1ος Νόμος της Θερμοδυναμικής

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Νόμοι.
Advertisements

Καταστάσεις των υλικών
Νόμοι αερίων.
Χημική Ισορροπία.
ΔΙΑΤΗΡΗΣΗ ΤΗΣ ΟΛΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΚΑΙ ΥΠΟΒΑΘΜΙΣΗ ΤΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Εσωτερική Ενέργεια.
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Κυκλική αντιστρεπτή μεταβολή
TEST ΑΈΡΙΑ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ.
Θερμοδυναμική μελέτη μερικών αντιστρεπτών μεταβολών
ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ-ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΚΑΙ ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ
ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΣΥΝΤΗΡΗΣΗΣ ΜΗΧΑΝΗΜΑΤΩΝ & ΘΕΡΜΑΝΤΙΚΟΥ - ΨΥΚΤΙΚΟΥ ΕΞΟΠΛΙΣΜΟΥ ΚΛΙΜΑΤΙΣΜΟΣ.
ΠΡΟΧΩΡΗΜΕΝΗ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Δρ Σωκράτης Τουμπεκτσής users.sch.gr/stoumpektsis
Θερμοκρασία και Θερμότητα
Νόμοι αερίων.
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Στοιχεια τεχνικησ θερμοδυναμικησ και μεταδοσησ θερμοτητασ
Φυσική Β’ Λυκείου Κατεύθυνσης
Φυσική Β’ Λυκείου Κατεύθυνσης
Στροφορμή.
2.4 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΑΠΟ ΤΟΥΣ ΟΠΟΙΟΥΣ ΕΞΑΡΤΑΤΑΙ Η ΑΝΤΙΣΤΑΣΗ ΕΝΟΣ ΑΓΩΓΟΥ
6.5 ΘΕΡΜΙΚΗ ΔΙΑΣΤΟΛΗ & ΣΥΣΤΟΛΗ
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Νόμοι αερίων.
6.4 ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ, ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ & ΜΙΚΡΟΚΟΣΜΟΣ
6.2 ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ: ΜΙΑ ΜΟΡΦΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ
ΦΥΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΣΤΕΡΕΗ ΥΓΡΗ ΑΕΡΙΑ ΡΕΥΣΤΑ
Νόμος Boyle π ί ε σ η (P) ό γ κ ο ς (V) Μικρός όγκος, Μεγάλη πίεση Μεγάλος όγκος, Μικρή πίεση (θερμοκρασία σταθερή)
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης
Μαθήματα θερμοδυναμικής 5. ΚΙ ΑΛΛΕΣ ΟΨΕΙΣ ΜΗΧΑΝΩΝ Holton & Brush: σελ και
Θεωρητικοί κύκλοι αέρα-Γενικά Θερμοδυναμικός κύκλος: Εργαζόμενο μέσο σταθερό, με μόνιμη (σταθερή) παροχή σε κλειστό κύκλωμα. Μηχανικός κύκλος σε εμβολοφόρο.
Κεφάλαιο 3 Κύκλος λειτουργίας των Μ.Ε.Κ. Γενικά – Συμπίεση & Εκτόνωση
ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ.  Εισαγωγή  Στην αρχαιότητα, σαν πρώτη θερμική μηχανή αναφέρεται ο ατμοστρόβιλος του Ήρωνα τον Αλεξανδρινό περίπου το 100 μ.Χ.  Θα ακολουθήσουν.

5A ΣΗΜΕΙΩΣΗ : Πλήρης αναφορά Βιβλιογραφίας θα αναρτηθεί με την ολοκλήρωση των σημειώσεων.
Διδακτικές ενέργειες Επίδραση της θερμοκρασίας
Οι αντιστρεπτές μεταβολές
Θερμοδυναμική Ενότητα 3 : Ιδανικά Αέρια Δρ Γεώργιος Αλέξης
Κινητική θεωρία των αερίων
Ο Δεύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος
1ος Θερμοδυναμικός Νόμος
Οι καταστάσεις (ή φάσεις) της ύλης
Τι μελετάει η Θερμοδυναμική;
Η μηχανή του Carnot Sadi Carnot (1796 – 1832)
Εσωτερική Ενέργεια ΣΗΜΕΙΩΣΗ : Πλήρης αναφορά Βιβλιογραφίας θα αναρτηθεί με την ολοκλήρωση των σημειώσεων.
Ιδιότητες λογαρίθμων Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
ΜΕΤΑΔΟΣΗ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ - ΑΓΩΓΙΜΟΤΗΤΑ
Δομή του μαθήματος Το σύστημα και το περιβάλλον του συστήματος
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Θερμοχημεία.
Κεφάλαιο 4 Ενεργειακή Ανάλυση Κλειστών Συστημάτων
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Κινητική θεωρία των αερίων
ΕΦΑΡΜΟΣΜΕΝΗ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Σε 500 mL διαλύματος HCl 1M θερμοκρασίας 25.
Κεφάλαιο 4 Ενεργειακή Ανάλυση Κλειστών Συστημάτων
ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ.
Εισαγωγή στα αέρια. Τα σώματα σε αέρια κατάσταση είναι η πιο διαδεδομένη μορφή σωμάτων που βρίσκονται στο περιβάλλον μας, στη Γη. Η ατμόσφαιρα της Γης.
1ος Νόμος της Θερμοδυναμικής
Ο Δεύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος
ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ.
Για άσκηση και διασκέδαση.
Ο Δεύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Μονόδρομη αντίδραση: 1.Είναι η αντίδραση που γίνεται προς μια μόνο κατεύθυνση. 2.Μετά το τέλος ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα σώματα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

1ος Νόμος της Θερμοδυναμικής 1ος Νόμος της Θερμοδυναμικής

Ο Πρώτος Θερμοδυναμικός Νόμος: Q = ΔU + W Το αποτέλεσμα είναι αφενός να θερμανθεί το αέριο, οπότε θ’ αυξηθεί η εσωτερική του ενέργεια … ΔU + και αφετέρου το αέριο (λόγω της διαστολής του) να μετακινήσει το έμβολο και να παραγάγει έργο. Θυμηθείτε την συμφωνία για τα πρόσημα Q>0, ΔU>0, W>0 W Ο Πρώτος Θερμοδυναμικός Νόμος: Q = ΔU + W

Είναι αδύνατον να κατασκευαστεί το αεικίνητο πρώτου είδους. Μια διατύπωση Είναι αδύνατον να κατασκευαστεί το αεικίνητο πρώτου είδους. Τι είναι αυτό; Θα ήταν μια μηχανή (ένα σύστημα) που θα μπορούσε να παράγει έργο χωρίς να παίρνει ενέργεια έξωθεν (από το περιβάλλον) και χωρίς να μειώνεται η εσωτερική της ενέργεια. Θα μπορούσε δηλαδή να παράγει έργο εκ του μηδενός!

Όταν δεν παράγεται έργο Το αέριο βρίσκεται σε δοχείο με ακλόνητα τοιχώματα, οπότε δεν μπορεί να διασταλεί (ισόχωρη μεταβολή). Q Τότε του προσφέρεται θερμότητα και αυτό έχει ως μοναδικό αποτέλεσμα την αύξηση της εσωτερικής ενέργειας (και συνεπώς της θερμοκρασίας) του αερίου. ΔU Το αέριο θερμαίνεται μόνο με ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ Γράφουμε: Q = ΔU + 0 → Q=ΔU

Όταν η θερμοκρασία μένει σταθερή Το αέριο βρίσκεται σε συνθήκες κατά τις οποίες η θερμοκρασία του δεν μπορεί να μεταβληθεί. Q→ Τ W Η θερμότητα που του προσφέρεται δεν μεταβάλλει την εσωτερική του ενέργεια, άρα ούτε τη θερμοκρασία του. Τ Το σύστημα παράγει έργο Δηλαδή το σύστημα παίρνει θερμότητα αλλά δεν θερμαίνεται!! Γράφουμε: Q=0+W → Q=W

Όταν δεν υπάρχει θερμότητα (Ι) Το αέριο έχει θερμοκρασία Τ1 και βρίσκεται σε δοχείο το οποίο έχει πλήρως θερμομονωμένα τοιχώματα. Q=0 T1 W Το έμβολο σύρεται προς τα έξω (εκτόνωση) και παράγεται έργο. T2 < T1 Στο σύστημα δεν μπαίνει ενέργεια, άρα το έργο παράγεται εις βάρος της εσωτερικής του ενέργειας η οποία μειώνεται. Άρα μειώνεται και η θερμοκρασία τού αερίου, δηλαδή T2 < T1 Δηλαδή το αέριο ψύχεται χωρίς να χάσει θερμότητα!! Γράφουμε: 0=ΔU+W → ΔU = -W

Όταν δεν υπάρχει θερμότητα (ΙΙ) T1 Q=0 Το αέριο έχει θερμοκρασία Τ1 και βρίσκεται σε δοχείο το οποίο έχει πλήρως θερμομονωμένα τοιχώματα. F Σπρώχνοντας το έμβολο προσφέρουμε στο σύστημα έργο. W→ T2 > T1 Δx Το αποτέλεσμα είναι να αυξηθεί η εσωτερική ενέργεια του αερίου και, συνεπώς, η θερμοκρασία του. T2 >T1 F Δηλαδή το αέριο θερμαίνεται χωρίς να πάρει θερμότητα!! Γράφουμε: 0 = ΔU+W → ΔU = -W

Μια διατύπωση για λίγους Κοιτάξτε το σχήμα → Το σύστημα πηγαίνει από την κατάσταση Α (αρχική) στην κατάσταση Β (τελική). Αυτό μπορεί να γίνει με άπειρους τρόπους. Ας πούμε με τον ΑΒ και τον ΑΓΒ. Για τον ΑΒ: ΔUAB = QAB – WAB Για τον ΑΓΒ: ΔUΑΓΒ = QΑΓΒ – WΑΓΒ Όμως ΔUAB = ΔUΑΓΒ Δηλαδή QAB - WAB = QΑΓΒ – WΑΓΒ Σε κάθε μεταβολή ενός συστήματος η διαφορά Q-W είναι ανεξάρτητη από τον τρόπο που γίνεται η μεταβολή. Εξαρτάται ΜΟΝΟΝ από την αρχική και τελική κατάσταση της μεταβολής αυτής.

adiabatic isothermal