Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

Slides:

Advertisements

Παρόμοιες παρουσιάσεις

Αιδεία φροντιστήριο ΦΑΡΜΑΚΗΣ ΠΑΝΤΕΛΗΣ.

Advertisements

Διαμοριακές δυνάμεις ή δυνάμεις Van der Waals.

Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης

Μια πρόταση παρουσίασης με το PowerPoint

Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.

Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου Μη πολικά και πολικά μόρια

Χαρακτηριστικές ομάδες Ομόλογες σειρές

Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης

Ηλεκτρολύτες.

Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου

Ισομέρεια.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ.

ΧΗΜΕΙΑ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ

Μaθημα 1ο ΕισαγωγικeΣ ΕννοιεΣ ΧημεΙαΣ

3.2 ΧΗΜΙΚΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟΥ ΡΕΥΜΑΤΟΣ

Καρβοξυλικά οξέα.

Ονοματολογία οργανικών ενώσεων

ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία

1.2. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις ενώσεις του C (άνθρακας) εκτός από το CO, CO2 και τα ανθρακικά άλατα. Άθρακας: Σύμβολο C Αμέταλλο.

Ομόλογες σειρές άκυκλων υδρογονανθράκων Οι ενώσεις του πίνακα αυτού περιέχουν μόνο C και H και μπορεί να είναι κορεσμένες ή ακόρεστες. Ομόλογη σειρά Γενικός.

Οι υδρογονάνθρακες Στην ενότητα αυτή θα ασχοληθούμε με τις ενώσεις του άνθρακα, οι οποίες είναι το αντικείμενο μελέτης ενός κλάδου της Χημείας που ονομάζεται.

Με Δχ = 0  καθαρά ομοιοπολικός δεσμός με 0< Δχ 1,7  ιοντικός δεσμός.

2 Διδακτέα ύλη ( ): Κεφάλαιο 1 – Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες (Η/C) –Αφαιρείται η §1.7 Αρωματικές ενώσεις – Βενζόλιο Κεφάλαιο 2 – Αλκοόλες – Φαινόλες.

Στόχοι μαθήματος Οι παρουσιάσεις που ακολουθούν, αποτελούν μια εισαγωγή στην Οργανική Χημεία, καθώς οι εφαρμογές που βρίσκει στην Τεχνολογία Γραφικών Τεχνών.

Στόχος ενότητας Στόχος της ενότητας είναι η κατανόηση της θεωρίας γύρω από την φύση των χημικών δεσμών, της έννοιας της πολικότητας των μορίων, της.

ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Τμήμα Γεωπονίας Ιχθυολογίας κ Υδάτινου Περιβάλλοντος.

ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης

ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης

Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ ΟΙ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ.

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Ισομέρεια.

Ισομέρεια (1 από 2) Ισομέρεια ονομάζεται το φαινόμενο κατά το οποίο δυο ή περισσότερες ενώσεις με τον ίδιο μοριακό τύπο έχουν διαφορετικές φυσικές και.

Ακόρεστοι Υδρογονάνθρακες

Αλδεΰδες και Κετόνες Δομή και ιδιότητες.

Τα μόρια της ζωής1 Οργάνωση της ζωής – Βιολογικά συστήματα Τα μόρια της ζωής Τα μόρια της ζωής.

ΙΟΝΤΙΚΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.Z: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ-ΑΝΑΓΩΓΗΣ (α) ΟΞΕΙΔΩΣΗ οργανικής ένωσης έχουμε όταν: α) Αυξάνεται ο Α.Ο. του άνθρακα β) Μειώνεται η ηλεκτρονιακή.

 ΕΙΣΑΓΩΓΗ  Η οργανική Χημεία κατέχει κυρίαρχη θέση ανάμεσα στις φυσικές και βιολογικές επιστήμες. Αφενός έχει στενούς δεσμούς με τη Φυσική και τα Μαθηματικά,

1.5 Αλκένια – αιθένιο ή αιθυλένιο Ολεφίνες > oleum + fio.

ΧΗΜΕΙΑ Α ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Ποιες από τις ενώσεις που ακολουθούν αποτελούν αντικείμενο της;

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ (Επαγωγικό φαινόμενο Συντονισμός & Συζυγιακό φαινόμενο) ΛΑΦΑΖΑΝΗΣ ΙΩΑΝΝΗΣ Δρ. ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3o.

Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).

Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Μοριακοί ΤύποιΣυντακτικοί Τύποι C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 αιθένιο ή αιθυλένιο C3H6C3H6 CH 3 CH=CH 2 προπένιο ή προπυλένιο C4H8C4H8.

Σύλβια Τσίκο Χημικός. 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Ομόλογη σειρά: ενώσεις με τον ίδιο γενικό τύπο, και ίδια χαρακτηριστική ομάδα π.χ. ομόλογη σειρά των αλκοόλων. C v.

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Εικόνα: Παραγωγή υδρογόνου με διάσπαση νερού.

ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.

Οργανική Χημεία Ενότητα 2: Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ.

ΕΚΧΥΛΙΣΗ Μέθοδος απομόνωσης και παραλαβής μιας ή περισσότερων ενώσεων από ένα μίγμα με βάση τις διαφορές στη διαλυτότητα.

Ηλεκτρονικά Φαινόμενα

Άτομα , μόρια , ιόντα Λιόντος Ιωάννης Lio.

Οργανική Χημεία και Υδρογονάνθρακες

Οργανική Χημεία… υδρογονάνθρακες.

ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Δομή του άνθρακα 6C : 1s2 2s2 2px12py12pz

Ονοματολογία οργανικών ενώσεων. 1 ο συνθετικό (αριθμός ατόμων C) 2 ο συνθετικό (είδος δεσμού ανάμεσα στα άτομα C) 3 ο συνθετικό (χαρακτηριστική ομάδα)

Δ.1 Χημική εξίσωση Ζαΐμη Φωτεινή.

Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ)

Οξειδοαναγωγή.

Η ύλη και τα δομικά συστατικά της.

Ονοματολογία οργανικών ενώσεων

Αλκάνια.

Ονοματολογία οργανικών ενώσεων

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα.

Μεταγράφημα παρουσίασης:

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

Οργανικές ενώσεις Μορφή ανθρακικής αλυσίδας Λειτουργική ομάδα Είδος δεσμών Ομόλογες σειρές Άκυκλες Κυκλικές Κορεσμένες Ακόρεστες Ετεροκυκλικές Ισοκυκλικές

Οργανικές ενώσεις

Οργανικές ενώσεις Οργανικές ενώσεις Ανόργανες ενώσεις Οι περισσότερες είναι ομοιοπολικές ενώσεις. Οι περισσότερες είναι ιοντικές ενώσεις. Ευπαθείς σε υψηλές θερμοκρασίες και στην επίδραση ισχυρών οξέων και βάσεων. Ανθεκτικές σε υψηλές θερμοκρασίες, και στην επίδραση ισχυρών οξέων και βάσεων. Χαμηλό σημείο βρασμού (σ.β) και τήξης (σ.τ.) με μεγάλες τάσεις ατμών Υψηλό σημείο βρασμού και τήξης με μικρές τάσεις ατμών. Διαλύονται κυρίως σε οργανικούς διαλύτες Διαλύονται κυρίως σε ανόργανους διαλύτες Δίνουν αντιδράσεις μοριακές, αργές, κατά κανόνα αμφίδρομες και συχνά πολύπλευρες με διαφορετικά προϊόντα Δίνουν αντιδράσεις ιοντικές, ταχείες, κατά κανόνα μονόδρομες και όχι πολύπλευρες με συγκεκριμένα προϊόντα. Εμφανίζουν συχνά φαινόμενα ισομέρειας Εμφανίζουν σπάνια φαινόμενα ισομέρειας Εμφανίζουν συχνά φαινόμενα πολυμέρειας Εμφανίζουν σπάνια φαινόμενα πολυμέρειας Έχουν πυκνότητα συνήθως παραπλήσια της μονάδας Έχουν πυκνότητα συνήθως > 1 Είναι αριθμητικά πολύ περισσότερες (*) Είναι αριθμητικά λιγότερες

Διαλυτότητα στο οκτάνιο Οργανικές ενώσεις Σύγκριση ιδιοτήτων οργανικής ένωσης (βενζόλιο) και ανόργανης ένωσης (χλωριούχο νάτριο) Γνωρίσματα Βενζόλιο Χλωριούχο νάτριο Χημικός τύπος C6H6 NaCl Διαλυτότητα στο νερό Αδιάλυτο Διαλυτό Διαλυτότητα στο οκτάνιο Εύφλεκτο Ναι Όχι Σημείο βρασμού 5,5°C 801°C Σημείο τήξης 80°C 1413°C Πυκνότητα 0,8 g/mL 2,7 g/mL Δεσμός ομοιοπολικός ετεροπολικός

Λειτουργικές ομάδες Λειτουργικές ομάδες που περιέχουν μόνο C Λειτουργικές ομάδες που περιέχουν ετεροάτομο Λειτουργικές ομάδες που περιέχουν διπλό δεσμό άνθρακα- οξυγόνου

Ομόλογες σειρές Οργανικές ενώσεις με ίδια λειτουργική ομάδα. Παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Φυσικές ιδιότητες που μεταβάλλονται ομαλά από ένα μέλος της σειράς σε επόμενο.

Λειτουργικές ομάδες (1 από 2) Η καρβοξυομάδα (-COOH). Η σουλφοξυομάδα (-SO3H) Η καρβοαλκοξυομάδα (-COO-C- ή -COOR, R: με την ευρεία έννοια οποιασδήποτε ανθρακούχας ομάδας). Η αλοφορμυλομάδα (-COX, X: ιώδιο, βρώμιο, χλώριο και φθόριο) H καρβοξαμιδομάδα (-CONH2), Η κυανομάδα (-CN). Η φορμυλομάδα (-CHO). Η οξομάδα >CO-) . Η υδροξυομάδα (-OH). Η σουλφυδρυλομάδα (-SH). H αμινομάδα (>N-). Η ιμινομάδα (=N-).

Λειτουργικές ομάδες (2 από 2) Η αλκοξυομάδα (-C-O-C-, ή RO-, R: με την ευρεία έννοια οποιασδήποτε ανθρακούχας ομάδας). H αλκοθειομάδα (-C-S-C-, ή RS-, R: με την ευρεία έννοια οποιασδήποτε ανθρακούχας ομάδας). Η αλκινυλομάδα (-C≡C-) Η αλκενυομάδα (>C=C<) Η αρυλομάδα (Ar-) Τα αλογόνα (-X, όπου X: ιώδιο, βρώμιο, χλώριο και φθόριο) Η νιτροομάδα (-NO2) Η νιτρωδοομάδα (-NO) Η διαζωμάδα (=N2) Η αζωομάδα (-N=N-) Η αλκυλοομάδα (-R όπου R: με τη στενή έννοια του αλκυλίου.)