الميثانويك السيتريك البديل حمض ثلاثي الكربوكسيل والبقية أحادية التبرير :

لأنه يكون ايزومرات هندسية أما الباقي فلا تكون ايزومرات هندسية Cl C=C H Cl C=C H البديل لأنه يكون ايزومرات هندسية أما الباقي فلا تكون ايزومرات هندسية التبرير :

ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : C3H6 C4H8 C7H14 C8H14 C3H4 C8H14 البديل تمثل صيغة الكاين والباقي صيغ الكانات حلقية أو الكينات التبرير ايثيل أمين بروبيل أمين ايثيل ميثيل أمين ميثيل أمين ايثيل ميثيل أمين البديل لأنه أمين ثانوي والباقي أمينات اولية التبرير

(...) ألكين يغطي ثمرة التفاح القائمة ( أ ) رقم (...)هرمون نباتي يحفز إنضاج الثمر الجرافيت 1 (...)يستخدم في التشحيم وصناعة أقلام الرصاص السينمالدهيد 2 (...) يستخدم في حفظ العينات في المختبر الإيثين 3 (...)وقود يستخدم في لهب أوكسي-أسيتيلين كلورفورم 4 (...) مركب مسئول عن نكهة القرفة ألماس 5 فورمالدهيد 6 الإيثاين 7 ألفا-فارنيسين 8

اكتب المصطلح العلمي : السلسلة المتجانسة سلسلة تختلف فيها صيغ المركبات المتجاورة بوحدة ثابتة هاليدات الألكيل مركبات عضوية تحل فيها ذرة هالوجين واحدة أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو اكثر في جزيء الهيدروكربون

رتب تنازلياً المركبات العضوية الآتية حسب درجات غليانها 2- CH3CH2CH2OH 1- CH3CH2CH3 3-CH3CH2OCH3 الترتيب 1 3 2 الأعلى الأقل ثم ثم

رتب تصاعدياً المركبات العضوية الآتية حسب درجات غليانها بروبانون 3 بروبيل أمين 1 ايثيل ميثيل ايثر 4 1، 2- ايثانديول 2 الترتيب 2 ثم 4 الأقل الأعلى 1 ثم 3 ثم

رتب تنازلياً المركبات العضوية الآتية حسب ذوبانيتها في الماء CH3OH 2 CH3CH2OH 1 CH3CH2CH2OH 3 الترتيب الأعلى الأقل 3 ثم 1 ثم 2

1- الهيدروكربونات الأروماتية أكثر استقراراً من الألكينات والألكاينات . فسر : الأروماتية مستقرة بسبب توزع الإلكترونات غير المتموضعة في حلقة البنزين . 2- تعتبر المحاليل المائية للأمينات قواعد ضعيفة . وجود زوج من الإلكترونات غير المشتركة على ذرة النيتروجين يجعلها سالبة الشحنة فتجذب ذرة الهيدروجين الموجبة الشحنة في جزيء الماء فينتج أيون موجب وأيون هيدروكسيد .

3- الماس موصل جيد للحرارة ولكنه لا يوصل الكهرباء . لأن القوى التي تربط بين ذرات الكربون شديدة وتتمكن بسهولة من نقل الحركة الحركة الاهتزازية خلال الذرات،ولا يوصل الكهرباء لانشغال إلكترونات التكافؤ في تكوين روابط تساهمية موضعية فلا يتمكن الإلكترون من الابتعاد 4- طبقات الجرافيت سهلة الانزلاق. لأن الطبقات ترتبط بقوى تشتت لندن الضعيفة فقط

5- تنخفض درجة غلبان 2-ميثيل بيوتان عن درجة غليان البنتان رغم أن لهما نفس الصيغة الجزيئية لأن مساحة السطح المعرضة في البنتان أكبر منها في 2-ميثيل بيوتان فتزداد قوى تشتت لندن 6- بالرغم من كون الماس والجرافيت صورتان تآصليتان للكربون إلا أن الماس يستخدم في قطع المعادن والمواد الصلبة بينما يستخدم الجرافيت للتشحيم وصناعة أقلام الرصاص .

في الماس ذرات الكربون مرتبطة تساهمياً بحيث ترتبط كل ذرة كربون في شكل رباعي اوجه (تهجينsp3) وهذا يكسبها صلابة كبيرة في الجرافيت تترتب ذرات الكربون بشكل صفائح رقيقة سداسية بحيث ترتبط كل ذرة كربون بثلاث ذرات كربون (تهجين sp2) فقط وبين الطبقاتقوى تشتت لندن الضعيفة فتنزلق بسهولة . 7- عدد مركبات الكربون العضوية أكبر من عدد مركبات جميع العناصر الأخرى في الجدول الدوري . بسبب 1-تفرد بنية الكربون وترابطها معاً بروابط أحادية أو ثنائية أو ثلاثية 2- مكونة سلاسل متصلة أو متفرعة أو حلقات أو3- ارتباطها بذرات عناصر أخرى ولا سيما S,N,O والهالوجينات في ترتيبات مختلفة

أكمل الجدول : الصيغة البنائية الاسم العلمي …………… CH2=CHCH2CH=CH2 ....................... 2- بيوتانول ………….. CH3COOC2H5 ..................... بيوتيل ميثيل ايثر ……………….. 1 ،4 – ثنائي ميثيل بنزين CH3CCH2CH2CH3 O ……….

أكمل الجدول : الصيغة البنائية الاسم العلمي 2- بنتانول ................ م - 2- بيوتين CH3CH=C-CH=CH2 CH3 ………….. ……………….. 3-ميثيل 1-بيوتاين CH3 ……….

ثلاثي كلورو فلورو ميثان صنف المركبات التالية في الجدول مع كتابة استخدام لكل منها: CH3CH2OH CH2=CH2 HC≡CH CH3 ميثيل ثالثي بيتيل ايثر ثلاثي كلورو فلورو ميثان 2، 2، 4- ثلاثي ميثيل بنتان ايثرات هاليدات الكيل كحول أروماتية الكاينات الكينات الكانات المركب الاستخدام

الاستخدام الصيغة البنائية اسم المركب IUPAC المجموعة الوظيفية بكلايت ميثانال O - C-H نكهة اناناس مادة حافظة بروبانويك ////////////// CH3CH2-COOCH2CH3 CH3CH2-NHCH3

ارسم ثلاثة صيغ بنائية للصيغة الجزيئية C5H12 C6H14 ارسم ايزومرين بنائيين للصيغة

1- ماذا سيحدث في الانبوبة الأولى ؟ طلب من احد الطلاب ان يميز بين الهكسان الحلقي والهكسين الحلقي باستخدام المواد والأدوات التالية(أنابيب اختبار ،محلول بروم،ورق المنيوم ،قطارة ) ، وضع 1mLمن الهكسان الحلقي في انبوبة الاختبار الأولى و 1mL من الهكسين الحلقي في أنبوبة الاختبار الثانية وأضاف لكل منهما قطرات من محلول البروم ورجهما جيداً (المكان غير مظلم )، أجب عما يلي : يتغير اللون قليلاً 1- ماذا سيحدث في الانبوبة الأولى ؟ يختفي اللون 2- ماذا سيحدث في الانبوبة الثانية ؟ 3- ما الخطأ الذي وقع فيه الطالب مع التبرير ؟ عدم تغليف الأنبوبة الأولى بورق الألمنيوم حتى لا تتعرض للضوء أو الحرارة فلا يحدث تفاعل( تفاعل استبدال )

تفحص المركبات التالية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها : CH3 CH3 CH3 CH3CHO CH3-N-CH3 CH3-CH-CH2 – C-CH3 3 2 1 CH3 1-يتفاعل المركب الثاني كقاعدة في المحاليل المائية؟ لوجود زوج إلكترونات غير مشترك على ذرة النيتروجين تستطيع بها جذب ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة في جزيء الماء مخلفة أيون الهيدروكسيد .

2- الاسم الشائع للمركب الأول هو ايزواوكتان، اكتب الاسم العلمي له حسب الإيوباك ثم برر استخدامه في الوقود . 2،2، 4- ثلاثي ميثيل بنتان يعمل على رفع رقم الأوكتان له وبالتالي تزداد جودته 3- ما نوع المركبات التي ينتمي إليها المركب الثالث الدهيدات

ارسم الصيغ البنائية لكل من المركبات التالية : 1، 2- ثنائي إثيل بنزين 3- ميثيل -1- بنتاين

اختلف راشد وحمد حول درجة غليان 2- ميثيل هكسان و 2، 2 – ثنائي ميثيل بنتان ، فكان رأي راشد أنهما متساويين في درجة الغليان بنما كان رأي حمد أن 2، 2 – ثنائي ميثيل بنتان هو الأقل في درجة الغليان ، أي الرأيين ترجح ولماذا ؟ أرجح رأي حمد المركبان لهما نفس الكتلة الجزيئية لكن 2- ميثيل هكسان أقل تفرعاً وكلما كان التفرع أقل تزداد درجة الغليان

قارن بين الايثرات والكحولات . 1- جميعها مركبات عضوية 2- تحتوي على عنصر الأكسجين 3- درجة ذوبانيتهما في الماء متساوية اوجه الشبه *ترتيط ذرة الأكسجين بذرة كربون وذرة هيدروجين. * أعلى في درجة الغليان *تحتوي على مجموعة هيدروكسيل أو أكثر . *ترتيط ذرة الأكسجين بذرتي كربون * أقل في درجة الغليان أوجه الاختلاف

التفاعلات العضوية

1- المعادلة أعلاه تمثل تفاعل : اختر الاجابة الصحيحة Δ CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 +H2O H2SO4 1- المعادلة أعلاه تمثل تفاعل : إضافة حذف استبدال تكاثف 2- عملية التداخل بين جزيئات البوليمر المتجاورة عند تسخينها مع ذرات الكبريت تدعى : بلمرة فلكنة تكاثف إضافة

3- التفاعل الذي يمثل تفاعلات التكاثف هو : CH3CH=CHBr +NaNH2 +NH3 CH3C≡CH +NaBr CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O CH3CH2OH +H2O +H2SO4 CH2=CH2 + Br2 +HBr CH3CH2CH3 CH3CH2CH2Br

+HCl CH3CH3 CH3CH2Cl + Cl2 4- المعادلة أعلاه تمثل تفاعل : تكاثف إضافة حذف استبدال

اكتب معادلة تعبر عن التفاعل التالي : * تسخين 1-بروبانول بوجود حمض الكبريتيك المركز . Δ CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 +H2O H2SO4 *تفاعل الإيثان مع الكلور في الضوء . +HCl CH3CH3 CH3CH2Cl + Cl2

ادرس التفاعل التالي : C6H10 + Br2 C6H10Br2 *ما نوع التفاعل؟ إضافة *ماذا يحدث للرابطة الثلاثية بين ذرتي الكربون ؟ تتحول إلى ثنائية يختفي *ماذا يحدث للون البروم ؟

فسر : * لا يصلح حمضCH3(CH2)4COOH كمونومر لبوليمرات التكاثف . لأنه يحتوي على مجموعة وظيفية واحدة وفي بلمرة التكاثف يلزم أن يحتوي المونومر على مجموعتين وظيفتين .

Δ تأمل التفاعلين التاليين ثم أجب عن الأسئلة التي تليهما : 1- CH3CH2OH H2SO4 2- NH2-CH2-COOH + NH2-CH2-COOH NH2-CH2-CO -NH-CH2-COOH +H2O تكاثف ما نوع التفاعل الثاني ؟ يتم فقد جزيء ماء في كل منها ما وجه التشابه بين التفاعلين؟ ما اسم البوليمر الناتج عن تبلمر جزيئات ؟ CH2=CH2 بولي ايثيلين ...

ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : نايلون نايلون بولي ايثيلين بولي فينيل كلوريد نيوبرين البديل التبرير : لأنه بوليمر تكاثف والبقية بوليمرات إضافة

تأمل المركبات التالية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها : CH3NH2 CH3COOCH3 1 2 3 4 NH2(CH2)6NH2 HOOC(CH2)6COOH النايلون 1- ما اسم ناتج تفاعل المركبين 1 و 2 ؟ تكاثف 2- ما نوع البلمرة في التفاعل السابق ؟ 3- اكتب الصيغة العامة لصنف المركبات الي ينتمي إليها المركب 3 ؟ R-CO-OR\

4- يسلك المركب 4 سلوكاً قاعدياً في المحاليل المائية؟ فسر ذلك لوجود زوج إلكترونات غير مشترك على ذرة النيتروجين تستطيع بها جذب ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة في جزيء الماء مخلفة أيون الهيدروكسيد .

تأمل الصيغ التالية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها : CH=CH2 OH CH2OH 1 2 3 CH2Br 1- ما صيغة المركب الناتج عن إضافة HBr إلى المركب 3 ؟ وما نوع التفاعل ؟ استبدال CH2CH3 2- ما صيغة المركب الناتج عن إضافة H2 إلى المركب 1 ؟ وما نوع التفاعل ؟ إضافة

3- الماء والهكسان مذيبان ، أيهما تفضل استخدامه لإذابة المركبين 2 و 3 ؟ برر اختيارك . لأنهما مركبان قطبيان والماء مذيب قطبي .

بالاعتماد على التفاعلين السابقين أجب عن الأسئلة التالية nNH2(CH2)6NH2 A +H2O +nHOOC(CH2)6COOH nB (– C – C – C – C –)n CH3 H بالاعتماد على التفاعلين السابقين أجب عن الأسئلة التالية * اكتب صيغة كل من : (-NH(CH2)6NH ―OOC(CH2)6COO)n البوليمر A C = C CH3 H المونومر B

إضافة * ما نوع البلمرة في التفاعل الثاني؟ * فيم يستخدم البوليمر ؟A في صناعة الأنسجة وبعض أنواع الألبسة