ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημικούς Υπολογισμούς
Advertisements

Η μάζα ενός φορτηγού μετριέται σε τόνους
Χημεία Διαλυμάτων.
ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Νόμοι.
Καταστάσεις των υλικών
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μιας αντίδρασης
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος – Εκφράσεις περιεκτικότητας
Εσωτερική Ενέργεια.
Θερμιδομετρία Είναι η μέτρηση του ποσού θερμότητας που εκλύεται η απορροφάται σε μια χημική μεταβολή. Heat Capacity: the amount of heat required to raise.
Μεταφορά αντιδραστηρίου στην επιφάνεια εργασίας Tο παράθυρο της εφαρμογής έχει την παρακάτω μορφή στο εικονικό εργαστήριο Vlab Εισαγωγή υαλικών στην επιφάνεια.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
TEST ΑΈΡΙΑ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο amu, Ar, Mr mol υπόθεση Avogadro, VM
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
Μεταβολές καταστάσεων της ύλης
Γ΄Λυκείου Κατεύθυνσης
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
«Η οργάνωση της γνώσης»
Ταχύτητα αντίδρασης Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα στη μονάδα του χρόνου: ΔC C2.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημικούς Υπολογισμούς
ΣΤΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία
Κεφ.10 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ : ΧΗΜΕΙΑ.
Περιεκτικότητα %w/w - %w/v - %v/v.
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
ΠΡΟΧΩΡΗΜΕΝΗ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ποιο είδος διαμοριακών δυνάμεων έχουμε: α. Σε υδατικό διάλυμα CaCl 2 β. Σε αέριο μίγμα ΗCl και ΗΒr γ. Σε αέριο μίγμα CO 2 και HCl Λύση: α. Στο υδατικό.
6ο ΓΕΛ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννακης Μανωλης (ΠΕ-04)
Οξέα … συνέχεια… 1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο οξύτητας
ΒΟΗΘΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΕΚ Μυτιλήνης
Τάση ατμών ενός υγρού Η τάση ατμών ενός υγρού είναι η πίεση ισορροπίας ενός ατμού επάνω από το υγρό της (ή το στερεό) δηλαδή η πίεση του ατμού ως αποτέλεσμα.
6.4 ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ, ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ & ΜΙΚΡΟΚΟΣΜΟΣ
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μίας αντίδρασης
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ Η έννοια του Mole.
Η συγκέντρωση ή μοριακότητα κατ’ όγκο (c) εκφράζει τον αριθμό των moles της διαλυμένης ουσίας σε 1L διαλύματος.
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Περιεκτικότητες διαλυμάτων Αραίωση
Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Ιδανικά αέρια Νόμοι των αερίων Καταστατική εξίσωση των αερίων.
μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C Μέταλλο + αμέταλλο  ετεροπολικός δεσμός (ιοντικός). Αμέταλλο + αμέταλλο.
Νόμος Boyle π ί ε σ η (P) ό γ κ ο ς (V) Μικρός όγκος, Μεγάλη πίεση Μεγάλος όγκος, Μικρή πίεση (θερμοκρασία σταθερή)
Η μάζα ενός φορτηγού μετριέται σε τόνους
ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ-ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Οι χημικές ενώσεις προκύπτουν μέσα από μια χημική αντίδραση με την ανάμειξη συνήθως δύο ή περισσοτέρων διαφορετικών ουσιών και αποτέλεσμα.
Η μονάδα ατομικής μάζας (Μ.Α.Μ. ή a.m.u. atomic mass unit) είναι η μονάδα μέτρησης της μάζας των ατόμων και ισούται με το 1/12 της μάζας του πυρήνα του.
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.

ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Κινητική θεωρία αερίων
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Κινητική θεωρία των αερίων
Σχετική ατομική και μοριακή μάζα
Εσωτερική Ενέργεια ΣΗΜΕΙΩΣΗ : Πλήρης αναφορά Βιβλιογραφίας θα αναρτηθεί με την ολοκλήρωση των σημειώσεων.
Η μάζα ενός φορτηγού μετριέται σε τόνους
Κινητική θεωρία των αερίων
Χημεία Διαλυμάτων.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Σε 500 mL διαλύματος HCl 1M θερμοκρασίας 25.
Χημεία Διαλυμάτων.
Εισαγωγή στα αέρια. Τα σώματα σε αέρια κατάσταση είναι η πιο διαδεδομένη μορφή σωμάτων που βρίσκονται στο περιβάλλον μας, στη Γη. Η ατμόσφαιρα της Γης.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Μονόδρομη αντίδραση: 1.Είναι η αντίδραση που γίνεται προς μια μόνο κατεύθυνση. 2.Μετά το τέλος ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα σώματα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ

Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T

Τα μόριά τους συγκρούονται ελαστικά Η παραπάνω εξίσωση ισχύει για τέλεια ή ιδανικά αέρια, δηλαδή για αέρια που θεωρούμε ότι: Τα μόριά τους συγκρούονται ελαστικά Τα μόριά τους ασκούν δυνάμεις το ένα στο άλλο μόνο κατά τη στιγμή της σύγκρουσής τους Τα μόρια κινούνται ευθύγραμμα και ομαλά ανάμεσα σε δύο συγκρούσεις Τα αέρια είναι πολύ αραιά

Η σταθερά R Ονομάζεται παγκόσμια σταθερά των αερίων Υπολογίζεται από την καταστατική εξίσωση, θέτοντας: n = 1 mol P = 1 atm T = 273 K V = 22,4 L Παίρνουμε την καταστατική εξίσωση και αντικαθιστούμε: PV = nRT => R = PV/nT => R = 1atm. 22,4L / 1mol.273K => R = 0,082 L.atm/K.mol

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1 Σε δοχείο όγκου 15 L και θερμοκρασίας 27 C, εισάγονται 4 mol αερίου Α. Να υπολογιστεί η πίεση που ασκεί το αέριο στο δοχείο. Δίνεται η παγκόσμια σταθερά των αερίων R = 0,082 L.atm.K-1 .mol-1

ΛΥΣΗ Δεδομένα/ ζητούμενα n = 4 mol V = 15 L θ = 270C => T = 27 + 273 = 300 K R = 0,082 L.atm.K-.mol-1 Ρ = ;

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2 Πόση είναι η πυκνότητα του οξυγόνου (Ο2) σε πίεση 8 atm και θερμοκρασία 273 C. ΑrΟ=16. R = 0,082 L.atm.K-1 .mol-1

ΛΥΣΗ Δεδομένα / ζητούμενα: P = 8 atm θ = 273 0C => T = 273 + 273 = 546 K R = 0,082 L.atm.K-1 .mol-1 ρ = ; Υπολογίζουμε τη σχετική μοριακή μάζα του οξυγόνου: Mr = 2.16 = 32 Εφαρμόζουμε την καταστατική εξίσωση και τη μετασχηματίζουμε να εμφανιστεί η πυκνότητα ρ = m/V

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ Ονομάζουμε συγκέντρωση c ενός διαλύματος την ποσότητα mol διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1L του διαλύματος Όπου, c = η συγκέντρωση του διαλύματος n = o αριθμός mol της διαλυμένης ουσίας και V = ο όγκος του διαλύματος σε L. Μονάδα της συγκέντρωσης είναι το mol L-1 ή Μ.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 3 Σε 300 mL διαλύματος περιέχονται 6 g υδροξειδίου του νατρίου (NaOH). Να βρεθεί η συγκέντρωση (μοριακότητα κατ' όγκο) του διαλύματος. Δίνονται οι τιμές των Αr: Na: 23, O: 16, H: 1.

ΛΥΣΗ: Έχουμε 0,15 mol NaOH και αφού V = 300 mL = 0,3 L. Συνεπώς,

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 4 Να βρεθεί η % w/w (βάρος σε βάρος) περιεκτικότητα διαλύματος υδροχλωρίου συγκέντρωσης 0,2 Μ και πυκνότητας 1,05 g mL-1, που περιέχει 14,6 g καθαρού υδροχλωρίου (HCl). Δίνονται οι τιμές των Αr: H:1, Cl: 35,5.

ΛΥΣΗ Μr = 1 + 35,5 = 36,5

ΑΡΑΙΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ

ΠΡΟΣΟΧΗ!!! Στην αραίωση διαλύματος η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας παραμένει η ίδια, ενώ η συγκέντρωση μειώνεται. Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερή και κατά τη συμπύκνωση ενός διαλύματος, δηλαδή, όταν αφαιρείται νερό από το διάλυμα με εξάτμιση. Η συγκέντρωση του διαλύματος αυξάνεται.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 5 Σε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) όγκου 400 mL συγκέντρωσης 2 Μ προσθέτουμε 1200 mL νερού. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος. Θεωρούμε ότι κατά την ανάμειξη δεν έχουμε μεταβολή του όγκου.

ΛΥΣΗ nαρχ = nτελ cαρχVαρχ = cτελVτελ cτελ = 0,5 M.

ΑΝΑΜΙΞΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Όταν αναμείξουμε δύο η περισσότερα διαλύματα που περιέχουν την ίδια διαλυμένη ουσία, τότε προκύπτει ένα διάλυμα το οποίο θα έχει τα ακόλουθα χαρακτηριστικά: Η μάζα του τελικού διαλύματος θα είναι ίση με το άθροισμα των μαζών των διαλυμάτων που αναμείξαμε. Δηλαδή, mΔτελ = mΔ1 + mΔ2 + mΔ3 + … Ο όγκος του τελικού διαλύματος σχεδόν πάντα θεωρούμε ότι είναι ίσος με το άθροισμα των όγκων των διαλυμάτων που αναμείξαμε. Δηλαδή: Vτελ = V1 + V2 + V3 + … Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο τελικό διάλυμα θα είναι ίση με το άθροισμα των ποσοτήτων των διαλυμένων ουσιών που υπήρχαν στα αρχικά διαλύματα πριν από την ανάμειξη. Δηλαδή: mτελ = m1 + m2 + m3 + … nτελ = n1 + n2 + n3 + …

Κατά την ανάμειξη διαλυμάτων της ίδιας ουσίας ισχύει η σχέση: c1, c2 και V1, V2 οι συγκεντρώσεις και οι όγκοι των αρχικών διαλυμάτων και cτελ και Vτελ η συγκέντρωση και ο όγκος του τελικού διαλύματος, αντίστοιχα. Είναι προφανές ότι, αν c1>c2, τότε μετά την ανάμειξη θα έχουμε ότι c1>cτελ>c2. c1 .V1 + c2 .V2 = cτελ Vτελ

ΑΣΚΗΣΗ Αναμειγνύονται 200 mL διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) περιεκτικότητας 10% κατ’όγκον (w/v) με 300 mL άλλου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου περιεκτικότητας 2% κατ’όγκον (w/v). Nα βρείτε για το διάλυμα που προέκυψε: α) την % w/v περιεκτικότητα β) τη συγκέντρωση (μοριακότητα κατ’όγκον).