ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ & ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH Δρ. Ι.Γ.Καράλη© 14/12/2009

ΣΗΜΕΡΙΝΗ ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ

1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 1-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1L ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH 0.1M ASTM E200 (Industrial Chemical Standards) και ειδικότερα: ASTM E200 - 08 (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH 0.1Μ 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ Δημιουργία πρότυπου διαλύματος, δηλαδή Διάλυμα γνωστής με απόλυτη ακρίβεια συγκεντρώσεως πρότυπης ουσίας

ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

Το ιόν υδροξειδίου :OH- είναι ισχυρότατη βάση και αντιδρά ταχύτατα ΝαΟΗ ΙΣΧΥΡΗ ΒΑΣΗ Τα μεταλλικά Υδροξείδια είναι ιοντικές ενώσεις και είναι Ισχυρές Βάσεις H2O (aq) + + + + H2O NaOH =Na+ + :OH- Na+(aq)+ :OH-(aq) (s) (s) Η ΙΣΧΥΡΟΤΕΡΗ ΒΑΣΗ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ Δ/ΤΑ = Το ιόν υδροξειδίου :OH- είναι ισχυρότατη βάση και αντιδρά ταχύτατα και ποσοτικά με το ιόν του Υδροξωνίου των οξέων, ενώ το ιόν νατρίου είναι ιόν θεατής:

ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH: 0.10M ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1L ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH: 0.10M

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΝaOH 0.1M Ζυγίζονται επακριβώς περίπου 2,00 g NaOH Η διάλυση του NaOH είναι εξώθερμη και το προκύπτον διάλυμα είναι πολύ θερμό. Μετά τη διάλυση του ΝaΟΗ, το διάλυμα ψύχεται και Aναδεύεται αρκετά και συμπληρώνεται με Απιονισμένο νερό μέχρι τη χαραγή. ΤΟ ΔΙΑΛΥΜΑ ΦΥΛΑΣΣΕΤΑΙ ΣΕ ΠΛΑΣΤΙΚΕΣ ΦΙΑΛΕΣ ΓΙΑΤΙ ΤΟ NAOH ΑΝΤΙΔΡΑ ΧΗΜΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΓΥΑΛΙ

ΤΟ ΔΙΑΛΥΜΑ ΝAΟΗ ΠΡΟΣΡΟΦΑ ΔΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ (CO2) ΚΑΙ ΓΙ’ΑΥΤΟ Η ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΧΕΙ ΠΕΡΙΟΡΙΣΜΕΝΗ ΧΡΟΝΙΚΗ ΔΙΑΡΚΕΙΑ.

ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH

1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ΠΑΡΑΜΕΤΡΟΙ 2-ΗΣ ΔΟΚΙΜΗΣ 1.ΜΕΘΟΔΟΣ(προδιαγραφή) ΔΟΚΙΜΗΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH 0.1M ASTM E200 (Industrial Chemical Standards) και ειδικότερα: ASTM E200 - 08 (Standard Practice for Preparation, Standardization, and Storage of Standard and Reagent Solutions for Chemical Analysis) 2. ΣΚΟΠΟΣ/ΣΤΟΧΟΣ ΔΟΚΙΜΗΣ ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH 3. ΑΡΧΗ ΜΕΘΟΔΟΥ ΔΟΚΙΜΗΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝAOH ΜΕ ΧΡΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΦΘΑΛΙΚΟΥ ΚΑΛΙΟΥ (ΚΗΡ) A.R.

ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH

ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH Η ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΕΝΟΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΟΝΟΜΑΖΕΤΑΙ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΤΟ ΚΗΡ ΕΙΝΑΙ ΥΔΑΤΟΔΙΑΛΥΤΟ ΑΛΑΣ ΠΟΥ ΑΠΟΤΕΛΕΙΤΑΙ ΑΠΟ ΤΟ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΣ ΚΑΤΙΟΝ ΤΟΥ ΚΑΛΙΟΥ (Κ+ ),ΠΟΥ ΕΙΝΑΙ ΙΟΝ ΘΕΑΤΗΣ ΚΑΙ ΤΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΦΘΑΛΙΚΟ ΑΝΙΟΝ ΠΟΥ ΕΙΝΑΙ ΜΟΝΟΠΡΩΤΙΚΟ ΟΞΥ.

ή ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH ΤΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΦΘΑΛΙΚΟ ΑΝΙΟΝ (ΟΞΥ) ΕΚΧΩΡΕΙ ΤΟ ΠΡΩΤΟΝΙΟ ΤΟΥ ΣΤΟ ΙΟΝ ΥΔΡΟΞΥΛΙΟΥ (ΒΑΣΗ) ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗΝ ΠΑΡΑΚΑΤΩ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ. ή θεατής

ΤΙ ΕΙΝΑΙ ΤΟ ΚΗΡ… 11 11 11 12 12 12 12

Π Ε Ι Ρ Α Μ Τ Κ Ο

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ Μεταφέρουμε το Δ/μα του ΚΗΡ στην Κωνική Φιάλη & προσθέτουμε Νερό Προσθέτονται 3-5 σταγόνες διαλύματος δείκτη φαινολοφθαλείνης Λαμβάνονται 10 ml διαλύματος ΚΗΡ συγκεντρώσεως 0,1 Μ με σιφώνιο ακριβείας Γεμίζεται η προχοϊδα με το KHP και ογκομετρείται το διάλυμα NaOH μέχρι αλλαγής χρώματος από άχρωμο σε ερυθρό.

ΣΧΕΔΙΟ ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑΣ & ΑΞΙΟΠΙΣΤΙΑ ΔΟΚΙΜΗΣ Η ΔΟΚΙΜΗ ΕΠΑΝΑΛΑΜΒΑΝΕΤΑΙ ΔΥΟ ΑΚΟΜΗ ΦΟΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΡΙΝΟΝΤΑΙ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΩΝ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΩΝ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΓΙΝΟΝΤΑΙ ΔΕΚΤΑ ΑΝ ΔΕ ΔΙΑΦΕΡΟΥΝ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΑΠΟ 1% Ή Rπ.Μ=0.1 ml

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Α. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΟ ΕΥΡΟΣ –R-ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Β. ΥΠΟΛΟΓΙΖΟΥΜΕ ΤΗΝ ΤΥΠΙΚΗ ΑΠΟΚΛΙΣΗ ΤΩΝ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ Ν=3

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝaOH

ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΥΡΕΣΗ ΤΗΣ ΑΚΡΙΒΟΥΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΩΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaOH ΣΤΟΧΟΣ ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ KHP, Γνωστή ποσότητα με CKHP=0.1 mmol/ml Πρότυπο Δ/μα NaOH προς εύρεση CM VΠΕΙΡ , NaOH CM NaOH

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΠΡΩΤΟΓΕΝΩΝ ΜΕΤΡΗΣΕΩΝ/ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ VΠΕΙΡ C1, NaOH=x1 M C2, NaOH=x2 M C3, NaOH=x3 M

ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ Έστω Vπειρ ο όγκος του καταναλωθέντος NaOH ΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ ΒΑΣΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΗ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΣ nKHP = n ΝαΟΗ (1΄) ΠΡΟΣΟΧΗ!!! 1mmol αντιδρά με 1mmol & δίνει 1mmol ΑΛΛΑ… nKHP = CKHP * VKHP = 0.1mmol/ml *10ml = 1 mmol (2) ΓΡΑΦΟΥΜΕ ΠΑΝΤΑ ΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1’ & 2 nKHP = n ΝαΟΗ = 1 mmol (3) ΑΡΑ… ΞΕΡΟΥΜΕ ΟΤΙ… n ΝαΟΗ = CNaOH * VNaOH (4) ΑΡΑ

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ [t=4.303 για (Ν-1), όπου Ν=3] KAI ΤΕΛΙΚΑ...

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΕΛΙΚΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΠΡΟΤΥΠΟΥ Δ/ΤΟΣ HCl VΠΕΙΡ C1, NaOH=x1 M C2, NaOH=x2 M C3, NaOH=x3 M

ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ ΓΙΑ ΚΑΘΑΡΑ ΠΡΑΚΤΙΚΟΥΣ ΛΟΓΟΥΣ ΘΑ ΘΕΩΡΗΣΟΥΜΕ ΟΤΙ ΙΣΧΥΕΙ

ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ Υδροξείδιο του Νατρίου Ή Καυστικό Νάτριο- ΝaOH Sodium Hydroxide ΔΙΑΒΡΩΤΙΚΟ!!! Ε.Ε Νο: 011-002-00-6 CAS No.: 1310-73-2 Risk: R35 & Safety: S1/2, S26, S37/39 & S45 , Διαλύματα ΝaOH 0.5-0.05Μ χαρακτηρίζονται ως ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΑ Xi

ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΤΗΤΑ ΔΙΕΡΓΑΣΙΑΣ- ΑΣΦΑΛΕΙΑ- ΑΠΟΒΛΗΤΑ ΥΔΡΟΓΟΝΟΦΘΑΛΙΚΟ ΚΑΛΙΟ KHP CAS Number [877-24-7] EINECS 2128894 ΕΡΕΘΙΣΤΙΚΟ ΓΙΑ ΜΑΤΙΑ & ΔΕΡΜΑ R36, R37, R38

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΛΟΣ ΤΕΛΟΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 3/4/2017 Δρ. Ι.Γ.Καράλη ©