Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov

Παρουσίαση με θέμα: "Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov
Termochémia Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov

2 Termochémia Prvý termochemický zákon Druhý termochemický zákon
vedná disciplína chémie, ktorá skúma tepelné javy pri reakciách Prvý termochemický zákon A.L.Lavosier(1780) Druhý termochemický zákon G.A.Hess(1840)

3 Prvý termochemický zákon:
Teplo, ktoré treba dodať na rozloženie zlúčeniny na prvky, je rovnaké ako teplo, ktoré sa uvoľní pri vzniku tej istej zlúčeniny z prvkov. Aj keď tento zákon bol sformulovaný iba pre jeden typ reakcií, možno ho zovšeobecniť pre všetky ostatné reakcie.

4 Druhý termochemický zákon:
Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel  čiastkových reakcií. Reakčné teplo určitej reakcie môžme teda vypočítať z reakčných tepiel iných reakcií, pritom vychádzame z rovníc reakcií, ktorých reakčné teplá poznáme a tie kombinujeme dovtedy, kým nezískame rovnicu reakcie, ktorej reakčné teplo chceme vypočítať.

5 EXOTERMICKÉ REAKCIE chemické reakcie, v priebehu ktorých sa teplo uvoľňuje. Sú charakteristické tým, že: energia produktov (P) je menšia ako energia reaktantov(R) o hodnotu uvoľnenej energie Pr.: H2+I2 —› 2HI ΔE= -11 KJ.mol-1

6 ENDOTERMICKÉ REAKCIE chem.reakcie, ktoré prebiehajú len pri neustálom spotrebúvaní tepla. Sú charakteristické tým,že: energia Produktov je väčšia ako energia Reaktantov o hodnotu spotrebovanej energie P reakcie majú slabšie chem. väzby ako R, preto sú menej stabilné ako R Väčšina endoterm. reakcií prebieha len pri stálom zohrievaní látok. Pr.: CaCO3 –t-› CaO + CO2 ΔE=178 KJ.mol-1

7 Reakčné teplo (Q): -je teplo, ktoré sa vymieňa pri chemickej reakcii.
Reakčné teplo Q sa rovná zmene entalpie. Q=ΔH=Hp-Hr Reakčná koordináta vystihuje reakciu z východiskového stavu až po produkty. Reakčné teplo závisí od látkového množstva reaktantov

8 Exotermická reakcia

9 Endotermická reakcia

10 Druhy reakčných tepiel: Reakčné teplo reakcií, pri ktorých vzniká 1 mol zlúčeniny z prvkov sa nazýva zlučovacie teplo. Reakčné teplo reakcií, pri ktorých sa spaľuje 1 mol východiskových látok za vzniku stabilných oxidačných pro- duktov, sa nazýva spaľovacie teplo.

11 Tepelné javy pri rozpúšťaní pevných látok vo vode:
-pri rozpúšťaní tuhých látok vo vode sa teplo môže uvoľňovať (teplota stúpa) alebo sa teplo môže pohlcovať (teplota klesá). -pri rozpúšťaní tuhých látok sa musí najprv rozrušiť kryštálová štruktúra, na to sa spotrebuje teplo (ΔH>0)

12 Tepelné javy pri rozpúšťaní pevných látok vo vode:
-na častice rozpúšťanej látky sa viažu molekuly vody (hydratácia), tu sa teplo uvoľňuje (ΔH<0) -výsledný tepelný efekt = súčtu tepelných efektov čiastkových dejov

13 Tepelné javy pri rozpúšťaní pevných látok vo vode:
-Či sa teplo uvoľní alebo spotrebuje, závisí od množstva tepla, ktoré sa spotrebuje na rozrušenie kryštálovej štruktúry a množstva tepla, ktoré sa uvoľní pri hydratácii

14 Ďakujem za pozornosť