Deriváty karboxylových kyselín II

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Πρακτική ΕΣΠΑ στο Ε ργαστήριο Γ εωργικ ών Κατασκευών του ΓΠΑ Παπαχαράλαμπος Κωνσταντίνος ΑΜ: Ζ15714.
Advertisements

Σαββίνα - Μανώλης Έτος Μάθημα Πληροφορικής Τάξη Δ΄
Ενότητα: Αγωγιμομετρικές Τιτλοδοτήσεις Διδάσκοντες: Σογομών Μπογοσιάν, Καθηγητής Αλέξανδρος Κατσαούνης, Επίκουρος Καθηγητής Δ. Σωτηροπούλου, Εργαστηριακό.
Αντιαρρυθμικά φάρμακα. Η καρδιά περιέχει εξειδικευμένα κύτταρα που εκπολώνονται αυτόματα, παράγοντας δυναμικά ενέργειας απουσία εξωτερικών ερεθισμάτων.
ΥΛΙΚΑ ΤΗΣ ΓΗΣ ΙI : Κρυσταλλοχημεία και Συστηματική των Ορυκτών
Fyzika a chemie společně CZ/FMP/17B/0456 SOUBOR VÝUKOVÝCH MATERIÁLŮ FYZIKA + CHEMIE ZŠ A MŠ KAŠAVA ZŠ A MŠ CEROVÁ.
Χημικά φαινόμενα ή χημικές αντιδράσεις ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές ουσίες (αντιδρώντα) δημιουργούνται νέες ουσίες (προϊόντα)
Κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού : Υπάρχουν τρεις κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού, αναγνωρισμένες από την Ευρωπαϊκή Ένωση: το φυσικό μεταλλικό νερό, το επιτραπέζιο.
Elektrické vlastnosti látok
Odporové sily v tekutinách
ΔΙΑΘΕΣΗ – ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΤΩΝ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΜΕΝΩΝ ΕΚΡΟΩΝ ΤΩΝ ΥΓΡΩΝ ΑΠΟΒΛΗΤΩΝ ΧΟΙΡΟΣΤΑΣΙΩΝ & ΒΟΥΣΤΑΣΙΩΝ ΓΑΛΑΚΤΟΠΑΡΑΓΩΓΉΣ (συνέχεια)
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
ΟΥΡΟΠΟΙΗΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ.
Κλιματολογικές συνθήκες ελιάς
ΑΝΑΕΡΟΒΙΑ ΧΩΝΕΥΣΗ.
Δραστηριότητα: Οι μαθητές σε ομάδες να ταξινομήσουν χημικές ενώσεων με βάση τη διάλυση τους στο νερό και τη μέτρηση της αγωγιμότητας των διαλυμάτων που.
ΕΛΛΗΝΙΚΕΣ ΕΒΡΑΪΚΕΣ ΚΟΙΝΟΤΗΤΕΣ
3ο ΓΕΛ ΠΟΛΙΧΝΗΣ ΓΡΑΦΗ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΥΠΩΝ x + y A B -
ΠΡΟΣΤΑΣΙΑ ΜΕΣΩ ΔΙΑΚΟΠΤΩΝ ΔΙΑΦΥΓΗΣ
Διεθνής Ημέρα Μνήμης για τα θύματα του Ολοκαυτώματος
ΤΟ ΟΛΟΚΑΥΤΩΜΑ ΤΟΥ ΧΟΡΤΙΑΤΗ
Karbonylové zlúčeniny II
Vlnenie Kód ITMS projektu:
Elektrický odpor Kód ITMS projektu:
Trecia sila Kód ITMS projektu:
Heterocyklické zlúčeniny II
Výpočet ozubených kolies
UHOL - úvod Vypracovala: S. Vidová.
1. kozmická rýchlosť tiež Kruhová rýchlosť.
Zákon sily Kód ITMS projektu:
Medzinárodná sústava jednotiek SI
Röntgenové žiarenie Kód ITMS projektu:
CHÉMIA Energia Pracovný list SACHARIDY Otázky a úlohy
Mechanická práca Kód ITMS projektu:
Uhol a jeho veľkosť, operácie s uhlami
Fyzika 6. ročník.
Fyzika-Optika Monika Budinská 1.G.
ΣΕΙΣΜΟΣ ΚΑΙ ΣΧΟΛΕΙΟ Για να αποφευχθούν ανθρώπινες απώλειες πρέπει προσεισμικά: Na εμπεδώσουμε την αντισεισμική συμπεριφορά Να γίνουν βίωμα κάποιοι βασικοί.
מצגת " חומצות אמיניות" ערכה : מרגולין אירנה..
Elektronické voltmetre
TLAK V KVAPALINÁCH A PLYNOCH
Ročník: ôsmy Typ školy: základná škola Autorka: Mgr. Katarína Kurucová
Vlastnosti kvapalín Kód ITMS projektu:
Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov
nitrozlúčeniny a amíny.
Aromatické uhľovodíky II
פחמימות לטוב ולרע הכתוב בכחול לא להוראה לתלמידים
Ιατρική Σχολή Πανεπιστημίου Ιωαννίνων
Ultrafialové žiarenie
CHÉMIA DOPLNKOVÉ TEXTY PRE 3. ROČ. GYMNÁZIÍ str
Názvy a značky chemických prvkov
Pohyb hmotného bodu po kružnici
2.1 Písanie štruktúrnych vzorcov
МЕТАЛНА ВЕЗА..
SPOTREBA, ÚSPORY A INVESTÍCIE
Téma: Trenie Meno: František Karasz Trieda: 1.G.
ELEKTROMAGNETICKÁ INDUKCIA
ΟΜΟΙΟΣΤΑΣΗ Α) ορισμός Β) αιτίες διαταραχών της ομοιόστασης
Deriváty karboxylových kyselín I
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
VALEC Matematika Geometria Poledník Denis.
CHÉMIA Pracovný list ZÁKLADY BIOCHÉMIE Enzýmy a vitamíny.
CHÉMIA Pracovný list ATÓMY UHLÍKA V MOLEKULÁCH
Štatistika Mgr. Jozef Vozár 2007.
jednoväzbovými uhľovodíkovými skupinami.
Mgr. Jana Sabolová Elektrický prúd.
Εργαστήριο Χημείας Εργαστηριακά Όργανα.
τι σημαίνει να είσαι παντρεμένος
ΕΕΕΕΚ ΡΟΔΟΥ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Deriváty karboxylových kyselín II Kód ITMS projektu: 26110130519 Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia Deriváty karboxylových kyselín II Vzdelávacia oblasť:  Človek a príroda Predmet  Seminár z chémie Ročník, triedy:  4. ročník Tematický celok:  Deriváty uhľovodíkov Vypracoval:  Mgr. Gabriela Berczeliová Dátum:  marec 2013

Obsah Substitučné deriváty KK Charakteristika Halogénkyseliny Aminokyseliny Hydroxykyseliny Oxokyseliny (ketokyseliny) Úlohy Použité zdroje

Substitučné deriváty KK majú v molekule okrem karboxylovej skupiny aspoň 1 ďalšiu charakteristickú skupinu Názov derivátu Charakteristická skupina halogénkyseliny – X aminokyseliny – NH2 hydroxykyseliny – OH oxokyseliny (ketokyseliny) – C = O

Charakteristika charakteristické skupiny sa navzájom ovplyvňujú vlastnosti závisia od typu charakteristickej skupiny a jej polohy vzhľadom ku skupine –COOH jednotlivé skupiny si zachovávajú aj svoje pôvodné vlastnosti kyselina glykolová kyselina glyoxylová ktorúkoľvek substituovanú KK možno esterifikovať, pripraviť jej soľ, ... Cl–CH2COOH HO–CH2COOH O=CH–COOH

Hodnoty pKa niektorých KK a ich halogénderivátov Halogénkyseliny Hodnoty pKa niektorých KK a ich halogénderivátov Kyselina pKa mravčia 3,75 brómoctová 2,9 octová 4,76 jódoctová 3,12 chlóroctová 2,86 maslová 4,82 dichlóroctová 1,48 α-chlórmaslová 2,83 trichlóroctová 0,70 β-chlórmaslová 3,98 fluóroctová 2,66 γ-chlórmaslová 4,52 Ktoré faktory ovplyvňujú kyslosť halogénkyselín ?

Halogénkyseliny prítomnosť halogénu zvyšuje kyslosť faktory: väčšinou kryštalické jedovaté látky leptajú pokožku kyselina trichlóroctová v biochémii - na zrážanie bielkovín jej sodná soľ - ako herbicíd kyselina chlóroctová - v organickej syntéze - elektronegativita halogénov - počet halogénov v reťazci - ich vzdialenosť od skupiny –COOH v prírode - iba kyselina fluóroctová ako súčasť jedu niektorých tropických rastlín

Aminokyseliny skupina –COOH kyslá skupina –NH2 zásaditá podľa počtu charakteristických skupín biologicky najvýznamnejšie - AK kyslé zásadité neutrálne R – CH – COOH | NH2 α-aminokyseliny 2-aminokyseliny proteinogénne AK

Aminokyseliny bezfarebné kryštalické látky rozpustné vo vode 3 bezfarebné kryštalické látky rozpustné vo vode vzájomná interakcia charakteristických skupín → amfotérny charakter → amfión Ako sa správajú AK v kyslom a v zásaditom prostredí ? Čo sa stane v roztoku vplyvom jednosmerného elektrického prúdu ?

Aminokyseliny izoelektrický bod (pI) - hodnota pH, pri ktorej AK 20 izoelektrický bod (pI) - hodnota pH, pri ktorej AK vytvára amfión hodnota pI je pre každú AK charakteristická využíva sa pri elektroforéze aminokyselín rozsah 3-11 25 26

Aminokyseliny

Hydroxykyseliny kryštalické látky, dobre rozpustné vo vode príprava - hydrolýzou sodných solí halogénkyselín vznikajú pri biochemických procesoch kyselina mliečna (2-hydroxypropánová) vzniká pri mliečnom kvasení ľavotočivá forma D-(-) pravotočivá forma L-(+) - pri svalovej činnosti kyselina jablčná (hydroxybutándiová) medziprodukt Krebsovho cyklu

Hydroxykyseliny kyselina vínna (2,3-dihydroxybutándiová) pri kvasení hroznovej šťavy → vínan draselný kyselina citrónová súčasť Krebsovho cyklu reaguje s Ca2+ → znižuje zrážanlivosť krvi kyselina salicylová (2-hydroxybenzoová) antiseptické vlastnosti → na čistenie pleti derivát - kyselina acetylsalicylová - Acylpyrín Pomenujte systémovým názvom.

Oxokyseliny (ketokyseliny) vznikajú v organizme pri biochemických dejoch kyselina pyrohroznová (2-oxopropánová) vzniká pri metabolizme glukózy (glykolýza) kyselina oxáloctová (oxobutándiová) kyselina 2-oxoglutárová (2-oxopentándiová) medziprodukty Krebsovho cyklu Čo je pyruvát ?

Úlohy Uvedeným štruktúram priraďte správny názov: laktát, malát, citrát, oxálacetát Vyberte správne odpovede: Kyslá AK: je asparagín je kyselina glutámová v elektrickom poli (v zásaditom prostredí) putuje ku katóde v elektrickom poli (v zásaditom prostredí) putuje k anóde Neutrálne AK pri pH < 7: majú záporný náboj majú protón viazaný na skupinu –NH2 uvoľňujú protón zo skupiny –COOH sa v elektrickom poli pohybujú k zápornej katóde Zásaditá AK: má v roztoku pri pH < 7 kladný náboj v izoelektrickom bode putuje ku katóde v kyslom prostredí má záporný náboj je glutamín V izoelektrickom bode AK: putujú k anóde putujú ku katóde sú navonok elektroneutrálne sa v elektrickom poli nepohybujú.

Použité zdroje Zahradník, P., Lisá, V., Tóthová, A.: Organická chémia II. Bratislava: Vydavateľstvo SPN, 2007. Benešová, M., Satrapová, H.: Zmaturuj z chémie. Bratislava: Pedagogické vydavateľstvo Didaktis, 2004. http://lms.planetavedomosti.sk/ Kurz ´Chémia SŠ – učiteľ ´: XVIII. Organické zlúčeniny dusíka 80. Aminokyseliny (s. 2, 3, 20, 25, 26) http://www.oskole.sk/?id_cat=53&clanok=6017 http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=15246 http://www.fmed.uniba.sk/uploads/media/AK-pept-VsL-28-03-10.pdf