ПЛЕМЕНИТИ ГАСОВИ Бојан Мишљеновић 9.а
Елементи 18. групе: Хелијум (He) Неон (Ne) Аргон (Ar) Криптон (Kr) Ксенон (Xe) Радон (Rn)
Раније су их називали „инертни гасови“, јер се није веровало да граде једињења Хелијум им 2 електрона, а сви остали имају по 8 валентних електрона Племенити гасови постоје као атоми. Не везују се и не граде молекуле јер имају стабилну електронску конфигурацију
Сви племенити гасови се налазе у атмосфери у веома малом проценту, највише има аргона 0,93% Племенити гасови се добијају из ваздуха, заједно са кисеоником и азотом. Процес се заснива на различитим температурама кључања (фракциона дестилација)
Примена: Од године почела је примена ових елемената: електрична струја када пролази кроз разређене гасове даје обојену светлост
Физичка својства: Изузетно високе вредности енергије ионизације - тешко отпуштају електроне Слабе ван дер Валсове привлаче силе расту са порастом атомског броја у групи, а са њима и температуре топљења и кључања (али још увек врло ниске) Без боје, мириса, укуса, мало растворни у води He је лакши од ваздуха 7,25 пута, тежи је само од водоника
Хемијска својства: Све орбитале имају по два упарена електрона, тако да је афинитет електрона ових елемената близу нуле, а енергија јонизације је врло велика Мит о инерцији разоткривен је године када је синтетизовано прво једињење ксенона Они могу да изграде једињења упркос великој стабилности ако се електронски парови п-орбитала разбију и испуне д-орбитале Једињења He, Nе и Ar до сада нису добијена
Једињења ксенона са флуором: 1.ксенон (II) - флуорид XeF 2 2.ксенон (IV) - флуорид XeF 4 Од оксида синтетисани су: 1.XeO 3 2.XeO 4 Једињења немају практичну примену! F F F F Xe
КРАЈ! Хвала на пажњи