ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΔΟΜΕΣ KATA LEWIS ΑΣΚΗΣΗ 2η Δρ. Ι.Γ.Καράλη

ΔΟΜΕΣ ΚΑΤA LEWIS Ο Αμερικάνος χημικός G.N. Lewis το 1916 παρατήρησε ότι η ηλεκτρονική δομή των ευγενών αερίων ήταν πολύ πιο σταθερή. Τα ευγενή αέρια δεν αντιδρούν σχεδόν ποτέ με άλλα στοιχεία. Ο Lewis πρότεινε ότι τα άτομα με το να μοιράζονται e- για την δημιουργία ηλεκτρονικών δεσμών αποκτούν σταθερή δομή σαν και αυτή των φυσικών αερίων. ΟΠΟΤΕ ΑΝΑΠΤΥΧΘΗΚΑΝ ΟΙ ΔΟΜΕΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ ΤΩΝ ΔΕΣΜΩΝ ΣΕ ΠΟΛΥΑΤΟΜΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ (1875-1946)

Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΕ ΕΙΚΟΝΕΣ

ΣΥΜΒΟΛΑ John Dalton -1807

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

1916 Θεωρία Lewis

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΘΕΝΟΥΣ Ηλεκτρόνια σθένους Είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου. Βρίσκονται στο υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο.

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΘΕΝΟΥΣ B 1s2 2s2 2p1 Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας λέγονται και Ηλεκτρόνια σθένους B 1s2 2s2 2p1 Στιβάδα σθένους = 2s2 2p1 Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 Στιβάδα σθένους = 4s2 4p5

ΤΟ ΠΙΟ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΠΡΑΓΜΑ Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπολογίζεται όταν ένα άτομο ενώνεται με άλλο άτομο . Ηλεκτρόνια σθένους. Ηλεκτρόνια σθένους 1 2 2 3 4 5 6 7 8 Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΤΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΤΗΣ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗΣ ΣΤΙΒΑΔΑΣ ΚΑΘΟΡΙΖΕΙ ΤΙΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ.

ΤΥΠΟΙ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΤΑ Lewis

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΕΥΡΕΣΗΣ ΔΟΜΗΣ Lewis

Όλα τα άτομα έχουν τάση να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου ΚΑΝΟΝΑΣ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ Όλα τα άτομα έχουν τάση να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου Όλα τα στοιχεία θέλουν να έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική στιβάδα τους. Όλα τα στοιχεία θέλουν να έχουν 8 Ηλεκτρόνια σθένους. Κανόνας της οκτάδας Τα άτομα στους χημικούς δεσμούς έχουν πάντα οκτώ Ηλεκτρόνια σθένους,

ΕΞΑΙΡΕΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ Τα άτομα Η και Ηe Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4η ,5η ,6η και 7η περίοδο του περιοδικού πίνακα μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους λόγω των άδειων d ατομικών τροχιακών - Τα άτομα όπως το βόριο (Β) και το βηρύλλιο (Be) που έχουν λιγότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια στη στοιβάδα σθένους τους ακόμα και αν χρησιμοποιήσουν όλα τα ηλεκτρόνια τους δεν είναι δυνατό να ικανοποιήσουν τον κανόνα της οκτάδας

ΜΕΘΟΔΟΣ ΓΡΑΦΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ ΚΑΤΑ LEWIS

ΣΥΜΒΟΛΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤA Lewis ΔΕΣΜΟΥΣ που σχηματίζονται

F F F F F F F F ΔΕΣΜΟΣ ΣΤΟ (F2) Βήμα1: σχεδιασμός των ηλεκτρονικών τύπων κάθε στοιχείου για να συμπληρώσει κάθε στοιχείο την εξωτερική στιβάδα χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο F F Βήμα 2: σχεδιάζουμε τα άτομα των στοιχείων ώστε στην εξωτερική στιβάδα να έχουν 8 ηλεκτρόνια F F F F Βήμα 3: γράφουμε τον τύπο κατά τον Lewis. Βήμα 4: γράφουμε τον συντακτικό τύπο F F

ΥΔΡΟΦΘΟΡΙΟ –HF- ΚΑΙ ΥΔΡΟΓΟΝΟ -H2- Lewis τύπος H F H H Συντακτικός τύπος Δομή Kekule Δομή Kekule

ΜΕΘΑΝΙΟ -CH4 - H H H H C H H C H H C H H H H Δομή Kekule Δομή Lewis

ΔΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ-CO2- Σύνολο e = (1x4e)C+(2x6e)O= 4e+12e=16e Aριθμός Δεσμών=2 Υπολ.e= 16e-2x2e=16e-4e=12e Δηλ.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ Διπλός Δεσμός Τριπλός Δεσμός

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ H Be H BeH2 Be – 2e- 2H – 2x1e- 4e- Σύνολο Ηλεκτρονίων Υπόλοιπα e= 4e-2x2δεσμοί=0 H Be

ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ ΦΘΟΡΙΟΥΧΟ ΒΟΡΙΟ -BF3- F F F F B F F B F F B F Μικτή Δομή Δομή Lewis F B – 3e- 3F – 3x7e- 24e- Σύνολο Ηλεκτρονίων Υπόλοιπα Ηλεκτρ.=24e-3x2e=18e Αριθμός Δεσμών= 3 F B F Δομή Kekule

ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ N – 5e- O – 6e- 11e- NO N O SF6 S – 6e- 6F – 42e- 48e- S F

ΕΙΔΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ

α) Ευθύγραμμη διάταξη του BeCl2 β) Επίπεδη γεωμετρική διάταξη του BF3. Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο) α) Ευθύγραμμη διάταξη του BeCl2 β) Επίπεδη γεωμετρική διάταξη του BF3.

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο) α)Τετραεδρική δομή του CH4, β) Τριγωνική διπυραμιδική διάταξη του PCl5, γ) Οκταεδρικής διάταξη του SF6.

Μοριακό πρότυπο (μοντέλο)

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

ΑΣΚΗΣΗ ΗCONH2 HNO3 ΔΩΣΤΕ ΤΙΣ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤΆ LEWIS ΤΩΝ ΠΑΡΑΚΑΤΩ ΜΟΡΙΩΝ: Καθώς και των ιόντων: (ΝΗ4)+ και (ΝΟ3)-

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ... Δρ. Ι.Γ.Καράλη