ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ ΚΑΤΑ LEWIS
Μια θεωρία για την ερμηνεία των χημικών δεσμών: ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους Σύμφωνα με αυτή την προ-κβαντομηχανική θεωρία ισχύουν τα εξής: Στους δεσμούς συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους, δηλαδή τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας. Τα άτομα έχουν την τάση να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου, δηλαδή να έχουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα ή δυο αν η εξωτερική τους στιβάδα είναι η Κ. Για να πετύχουν αυτό τα άτομα έχουν δυο τρόπους: Με πρόσληψη ή αποβολή ηλεκτρονίων (ετεροπολικός ή ιοντικός δεσμός) Με συνεισφορά ηλεκτρονίων (ομοιοπολικός δεσμός)
Αφού λοιπόν αυτά που συμμετέχουν στην δημιουργία των δεσμών είναι τα ηλεκτρόνια σθένους, είναι χρήσιμη μια απεικόνιση των ηλεκτρονίων σθένους κάθε στοιχείου. Ένας τέτοιος συμβολισμός είναι γνωστός από την Α Λυκείου. Π.χ. 11Na: 1s22s22p63s1 ή Κ(2),L(8),M(1) οπότε για το Na έχουμε: 11Na Με τον ίδιο τρόπο: 12Mg 13Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar