Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Ηλεκτρονιακή δομή Περιοδικός πίνακας Χημικοί δεσμοί Αριθμοί οξείδωσης - Ονοματολογία 1 Κων/νος Θέος,

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Ηλεκτρονιακή δομή Περιοδικός πίνακας Χημικοί δεσμοί Αριθμοί οξείδωσης - Ονοματολογία 1 Κων/νος Θέος,"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Ηλεκτρονιακή δομή Περιοδικός πίνακας Χημικοί δεσμοί Αριθμοί οξείδωσης - Ονοματολογία 1 Κων/νος Θέος,

2 Ηλεκτρονιακή δομή 2 Κων/νος Θέος, τα ηλεκτρόνια περιφέρονται γύρω από τον πυρήνα κινούνται σε περιοχές του χώρου γύρω από τον πυρήνα που λέγονται στιβάδες υπάρχουν επτά στιβάδες που ονομάζονται K,L,M,N,O,P,Q η Κ είναι η πιο κοντινή στον πυρήνα και η Q είναι η πιο μακρινή κάθε στιβάδα χαρακτηρίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθμό (σύμβολο n) στιβάδαKLMNOPQ n

3 Ηλεκτρονιακή δομή 3 Κων/νος Θέος, τα ηλεκτρόνια της ίδιας στιβάδας έχουν περίπου την ίδια ενέργεια η ενέργεια των στιβάδων αυξάνεται με τη σειρά E K

4 Περιοδικός πίνακας 4 Κων/νος Θέος, Στα μέσα του 19 ου αιώνα οι χημικοί διαπίστωσαν ότι οι ιδιότητες των τότε γνωστών στοιχείων επαναλαμβάνονταν περιοδικά. Το 1869 καταρτίσθηκε από τους Mayer και Mendeleev ο πρώτος περιοδικός πίνακας, που περιελάμβανε τα 63 μέχρι τότε γνωστά στοιχεία. Τα στοιχεία τοποθετήθηκαν με αυξανόμενο ατομικό βάρος έτσι ώστε όσα είναι στην ίδια στήλη να έχουν κοινές ιδιότητες. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας καταρτίστηκε από τον Moseley. Τα στοιχεία τοποθετήθηκαν με αυξανόμενο ατομικό αριθμό έτσι ώστε όσα είναι στην ίδια στήλη να έχουν κοινές ιδιότητες.

5 Περιοδικός πίνακας 5 Κων/νος Θέος, Ο πίνακας έχει 18 κατακόρυφες στήλες που λέγονται ομάδες και 7 οριζόντιες γραμμές που λέγονται περίοδοι Οι κύριες συμβολίζονται με λατινικό αριθμό και το γράμμα Α π.χ. ΙΑ, ΙΙΑ, ΙΙΑ,... και οι δευτερεύουσες με λατινικό αριθμό και το γράμμα Β Οι 2 πρώτες ομάδες και οι 6 τελευταίες λέγονται κύριες, ενώ οι άλλες λέγονται δευτερεύουσες IAIIA IIIAIVAVAVIAVIIA VIIIA

6 Περιοδικός πίνακας 6 Κων/νος Θέος, Ο αριθμός των στιβάδων που έχουν χρησιμοποιηθεί για την ηλεκτρονιακή δόμηση ενός ατόμου καθορίζει τον αριθμό της περιόδου στην οποία βρίσκεται το στοιχείο Στα στοιχεία των κύριων ομάδων ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας καθορίζει τον αριθμό της ομάδας στην οποία ανήκει το στοιχείο Ca Για παράδειγμα το στοιχείο Ca βρίσκεται στην 4η περίοδο άρα έχει τέσσερις στιβάδες, και στην ΙΙΑ ομάδα άρα έχει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και δομή Κ 2 L 8 M 8 N 2 IAIIA IIIAIVAVAVIAVIIA VIIIA

7 Περιοδικός πίνακας 7 Κων/νος Θέος, Ονομάζουμε ατομική ακτίνα το μισό της απόστασης των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων που βρίσκονται σε κρυσταλλικό πλέγμα

8 Ατομική ακτίνα Σε μια ομάδα η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω γιατί προστίθενται στιβάδες και αυξάνεται η απόσταση των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας από τον πυρήνα 1 η ομάδα: ατομική ακτίνα σε pm Τι παρατηρούμε; 8

9 Ατομική ακτίνα Σε μια περίοδο, που περιέχει μόνο κύριες ομάδες, η ατομική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά γιατί προς τα αριστερά μειώνεται το φορτίο του πυρήνα και ασκεί μικρότερες έλξεις στα ηλεκτρόνια τςη εξωτερικής στιβάδας. Τι παρατηρούμε; 9 2 η περίοδος: ατομική ακτίνα σε pm

10 18 ομάδες. Στοιχεία της ίδιας κύριας ομάδας (Α) έχουν ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους και παραπλήσια χημική συμπεριφορά 7 περίοδοι. Ο αριθμός της περιόδου φανερώνει σε πόσες στιβάδες έχει το στοιχείο τα ηλεκτρόνιά του. Αύξηση ατομικής ακτίνας και ηλεκτροθετικότητας ΑΜΕΤΑΛΛΑ ΜΕΤΑΛΛΑ ΕΥΓΕΝΗ ΑΕΡΙΑ


Κατέβασμα ppt "Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Ηλεκτρονιακή δομή Περιοδικός πίνακας Χημικοί δεσμοί Αριθμοί οξείδωσης - Ονοματολογία 1 Κων/νος Θέος,"

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google