Δυνάμεις διασποράς -London Στιγμιαία ανισοκατανομή ηλεκτρικού φορτίου σε ένα άτομο Ανάπτυξη δύναμης ανάμεσα σε δύο άτομα
Δημιουργία δυνάμεων London ανάμεσα σε μόρια υδρογόνου
Μη πολικό μόριο Επίδραση ενός παροδικού διπόλου σε ένα μη πολικό μόριο Ανιση κατανομή ηλεκτρονίων δημιουργία παροδικού διπόλου Ανάπτυξη δυνάμεων London ανάμεσα σε δυο μη πολικά μόρια
Δημιουργία στιγμιαίων διπόλων
δυνάμεις διασποράς μεταξύ μη πολικών μορίων Cl2 Στιγμιαία δίπολα δυνάμεις διασποράς μεταξύ μη πολικών μορίων Cl2
Από τι εξαρτάται η ισχύς των δυνάμεων London Από την γεωμετρία του μορίου ανάμεσα σε ευθύγραμμα μόρια είναι μεγαλύτερη Από την σχετική μοριακή μάζα όσο μεγαλύτερη είναι τόσο ισχυρότερη είναι η δύναμη London (το ιώδιο Ι2 στερεό το Br2 είναι υγρό το χλώριο Cl2 αέριο
Σχήμα μορίων και σημείο ζέσης Figure 12.18 Σχήμα μορίων και σημείο ζέσης
Δημιουργία στιγμιαίου δίπολου σε άτομα η μόρια με επίδραση ιόντος Διαμοριακές δυνάμεις Ιόν –παροδικού (στιγμιαίου) δίπολου Δημιουργία στιγμιαίου δίπολου σε άτομα η μόρια με επίδραση ιόντος Ιόν και παροδικό δίπολο αλληλεπίδραση Δίπολο και παροδικό δίπολο αλληλεπίδραση
Αύξηση σημείου βρασμού Ανάπτυξη δύναμης ανάμεσα σε ένα άτομο Νέου (Νe)και σε ένα άτομο Ξένου (Xe) Σημεία βρασμού ευγενών αερίων Ήλιο -269°C Νέο -246°C Αργό -186°C Κρυπτό -152°C Ξένο -108°C Ραδόνιο -62°C Αύξηση σημείου βρασμού Αύξηση Μr Αύξηση Μr Αύξηση σημείου βρασμού
Σημεία βρασμού 7A & 8A ομάδων ΠΠ Increasing mass/size
Όνομα Μοριακός Τύπος Κατάσταση σε 25 ο C μεθάνιο CH 4 -182.5 -164 Μοριακός Τύπος Σημείο Τήξης (ο C) Σημείο βρασμού(ο C) Κατάσταση σε 25 ο C μεθάνιο CH 4 -182.5 -164 αέριο αιθάνιο C 2 H 6 -183.3 -88.6 προπάνιο C 3 H8 -189.7 -42.1 βουτάνιο C 4 H 10 -138.4 -0.5 πεντάνιο C 5 H12 -129.7 36.1 υγρό εξάνιο C 6 H14 -95 68.9 επτάνιο C 7 H16 -90.6 98.4 οκτάνιο C 8 H18 -56.8 124.7 ενιάνιο C 9 H 20 -51 150.8 δεκάνιο C 10 H22 -29.7 174.1 ενδεκάνιο C11 H24 -24.6 195.9 δωδεκάνιο C12 H26 -9.6 216.3 εικοσάνιο C 20 H42 36.8 343 στερεό τριακοντάνιο C30 H62 65.8 449.7 Αύξηση Μr Αύξηση σημείου ζέσης
Επίδραση Μr στο σημείο βρασμού